Question

在一定溫度下冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力如圖所示，請回答： (1) “O”點導電能力為零的理由________． (2) a、b、c三點溶液的pH由小到大的順序為________． (3) 若使c點溶液中c(CH3COO－)增大，溶液的pH也增大，可采取的措施有：①________；②________；③________；④________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)	答案：CH3COOH是共價化合物，體系中無自由移動的離子 　　精析：冰醋酸不導電是因為CH3COOH是共價化合物，體系中無自由移動的離子．
(2)	答案：b＞a＞c 　　精析：從導電能力上看，在b點導電能力最強，所以該點時溶液中自由移動的離子濃度最大，c(H+)顯然也最大，pH最小，同理比較a點和c點導電能力，得出c(H+)在a點大于c點，pH則為a點小于c點，故三點溶液中pH是b＜a＜c．
(3)	答案：加較活潑的金屬,加金屬氧化物,加堿,加酸性較醋酸弱的弱酸鹽，如Na2CO3 　　精析：要使c(CH3COO－)增大，而溶液的pH也增大，即c(H+)必須減小，只能是減小c(H+)，使平衡向電離方向移動，采取的措施有：①加較活潑金屬；②加金屬氧化物；③加堿；④加酸性較醋酸弱的弱酸鹽，如Na2CO3． 　　小結：理清導電性強弱和溶液中自由移動離子濃度的關系、c(H+)和pH大小的關系．