Question

【題目】為探究Na、Mg、Al活動(dòng)性順序,某課外小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)步驟

1.將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中。 2.將一小段用砂紙打磨后的鎂帶放入試管中,加入少量水,加熱至水沸騰,冷卻后,向試管中滴加酚酞溶液。 3.將一小段鎂帶投入稀鹽酸中。 4.將一小片鋁投入稀鹽酸中。

他們記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有:

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①劇烈反應(yīng),迅速生成大量的氣體。 ②浮在水面上,熔成小球,不斷游動(dòng),小球漸小最終消失,溶液變紅。 ③反應(yīng)不劇烈,產(chǎn)生無(wú)色氣體。 ④有氣體產(chǎn)生,溶液變成紅色。

請(qǐng)幫助該小組同學(xué)補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的內(nèi)容。

(1)在下表中填寫(xiě)與實(shí)驗(yàn)步驟相對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象序號(hào)。

實(shí)驗(yàn)步驟	1	2	3	4
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	_____	_____	_____	_____

(2)寫(xiě)出鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式: _____。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論是: Na、Mg、Al金屬性逐漸_____。

(4)用原子結(jié)構(gòu)理論對(duì)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論進(jìn)行解釋:同周期元素從左至右,原子的電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸_____,原子核對(duì)電子的引力逐漸增強(qiáng),失電子能力逐漸減弱,因此_____逐漸減弱。

Answer 1

【答案】② ④ ① ③ Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑ 減弱 減小 金屬性

【解析】

同周期主族元素自左至右金屬性減弱，核外電子層數(shù)相同，但核電荷數(shù)依次增大，對(duì)核外電子的吸引力增強(qiáng)，所以失電子的能力減弱，即活潑性(還原性)減弱。

(1)金屬活動(dòng)性Na>Mg>Al，金屬越活潑與水或酸反應(yīng)時(shí)越劇烈，越不活潑，越難置換出水或酸中的氫，所以：1對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象為②、2對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象為④、3對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象為①、4對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象為③；

(2)鎂與沸水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，方程式為Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑；

(3)根據(jù)金屬和酸以及水的反應(yīng)的劇烈程度，可以知道Na、Mg、Al金屬性逐漸減弱；

(4)同周期元素從左到右核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)核外電子的吸引力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱。