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20．某白色固體甲常用于織物的漂白，也能將污水中的某些重金屬離子還原為單質除去．為研究其組成，某小組同學進行了如下實驗．

又知，甲的焰色為黃色，鹽丙和丁的組成元素和甲相同，
乙能使品紅溶液褪色，①處氣體體積在充分加熱揮發(fā)后經干燥測定
（1）甲的化學式Na2S2O4
（2）寫出 ①中產生淡黃色沉淀的反應的離子反應方程式S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
（3）下列物質中可能在溶液中與甲反應的是BC
A．KI   B．Cl2 C．AgNO3 D．NaOH
（4）甲的溶液還可用作分析化學中的吸氧劑，假設其溶液與少量氧氣反應產生等物質的量的兩種酸式鹽，試寫出該反應的化學反應方程式Na2S2O4+O2+H2O═NaHSO3+NaHSO4
（5）某小組同學分別將乙通入品紅的水溶液和品紅的乙醇溶液，發(fā)現前者紅色褪去，后者紅色不變．
根據以上現象，你得出的結論是使品紅褪色的不是SO2分子，使品紅褪色的有可能是亞硫酸分子、亞硫酸氫根或者亞硫酸根中的一種．

分析 甲的焰色為黃色，含有Na元素，鹽丙和丁的組成元素和甲相同，加入足量硫酸反應生成的乙能使品紅溶液褪色，則乙為SO2，生成的淡黃色沉淀為S，丙、丁中其中一種為Na2S2O3，發(fā)生反應：Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O，反應①生成的二氧化硫為$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，硫為0.32g即0.01mol，而Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O中生成的S、SO2均為0.01mol，故丙、丁中其中一種為Na2SO3，發(fā)生反應：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，該反應生成SO2為0.02mol-0.01mol=0.01mol，結合方程式可知，Na2S2O3為0.01mol，Na2SO3為0.01mol，甲分解得到硫為$\frac{0.32g}{32g/mol}$=0.01mol，根據原子守恒可知，0.02mol甲中含有：Na原子為0.01mol×2+0.01mol×2=0.04mol，S原子為0.01mol+0.01mol×2+0.01mol=0.04mol，O原子為（0.01mol+0.01mol）×3+0.01mol×2=0.08mol，則1mol甲含有2molNa原子、2molS原子、4molO原子，故甲的化學式為Na2S2O4，以此解答該題．

解答 解：甲的焰色為黃色，含有Na元素，鹽丙和丁的組成元素和甲相同，加入足量硫酸反應生成的乙能使品紅溶液褪色，則乙為SO2，生成的淡黃色沉淀為S，丙、丁中其中一種為Na2S2O3，發(fā)生反應：Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O，反應①生成的二氧化硫為$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，硫為0.32g即0.01mol，而Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O中生成的S、SO2均為0.01mol，故丙、丁中其中一種為Na2SO3，發(fā)生反應：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，該反應生成SO2為0.02mol-0.01mol=0.01mol，結合方程式可知，Na2S2O3為0.01mol，Na2SO3為0.01mol，甲分解得到硫為$\frac{0.32g}{32g/mol}$=0.01mol，根據原子守恒可知，0.02mol甲中含有：Na原子為0.01mol×2+0.01mol×2=0.04mol，S原子為0.01mol+0.01mol×2+0.01mol=0.04mol，O原子為（0.01mol+0.01mol）×3+0.01mol×2=0.08mol，則1mol甲含有2molNa原子、2molS原子、4molO原子，故甲的化學式為Na2S2O4，
（1）由以上分析可知甲為Na2S2O4，故答案為：Na2S2O4；
（2）①中產生黃色沉淀的反應的離子反應方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故答案為：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O；
（3）甲具有還原性，氯氣具有氧化性，硝酸銀溶液顯酸性，具有氧化性，二者可能與甲反應，故答案為：BC；
（4）Na2S2O4的溶液還可用作分析化學中的吸氧劑，假設其溶液與少量氧氣反應產生等物質的量的兩種酸式鹽，硫元素化合價升高，反應生成NaHSO3、NaHSO4，該反應的化學反應方程式：Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4，
故答案為：Na2S2O4+O2+H2O═NaHSO3+NaHSO4；
（5）某小組同學分別將乙通入品紅的水溶液和品紅的乙醇溶液，發(fā)現前者紅色褪去，后者紅色不變，品紅中含有亞硫酸，而乙醇含有二氧化硫，說明使品紅褪色的不是SO2分子；使品紅褪色的有可能是亞硫酸分子、亞硫酸氫根或者亞硫酸根中的一種，
故答案為：使品紅褪色的不是SO2分子，使品紅褪色的有可能是亞硫酸分子、亞硫酸氫根或者亞硫酸根中的一種．

點評 本題考查無機物推斷，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，屬于計算型推斷，關鍵是根據氣體乙的性質及淡黃色沉淀判斷丙、丁其中一種為Na2S2O3，需要學生具備扎實的基礎，難度較大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．按C、N、O的順序，下列遞變規(guī)律不正確的是（　�。�
A．原子半徑逐漸減小B．元素原子得電子能力逐漸增強
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強D．最高化合價逐漸增高

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．如表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價（已知鈹的原子半徑為0.089nm）
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074
主要化合價+2+3+6、-2-1-2
（1）C的氫化物的結構式為H-S-H．
（2）B的最高價氧化物的水化物與C的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O；
（3）上述五種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是HClO4（填化學式）
（4）C和E形成的化合物的化學式分別為SO2、SO3．
（5）A和D所形成化合物的晶體類型：離子晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．O2和O3是氧元素的兩種單質，根據其分子式完成下列各題：
①等質量的O2和O3所含分子個數比為3：2，原子個數比為1：1，分子的物質的量之比為3：2．
②等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數比為1：1，原子個數比為2：3，質量比為2：3．
③設NA為阿伏加德羅常數的數值，如果a g氧氣中含有的分子數為b，則c g氧氣在標準狀況下的體積約是$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L（用含NA的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，某學習小組擬研究消毒液（主要成分為NaCl和NaClO）的變質情況．
（1）此消毒液中NaClO可吸收空氣中的CO2生成NaHCO3和HClO而變質．寫出化學反應方程式：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO．
（2）取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出．通過如圖所示裝置檢驗氣體的成分，從而判斷該消毒液是否變質．
限選試劑：98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0mol•L-1 KI-淀粉溶液、1.0mol•L-1NaOH溶液、澄清石灰水、飽和NaCl溶液．
請完成下列實驗方案（如圖）．
所加試劑預期現象和結論
向試管A中加足量①1.0mol/LK淀粉溶液；
試管B中加1%品紅溶液；
試管C中加②澄清石灰水．		若A中溶液變藍色，B中溶液不褪色，C中溶液變渾濁，則消毒液部分變質；
③若A中溶液變藍色，B中溶液不退色（無變化），C中溶液不變渾濁（無變化），則消毒液未變質，則消毒液未變質；
④若A中溶液不變藍色（無變化），B中溶液不退色（無變化），C中溶液變渾濁則消毒液完全變質，則消毒液完全變質．
（3）用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度．實驗步驟如下：
①量取 25.00mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的a mol•L-1 Na2SO3溶液b mL．
②滴定分析．將c mol•L-1的酸性KMnO4溶液裝入酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中滴定，使KMnO4和剩余的Na2SO3發(fā)生反應．當溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內紅色保持不褪去時，停止滴定，記錄數據．重復滴定實驗3次，測得平均消耗酸性KMnO4溶液V mL；滴定過程中涉及的反應有：NaClO+Na2SO3═NaCl+Na2SO4；2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O．
③計算．消毒液中NaClO的濃度為$\frac{2ab-5vc}{50}$mol•L-1（用含a、b、c、V的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．某化學興趣小組設計實驗探究硫酸鋇與焦炭反應的產物．
（1）用如圖裝置探究氣體產物為CO和CO2的混合氣體．

①裝置B的作用是排除SO2的干擾．
②裝置C的作用是檢驗CO2．
③裝置D中盛放的藥品為NaOH溶液，裝置E中盛放的藥品為濃硫酸．
④能證明有CO生成的現象是裝置F中黑色的氧化銅變?yōu)榧t色銅，且G中澄清石灰水變渾濁．
（2）探究固體產物
[查閱資料]硫酸鋇與焦炭反應的固體產物可能是硫化鋇或亞硫酸鋇．硫化鋇微溶于水，亞硫酸鋇難溶于水，且硫化鋇和亞硫酸鋇都能與稀鹽酸、稀硫酸反應．
[實驗方案]取實驗后A中殘留的固體分別裝于2支試管中，設計如下兩種方案驗證固體產物的成分：
方案操作過程及現象
甲向第l支試管中滴加稀鹽酸，將產生的氣體通入溴水中，溴水褪色
乙向第2支試管中滴加稀鹽酸，將產生的氣體分別通入品紅溶液、CuSO4溶液中，品紅溶液無變化，CuSO4溶液中產生黑色沉淀
[實驗評價]
①上述實驗方案中，能確認固體產物成分的是方案乙（填“甲”或“乙”）．
②方案乙中產生黑色沉淀的離子反應方程式為Cu2++H2S=CuS↓+2H+．
（3）經實驗測定，硫酸鋇與焦炭在加熱條件下反應生成氣體的平均相對分子質量為$\frac{100}{3}$，固體產物為硫化鋇．寫出該反應的化學方程式：BaSO4+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaS+2CO↑+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．實驗室利用下列儀器制取干燥的氨氣，然后收集在燒瓶內進行噴泉實驗：
（1）寫出實驗室利用銨鹽與堿反應制取氨氣的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；用該方法制取氨氣，可以選用圖1中的儀器a（用“a、b、c”編號填空）．

（2）實驗室制取氨氣還可以用加熱濃氨水的方法，寫出濃氨水加熱發(fā)生的化學方程式：NH3•H2O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
（3）產生的氨氣可用圖2的儀器進行干燥，該儀器的名稱是干燥管，干燥時內部填充的藥品是堿石灰，干燥時氣體進入的方向是右端（填寫“左端”或“右端”）．
（4）在圖3裝置中收集氨氣進行噴泉實驗，收集氨氣時，氣體可由短（填寫“長”或“短”）導管進，為了驗證是否收集滿了，可在另一導管管口用濕潤紅色石蕊試紙檢驗，如果收集滿了，可見到的現象是試紙變藍．
（5）加入了酚酞的水造成噴泉的顏色是紅色色，寫出產生該現象的化學方程式：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（6）若實驗完畢后，發(fā)現燒瓶中仍有十分之一的氣體剩余，則原來燒瓶中收集的氣體的平均相對分子質量是18.2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　�。�
A．高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠．透霧能力強，常用于道路和廣場的照明
B．鎂合金密度小，硬度和強度大，可用于制造火箭、導彈和飛機的部件
C．水玻璃常用于浸泡有特殊用途的木材、紡織品等達到耐腐蝕和防火的目的
D．氫氧化鐵膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，可用作消毒劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設 NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�
A．10mL20mol/L 濃硫酸與足量鋅反應，轉移電子數為 0.2NA
B．0.1mol24Mg18O 晶體中所含中子總數為 2.0NA
C．在標準狀況下，2.8gN2和 2.24LCO 所含電子數均為 1.4NA
D．1L1mol/L 的 NaClO 溶液中含有 ClO-的數目為 NA

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