Question

2．下表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	①
2				⑤	⑥	⑦
3	②	③	④				⑧
4							⑨
5							⑩

（1）⑦的最低負(fù)價(jià)是-2；⑧的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HClO₄．
（2）③、④、⑦、⑧的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)镃l^-＞O^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺．
（3）⑤、⑥的單質(zhì)中更容易與①的單質(zhì)反應(yīng)的是N₂．
（4）②、④的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）⑧、⑨、⑩三種元素形成的氫化物水溶液酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐I＞HBr＞HCl．
（6）海帶中含有⑩元素，海帶灰中含有該元素的簡(jiǎn)單陰離子，在硫酸酸化下，可用雙氧水將其氧化為單質(zhì)．寫出該反應(yīng)的離子方程式2H⁺+H₂O₂+2I^-=2H₂O+I₂．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是Na，③是Mg，④是Al，⑤是C，⑥是N，⑦是O，⑧是Cl，⑨是Br，⑩是I．
（1）最低負(fù)化合價(jià)=族序數(shù)-8；⑧的最高價(jià)含氧酸為高氯酸；
（2）電子層越多離子半徑越大，電子層相同時(shí)核電荷數(shù)越大離子半徑越小；
（3）非金屬性越強(qiáng)，與氫氣反應(yīng)越容易；
（4）②、④的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；
（5）非金屬性越強(qiáng)，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，在溶液中越不容易電離出氫離子；
（6）酸性條件下雙氧水將I^-氧化為單質(zhì)，雙氧水被還原為水．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是Na，③是Mg，④是Al，⑤是C，⑥是N，⑦是O，⑧是Cl，⑨是Br，⑩是I．
（1）⑦是O元素，最低負(fù)化合價(jià)=6-8=-2；⑧的最高價(jià)含氧酸為HClO₄，
故答案為：-2；HClO₄；
（2）電子層越多離子半徑越大，電子層相同時(shí)核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：Cl^-＞O^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺，
故答案為：Cl^-＞O^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺；
（3）N元素非金屬性比碳的強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，與氫氣反應(yīng)越容易，即氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)更容易，
故答案為：N₂；
（4）②、④的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（5）非金屬性Cl＞Br＞I，非金屬性越強(qiáng)，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，在溶液中越不容易電離出氫離子，酸性越弱，故氫化物酸性：HI＞HBr＞HCl，
故答案為：HI＞HBr＞HCl；
（6）酸性條件下雙氧水將I^-氧化為單質(zhì)，雙氧水被還原為水，反應(yīng)離子方程式為：2H⁺+H₂O₂+2I^-=2H₂O+I₂，
故答案為：2H⁺+H₂O₂+2I^-=2H₂O+I₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律綜合運(yùn)用，熟練掌握元素周期律表的結(jié)構(gòu)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．