Question

已知H₂+Cl₂

點燃  .

2HCl，一定條件下的密閉容器中，某H₂和Cl₂的混合氣體15g含有3.612×10²³個分子，充分反應后，下列說法正確的是（　�。�

• A、反應后所得氣體比相同狀況下空氣的密度大
• B、反應后所得氣體在標準狀況下的體積為6.72L
• C、反應后所得氣體中H原子和Cl原子的物質的量之比為2：1
• D、反應后所得氣體可被200mL　1.0mol/L　NaOH溶液完全吸收

Answer 1

考點：阿伏加德羅定律及推論

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：某H₂和Cl₂的混合氣體15g含有3.612×10²³個分子，混合氣體的物質的量=

3.612×1023

6.02×1023/mol

=0.6mol，設氫氣的物質的量是xmol，混合氣體質量=2xg+71g/mol×（0.6-x）mol=15g，x=0.4，所以氫氣是0.4mol、氯氣是0.2mol，二者完全反應后氫氣有剩余，且生成0.4molHCl，
A．反應前后物質的量不變，則反應前后氣體的密度不變，其平均摩爾質量=

15g

0.6mol

=25g/mol，相同條件下，氣體的密度之比等于其摩爾質量之比；
B．反應前后氣體的物質的量不變、體積不變，根據V=nV_m計算其體積；
C．反應前后遵循原子守恒，結合分子構成計算原子物質的量之比；
D．HCl和NaOH以1：1反應，n（NaOH）=1.0mol/L×0.2L=0.2mol．

解答： 解：某H₂和Cl₂的混合氣體15g含有3.612×10²³個分子，混合氣體的物質的量=

3.612×1023

6.02×1023/mol

=0.6mol，設氫氣的物質的量是xmol，混合氣體質量=2xg+71g/mol×（0.6-x）mol=15g，x=0.4，所以氫氣是0.4mol、氯氣是0.2mol，二者完全反應后氫氣有剩余，且生成0.4molHCl，
A．反應前后物質的量不變，則反應前后氣體的密度不變，其平均摩爾質量=

15g

0.6mol

=25g/mol，相同條件下，氣體的密度之比等于其摩爾質量之比，所以反應后所得氣體比相同狀況下空氣的密度小，故A錯誤；
B．反應前后氣體的物質的量不變、體積不變，體積V=nV_m=0.6mol×22.4L/mol=13.44L，故B錯誤；
C．反應前后遵循原子守恒，氫氣和氯氣的物質的量之比=0.4mol：0.2mol=2：1，每個分子都是雙原子構成的，所H、Cl原子的物質的量之比為2：1，故C正確；
D．HCl和NaOH以1：1反應，n（NaOH）=1.0mol/L×0.2L=0.2mol，HCl的物質的量是0.4mol，所以HCl有剩余，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，側重考查分析、計算能力，明確質量守恒定律、阿伏伽德羅定律、方程式的計算等知識點即可解答，易錯選項是A．