3．已知如圖轉化關系中，甲、乙均為單質(zhì)，下列判斷正確的是（　　）
A．甲可能是鈉B．乙可能是氫氣
C．丙可能是氧化鋁D．丙可能是三氧化硫

分析 A、鈉和氯氣點燃反應生成氯化鈉，氯化鈉溶于水得到氯化鈉溶液，電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣；
B、乙為氫氣，甲可以是非金屬單質(zhì)如氯氣，氫氣和氯氣反應得到氯化氫氣體，氯化氫氣體溶于水得到鹽酸，鹽酸電解得到氫氣和氯氣；
C、丙為氧化鋁，則甲乙為鋁和氧氣，氧化鋁不溶于水；
D、丙若為三氧化硫，單質(zhì)硫點燃不能生成三氧化硫．

解答 解：A、若甲為鈉，結合關系分析，鈉和氯氣點燃反應生成氯化鈉，氯化鈉溶于水得到氯化鈉溶液，電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，不能得到鈉和氯氣，應是電解熔融氯化鈉得到金屬鈉和氯氣，故A錯誤；
B、乙為氫氣，甲可以是非金屬單質(zhì)如氯氣，氫氣和氯氣反應得到氯化氫氣體，氯化氫氣體溶于水得到鹽酸，鹽酸電解得到氫氣和氯氣，符合轉化關系，故B正確；
C、丙為氧化鋁，氧化鋁不溶于水，不能實現(xiàn)上述轉化，故C錯誤；
D、丙若為三氧化硫，單質(zhì)硫點燃不能生成三氧化硫，只能生成二氧化硫，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了元素化合物性質(zhì)分析，物質(zhì)轉化關系的理解應用，主要是鈉、硫、鋁及其化合物性質(zhì)的分析應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一，易被氧化為硫酸鈉．某研究小組進行如下實驗：采用如圖裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5．裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：Na2SO3+SO2═Na2S2O5

（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過濾．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用如圖2的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號）．
（4）Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的方法是ae（填序號）．
a．測定溶液的pH  b．加入Ba（OH）2溶液  c．加入鹽酸  d．加入品紅溶液   e．用藍色石蕊試紙檢測
（5）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如圖：

（已知：滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為0.16g•L-1．
②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．鋁熱反應為放熱反應．常溫下，已知：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1，4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H2，下面關于△H1、△H2的比較正確的是（　�。�
A．△H1＞△H2B．△H1＜△H2C．△H1=△H2D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．甲醇（CH3OH）來源豐富，價格低廉，運輸儲存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應用前景．
（1）在25℃、101KPa下，1g甲醇（液態(tài)）燃燒生成CO2和液態(tài)水放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol．（△H的數(shù)值保留小數(shù)點后1位）
（2）工業(yè)上用CO與H2反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中進行反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．甲醇的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所示，請回答下列問題：
①該反應正向為放熱反應（填“放熱”或“吸熱”），升高溫度，平衡常數(shù)K＜（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②該反應的△S＜0（填“＞”或“＜”）在較低（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發(fā)進行．
③溫度為T2時，從反應開始到平衡，H2表示的平均反應速率v（H2）=$\frac{2nB}{3tB}$mol/（L．min）．
④在其他條件不變的情況下，將處于C點的平衡體系體積壓縮到原來的1/2，重新平衡時，下列有關該體系的說法正確的是BC．
A． H2的濃度減小   B．甲醇的百分含量增大  C．$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（CO）}$減小   D．$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
（3）已知反應2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）在某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol•L-1）0.440.60.6
①比較此時正、逆反應速率的大�。簐正＞ v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應達到平衡，此時c（CH3OH）=0.04mol/L，該時間內(nèi)反應速率v（CH3OH）=0.16mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列反應對應的離子方程式正確的是（　�。�
A．等體積、等濃度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B．過氧化鈉溶于水：2022-+2H2O=4OH-+O2↑
C．用MnO2從酸化的海帶灰中浸取液中提取碘：MnO2+2I-+2H2O=Mn2++I2+4OH-
D．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．過氧化鈣是一種溫和的氧化劑，常溫下為白色的固體，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑．某實驗小組擬選用如圖甲裝置（部分固定裝置略）制備過氧化鈣．

（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為dfebcf或dfecbf（填儀器接口的字母編號，裝置可重復使用）．
（2）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：
①檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品；
②打開分液漏斗活塞，通入一段時間氣體，加熱藥品；
③反應結束后，熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關閉分液漏斗的活塞（填操作）；
④拆除裝置，取出產(chǎn)物．
（3）利用反應Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2.8H2O↓+2NH4+，在堿性環(huán)境下制取CaO2的裝置如圖乙所示：
①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②NH3在Ca2+和H2O2的反應歷程中所起的作用是中和過氧化氫和Ca2+反應析出的氫離子，促進反應進行（或使溶液呈堿性，減少CaO2•8H2O的溶解，或提高產(chǎn)品的產(chǎn)率）．
③反應結束后，經(jīng)過濾（填操作名稱）、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2.8H2O．檢驗CaO2.8H2O是否洗滌干凈的操作為取最后的洗滌液少許于試管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若沒有白色沉淀生成，則說明已經(jīng)洗滌干凈；反之則說明未洗滌干凈．
④已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2．若所取產(chǎn)品質(zhì)量是mg，加熱至恒重時，剩余固體ng，則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{9（m-n）}{2m}$×100%（用字母表示）．
（4）鈣在空氣中燃燒生成氮化鈣（Ca3N2），同時可能生成過氧化鈣．請利用下列試劑，設計試驗檢驗鈣的燃燒產(chǎn)物中是否含有過氧化鈣取樣品少許于試管中，加入酸化的FeCl2溶液溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則說明樣品中含有過氧化鈣；若溶液不變紅色，則說明樣品中不含有過氧化鈣．（簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結論）限選試劑：酸化的FeCl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．將雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產(chǎn)生：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．向硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
C．將Cu絲插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．向KHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：2H++SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用Na2CO3粉末配制1mol/L的Na2CO3100mL，配制中需用儀器的先后順序是（　�。�
①托盤天平�、诹客� ③50mL燒杯�、芩幊住、�100mL容量瓶�、弈z頭滴管�、卟ＡО簦�
A．①③⑤⑥⑦B．④①③⑦⑤⑥C．④①⑤⑦⑥D．④②③⑦⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于平衡常數(shù)的說法中，正確的是（　�。�
A．化學平衡常數(shù)用來定量描述化學反應的限度
B．利用化學平衡常數(shù)判斷化學反應進行的快慢
C．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑有關
D．對于一個化學反應達到平衡之后，若只改變一個因素使得平衡發(fā)生移動，則K值一定變化

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