Question

下列關(guān)于價(jià)電子排布為3s²3p⁴的粒子描述正確的是（　�。�

• A、該元素在周期表中的位置為第三周期第IVA族
• B、該元素的最高正價(jià)為+6價(jià)
• C、一定條件下，它可與H₂生成液態(tài)化合物
• D、其核外電子排布圖為：

Answer 1

考點(diǎn)：原子核外電子排布

專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題

分析：價(jià)電子排布為3s²3p⁴的粒子其基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，其核外電子數(shù)為16，為S元素，
A．S元素位于第三周期第VIA族；
B．主族元素的族序數(shù)與其最高正化合價(jià)數(shù)相等（O、F除外）；
C．S的氫化物為氣體；
D．其原子核外電子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理、洪特規(guī)則．

解答： 解：價(jià)電子排布為3s²3p⁴的粒子其基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，其核外電子數(shù)為16，為S元素，
A．S元素有3個(gè)電子層且其最外層電子數(shù)是6，S元素位于第三周期第VIA族，故A錯(cuò)誤；
B．主族元素的族序數(shù)與其最高正化合價(jià)數(shù)相等（O、F除外），S元素最高正化合價(jià)為+6價(jià)，故B正確；
C．一定條件下，它可與H₂生成氣態(tài)化合物H₂S，故C錯(cuò)誤；
D．S原子核外電子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理、洪特規(guī)則，其軌道表示式為，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素原子核外電子排布、元素的性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，明確原子結(jié)構(gòu)、元素位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系、元素周期律等知識(shí)點(diǎn)即可解答，原子核外電子排布式或價(jià)電子排布式的書(shū)寫(xiě)是高考熱點(diǎn)，要熟練掌握．