【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ）

A．1mol/L Na2CO3溶液中，陰離子個數(shù)等于NA

B．標準狀況下，22.4L正戊烷完全燃燒產生5NA個CO2分子

C．乙烯和丙烯的混合氣體14g中，含有的共價鍵數(shù)目為3 NA

D．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2mol O2，轉移電子的數(shù)目為0.2 NA

【答案】C

【解析】

試題分析：A、溶液體積未明確，故溶液中的陰離子的個數(shù)無法計算，A錯誤；B、標況下正戊烷為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量和燃燒生成的二氧化碳分子個數(shù)，B錯誤；C、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故14g混合氣體中含有的CH2的物質的量為1mol，則含3mol共價鍵即3NA個，C正確；D、過氧化鈉和水反應生成氧氣，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價，故當生成0.2mol氧氣時，轉移0.4mol電子即0.4NA個，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應不屬于氧化還原反應的是

A. 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 B. Cl2 + H2O = HCl + HClO

C. BrCl + H2O = HCl + HBrO D. 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

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【題目】向一定量的下列物質的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，這種物質是（ ）

A．MgSO4 B．NaAlO2 C．AlCl3 D．FeCl3

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【題目】向分別盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L－1鹽酸、100 mL 0.01 mol·L－1硫酸銅溶液的X、Y、Z三個燒杯中各投入0.05 mol Na。下列有關說法正確的是（ ）

A．三個燒杯中均會發(fā)生的離子反應為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑

B．三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應，且X燒杯中反應最劇烈

C．三個燒杯反應后，生成的溶質的物質的量濃度相同

D．三個燒杯反應后，生成的氣體的質量一定相同

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【題目】鉈是超導材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁是同族元素，元素符號是Tl，以下對鉈的性質的推斷不正確的是（ ）

A. T1(OH)3是兩性氫氧化物 B. 鉈與酸反應比鋁更劇烈

C. Tl3+的氧化能力比Al3+弱 D. 鉈是易導電的銀白色金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等質量的兩份鋁分別與足量稀H2SO4和NaOH溶液反應，若消耗的兩溶液的體積相等，則兩溶液的物質的量濃度之比為（ ）

A．3:2 B．2:3 C．1:1 D．1:2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是( )

①將CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，無白色沉淀生成

②向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液產生白色沉淀，證明溶液中一定含有SO

③將兩小塊質量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質量相等

④氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑

A．只有② B．只有②③ C．①②③ D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學實驗中，常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是（ ）

A. 定性檢驗SO32-，將BaCl2溶液用HNO3酸化

B. 為了提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將其酸化

C. 檢驗某溶液中是否含Cl – ，用HNO3酸化的AgNO3溶液

D. 配制FeCl2溶液時通常加少量HNO3酸化，減小其水解程度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子可能大量共存的是( )

A．與鋁反應放出氫氣的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO32-

B．常溫下Kw /c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中： Ca2＋、Fe2+、NO3-、NH4+

C．水電離出的c(H＋)＝10－10 mol·L—1的溶液中Na+、K+、Cl、HCO3

D．0.5mol·L－1 AlCl3溶液中可能大量存在[Al(OH)4]―、K+、CO32―

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