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20．在系統(tǒng)命名法中，下列有機物主鏈名稱是丁烷的是（　　）
A．（CH3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3CH2）2CHCH3C．（CH3）2CBrCH（CH3）2D．（CH3）2CHCH2CH2OH

分析 烷烴系統(tǒng)命名法中主鏈的選擇應先最長的碳鏈（碳原子數最多的）為主鏈，A最長碳鏈是5個碳；B最長碳鏈是5個碳；C最長的碳鏈是4個碳；D最長的碳鏈是4個碳．

解答 解：A、B最長碳鏈都是5個碳，主鏈名稱為戊烷，故A、B錯誤；
C、（CH3）2CBrCH（CH3）2為鹵代烴，在2號碳上含有溴原子，最長碳鏈為4，命名為2-溴丁烷，符合題意，故C正確；
D、含有羥基，應為醇類，命名時為“某醇”，不是丁烷，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查烷烴以及鹵代烴和醇類的命名，注意主鏈的選擇應選最長的碳鏈做主鏈，稱某烷，鹵代烴的命名中鹵素原子為官能團，命名為“幾溴某烷”．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗操作錯誤的是（　�。�
A．
從滴瓶里傾倒液體		B．
從滴瓶里取出液體
C．
向試管里加入粉末		D．
給試管里液體加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．4mg的銅與適量濃硝酸反應，銅全部溶解，共收集到NO2和NO的混合氣體22.4mL（標準狀況），則混合氣體中NO2和NO的體積分別是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有0.269kg溶質的質量分數為10%的CuCl2溶液．計算：
（1）溶液中CuCl2的物質的量是0.2mol
（2）溶液中Cu2+和Cl-的物質的量各是0.2mol、0.4mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，它們的化學性質具有一定的相似性；Mg和Na的化學性質也具有一定相似性．某興趣小組用如圖所示裝置進行Mg與SO2反應的實驗．
（1）選擇制取SO2的合適試劑②③（填編號）．
①濃HCl 　�、跐釮2SO4 ③Na2SO3 固體 　④CaSO3 固體
（2）上述裝置還可優(yōu)化，優(yōu)化的方法是在A和B之間未連接一干燥裝置，裝置C中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境．
（3）甲同學推測Mg 與SO2的反應與CO2相似，則該反應方程式為2Mg+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+S．
乙同學的推測是：2Mg+3SO2=2MgSO3+S；丙同學的推測是：3Mg+SO2=2MgO+MgS，要驗證甲、乙、丙三位同學的推測是否正確，丁同學作如下實驗探究：
已知：MgSO3和MgS都是微溶于水，能與鹽酸發(fā)生復分解反應放出氣體；H2S氣體通入CuSO4溶液中出現(xiàn)黑色沉淀．
限選試劑：2mol/L HCl、2mol/L HNO3、蒸餾水、2mol/L NaOH、品紅溶液、澄清石灰水、2mol/L CuSO4；儀器和用品自選．
序號實驗步驟預期現(xiàn)象和結論
1取少量反應后所得固體于試管中
2向試管中的固體慢慢滴加2mol/L 鹽酸至過量，試管口塞上導管的單孔塞，并將導管通入盛有品紅的試管中若試管中的固體完全溶解，則丙同學推測正確．若試管中的固體未完全溶解，且品紅溶液褪色，則乙同學推測正確．
根據上述實驗探究，能證明甲同學推測正確的操作和預期現(xiàn)象是向反應后所得固體加過量2mol/L鹽酸，固體未完全溶解且品紅溶液不褪色（或反應后固體未完全溶解于鹽酸且無氣體產生）．
（4）上述實驗需要100mL，2mol/L 的HCl，配制時選用25mL（選填10mL、25mL、50mL 或100mL）量筒量取36.5%，密度1.19g/mL 的濃鹽酸的體積為16.8mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（　　）
選項實驗操作現(xiàn)象結論
A向無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩靜置下層溶液顯
紫色		原溶液中含有I-
B過量鐵粉加入稀硝酸中充分反應，再加入KSCN溶液溶液呈紅色稀硝酸將鐵
氧化為Fe2+
C向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加熱，取水解液少許，滴加銀氨溶液，并水浴加熱沒有銀鏡出現(xiàn)淀粉沒有發(fā)生水解
D用玻璃棒蘸取濃硫酸滴到藍色石蕊試紙上試紙變黑濃硫酸具有脫水性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．工業(yè)上采用的一種污水處理方法是：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．某科研小組用此法處理污水，設計裝置示意圖，如圖所示：

（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，無法使懸浮物形成浮渣．此時，應向污水中    加入適量的C
A．BaSO4     B．CH3CH2OH        C．Na2SO4        D．NaOH
（2）電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應，其中一個反應生成一種無色氣體，則陽極的電極反應式分    別是：①Fe-2e-=Fe2+
②4OH--4e-═2H2O+O2↑
（3）電極反應①和②的生成物反應得到Fe（OH）3沉淀的離子方程式是：4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+
（4）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．已知負極的電極反應是CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O．則正極的電極反應是：O2+4e-+2CO2═2CO32-
為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定，此電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán)，則A物質的化學式是：CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．舉世矚目的中國探月工程三期再入返回試驗器于2014年10月24日凌晨成功發(fā)射，為實現(xiàn)月球采樣和首次地月往返踏出了成功的第一步．探月工程三期的主要目標是實現(xiàn)無人自動采樣返回，突破月面采樣、月面上升、月球軌道交會對接等核心關鍵技術．已知所用火箭推進劑為肼 （N2H4）和過氧化氫（H2O2），火箭箭體一般采用鈦合金材料．

請回答下列問題：
（1）N2H4、H2O2分子中電負性最大的元素在周期表中的位置為第二周期第ⅤⅠA族，第一電離能最大的元素為N．
（2）鈦的原子序數為22，其基態(tài)電子排布式示意圖為．
（3）1mol N2H4分子中含有的鍵數目為3.01×1024．
（4）H2O2分子結構如圖1，其中心原子雜化軌道為sp3，估計它難溶于CS2，簡要說明原因H2O2為極性分子，CS2為非極性溶劑，所以H2O2不能溶解在CS2中．
（5）氮化硼其晶胞如圖2所示，則處于晶胞頂點上的原子的配位數為4，若立方氮化硼的密度為ρ g•cm-3，阿伏加德羅常數為NA，則兩個最近N原子間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}×\root{3}{\frac{100}{{N}_{A}ρ}}$cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．下列有關0.1mol•L-1Na2CO3溶液的說法中錯誤的是（　�。�
A．其中鈉離子的濃度為0.2mol•L-1
B．溶液中的OH-濃度大于H+濃度，HCO3-的濃度小于CO32-的濃度
C．溶液中Na+的濃度等于CO32-濃度的二倍
D．溶液中H2CO3分子的濃度為0

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