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【題目】已知25℃、101kPa下，如右圖所示，石墨的燃燒熱為393.5kJ/mol，金剛石的燃燒熱為395.0kJ/mol 。下列說法或表達正確的是：

A.金剛石比石墨穩(wěn)定

B.C（s、石墨）＝C（s、金剛石） △H ＝＋1．5kJ/mol

C.△H1＜△H2

D.如果使用催化劑，△H1和△H2都變小

【答案】B

【解析】

A．依據燃燒熱結合圖象分析，金剛石能量高于石墨，能量越高越活潑，石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯誤；

B．結合圖像可以知道，金剛石的能量比石墨的能量高△H=△H1－△H2=+1.5kJ/mol，故B正確；

C．圖象分析金剛石燃燒放出熱量高，焓變?yōu)樨撝担懦龅臒崃吭蕉�，焓變的值越小，則△H1＞△H2，故C錯誤；

D．催化劑改變化學反應速率，不改變反應焓變，△H1和△H2都不變，故D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示的裝置中，A是氯氣發(fā)生儀器，C、D為氣體凈化裝置(C中裝有飽和食鹽水，D中裝有濃硫酸)，E是硬質玻璃管裝有細鐵絲網，F為干燥的空廣口瓶，燒杯G中裝有氫氧化鈉溶液。

請回答下列問題：

(1)儀器A的名稱是_________；B中盛裝的藥品是_____________；

(2)將實驗室制氯氣的化學方程式補充完整：MnO2+4HCl(濃)________ + Cl2↑+ 2H2O；

(3)C裝置的作用是____________；D裝置的作用是____________；

(4)E中發(fā)生化學反應的方程式為__________________；

(5)燒杯G中氫氧化鈉溶液的作用是_______________；其發(fā)生反應的化學方程式為：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈷酸鋰(LiCoO2)可用作鋰離子電池的電極材料。以紅土鎳礦為原料制備LiCoO2的工藝流程如圖：

已知：①紅土鎳礦的主要成分有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3、CoO、NiO等。

②20℃時，生成氫氧化物沉淀的pH

離子

Fe2+

Fe3+

Al3+

Ni2+

Co2+

開始沉淀

7.0

1.9

3.4

7.2

7.1

沉淀完全

9.0

3.2

4.7

9.2

9.1

注：金屬離子起始濃度為0.1mol/L

（1）上述流程中能加快反應速率的措施有__。

（2）H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+。

①加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式是__。

②濾渣2的主要成分是__（寫化學式）。

（3）萃取劑RH可用于對溶液中的Ni2+、Co2+進行分離與富集：Co2+(水相)+2RH(有機相)CoR2(有機相)+2H+(水相)

①萃取劑濃度對溶液中Ni2+、Co2+的萃取率影響如圖所示，萃取劑濃度的最佳取值為__mol/L。

②在__（填“強堿性”或“強酸性”）介質中反萃取，使萃取劑再生而循環(huán)利用。

（4）向反萃取后的水溶液中加入稍過量NH4HCO3，得到CoCO3沉淀。將CoCO3與Li2CO3按n(Li)：n(Co)=1的比例混合，鼓入空氣，高溫燒結，得到Li2CoO2。

①得到CoCO3沉淀的離子方程式是__。

②若使用(NH4)2CO3做沉淀劑，產物中會混有Co2(OH)2CO3，這是因為__。

③在空氣中燒結反應的化學方程式是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鋅是制造鋅鋇白和鋅鹽的主要原料，也可用作木材的防腐劑等。用氧化鋅煙塵(主要成分為ZnO，還含有少量PbO、CuO、Fe2 O3、FeO等)生產ZnSO4·7H2O的流程如下：

有關金屬離子[c(Mn+)= 0.l mol/L]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表：

金屬離

Fe3+

Fe2+

Zn2+

Cu2+

開始沉淀的pH

1.5

6.3

6.2

4.7

沉淀完全的pH

2.8

8.3

8.2

6.7

(1)“酸浸”時用的稀酸是____；濾渣1主要成分是____。

(2)“氧化”時的離子方程式為_________；加入ZnO除雜時溶液的pH控制范圍是____～5.0。

(3)濾渣3含有鋅和____；濾液得到ZnSO4·7H2O的操作是____、洗滌、干燥。

(4)取14.35gZnSO4·7H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質量如下表

溫度／℃

100

250

680

930

質量/g

8. 95

8. 05

6. 72

4.05

則680℃時剩余固體的化學式為________(填序號)。

A．ZnO B．Zn3O(SO4)2 C．ZnSO4 D．ZnSO4·H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求寫出下列方程式

（1）鋁熱反應冶煉金屬鐵的化學方程式：___。

（2）工業(yè)冶煉金屬鋁的化學方程式：___。

（3）鋁片打磨后與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：___。

（4）四氧化三鐵與稀硝酸反應的離子方程式：___。

（5）向NH4Al(SO4)2溶液中滴加氫氧化鋇溶液使SO恰好完全沉淀，寫出反應的離子方程式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3(含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2雜質)，工業(yè)上用孔雀石制備硫酸銅的第一步需用過量的硫酸溶解并過濾常溫下，分別取濾液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是

A.加入過量氨水：Fe3+、、、OH－

B.加入過量NaOH溶液：Na+、[Al(OH)4]-、、OH－

C.加入過量H2O2溶液：Fe2+、H+、、Cu2+

D.加入過量 NaHCO3溶液：Na+、Al3+、、

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A.1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，的數量為0.1NA

B.0.1mol的14C中，含有0.6NA個中子

C.標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中原子數為0.2NA

D.16g甲烷和1mol白磷中含有的化學鍵數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是（　�。�

A.與互為同系物

B.分子組成為C4H8O2，其中屬于酯的結構有4種

C.乙醇和乙醚互為同分異構體

D.具有相同的分子通式的有機物一定是同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣凈化原理為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH＝－746.5kJ·mol－1，如圖為在不同初始濃度的CO和不同催化劑Ⅰ、Ⅱ作用下(其他條件相同)，體積為2L的密閉容器中n(N2)隨反應時間的變化曲線，下列說法正確的是( )

A.a點時，催化劑Ⅰ、Ⅱ作用下CO的轉化率相等

B.0～6h內，催化劑Ⅰ的催化效果比催化劑Ⅱ的好

C.0～5h內，催化劑Ⅰ作用下CO的反應速率為0.32mol·L－1·h－1

D.0～12h內，催化劑Ⅱ作用下反應放出的熱量比催化劑Ⅰ的多

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