【題目】從下列實驗事實所引出的相應結論正確的是

選項

實驗事實

結論

A

其他條件相同，Na2S2O3與H2SO4反應時c(Na2S2O3)越大，析出S沉淀的時間越短

當其他條件不變時，增大反應物濃度，化學反應速率加快

B

在化學反應前后，催化劑的質量和化學性質都沒有發(fā)生改變

催化劑一定不參與化學反應

C

物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質量的、形狀相同的鋅粒反應

反應開始時速率相同

D

在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)，把容積縮小一倍

正反應速率加快，逆反應速率不變

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

A、反應物濃度增大，反應速率加快；
B、催化劑改變反應的途徑，參與反應；
C、金屬與反應時，氫離子濃度相同，則速率相同；
D、容積縮小一倍，壓強增大

A項、其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需要的時間越短，是因反應物濃度增大，反應速率加快，故A正確；
B項、催化劑改變反應的途徑，參與反應，但反應前后其質量和化學性質不變，故B錯誤；
C項、金屬與反應時，氫離子濃度相同，則速率相同，物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，則反應開始時速率鹽酸大于醋酸，故C錯誤；
D項、容積縮小一倍，壓強增大，則正逆反應速率均增大，故D錯誤。

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】區(qū)別植物油和礦物油的正確方法是（　�。�

A.加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩

B.加NaOH溶液，煮沸

C.加新制Cu(OH)2懸濁液，煮沸

D.加溴水，振蕩

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是無機物 A~J在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出）。其中C為紅棕色氣體；H和I是兩種常見的金屬單質；過量I與 D溶液反應生成A。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)H元素在周期表中的位置是________；寫出①的離子反應方程式：_________；檢驗E溶液中陽離子的最佳試劑為________。

(2)這類反應常用于冶煉高熔點的金屬。用MnO2冶煉金屬錳的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。

(3)SCR技術處理機動車尾氣時，在催化條件下利用氨氣與C反應，生成無污染的物質。發(fā)生反應的化學方程式為__________。

(4)F與NaClO、NaOH溶液反應，可制得一種“綠色”高效凈水劑K2FeO4。每生成1molFeO42-時轉移____________mol電子。

(5)B為大氣污染物，利用炭粉可以將其還原為無污染的物質X2。

已知：X2(g)+O2(g)=2XO(g) △H=+180.6kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol

寫出用碳粉還原B的熱化學方程式__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機化合物的結構簡式如圖所示．有關該化合物的敘述不正確的是（ ）

A. 該有機物的分子式為C11H12O2

B. 1mol該物質最多能與4mol H2發(fā)生加成反應

C. 該有機物在一定條件下，可以發(fā)生取代、氧化、酯化反應

D. 該有機物能與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應，生成磚紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸四氨合銅晶體([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解。某化學興趣小組以Cu粉、3mol/L的硫酸、濃氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀鹽酸、0.500 mol/L的NaOH溶液來合成硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。

I．CuSO4溶液的制備

①稱取4g銅粉，在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。

②在蒸發(fā)皿中加入30mL 3mol/L的硫酸，將A中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。

③趁熱過濾得藍色溶液。

(1)A儀器的名稱為________________________________。

(2)某同學在實驗中有1.5g的銅粉剩余，該同學將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因__________________________________________。

II．晶體的制備

將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進行操作

(3)已知淺藍色沉淀的成分為Cu2(OH)2SO4，試寫出生成此沉淀的離子反應方程式___________________。

(4)析出晶體時采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結晶的原因是________________________。

III．氨含量的測定

精確稱取wg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸餾水沖洗導管內壁，用V1mL0.5mol/L的鹽酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.5mol/L NaOH標準溶液滴定過剩的HCl(選用甲基橙作指示劑)，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。

(5)A裝置中長玻璃管的作用_________________，樣品中氨的質量分數(shù)的表達式_______。

(6)下列實驗操作可能使氨含量測定結果偏高的原因是____________________。

A．滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管。

B．讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視。

C．滴定過程中選用酚酞作指示劑。

D．取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導管外壁。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣作為清潔能源有著廣泛的應用前景，含硫天然氣制備氫氣的流程如下。

請回答下列問題：

I．轉化脫硫：將天然氣壓入吸收塔，30℃時，在T．F菌作用下，酸性環(huán)境中脫硫過程示意圖如下。

(1)過程i的離子反應方程式為_________________________________________。

(2)已知：

①Fe3+在pH=l.9時開始沉淀，pH=3.2時沉淀完全。

②30℃時，在T.F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如下表。

pH

0.7

1.1

1.5

1.9

2.3

2.7

Fe2+的氧化速率/g·L-1·h-1

4.5

5.3

6.2

6.8

7.0

6.6

在轉化脫硫中，請在上表中選擇最佳pH范圍是_______<pH<_______，這樣選擇的原因是：_______________________________________________。

Ⅱ．蒸氣轉化：在催化劑的作用下，水蒸氣將CH4氧化。結合下圖回答問題。

(3)①該過程的熱化學方程式是__________________________________________。

②比較壓強P1和p2的大小關系：P1 _________ P2(選填“>”“<”或“=”)。

③在一定溫度和一定壓強下的體積可變的密閉容器中充入1molCH4和1mol的水蒸氣充分反應達平衡后，測得起始時混合氣的密度是平衡時混合氣密度的1.4倍，若此時容器的體積為2L,則該反應的平衡常數(shù)為______________(結果保留2位有效數(shù)字)。

Ⅲ．CO變換：500℃時，CO進一步與水反應生成CO2和H2。

Ⅳ．H2提純：將CO2和H2分離得到H2的過程如示意圖

(4)吸收池中發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 使用鐵觸媒，加快合成氨反應速率

B. 溴水中存在Br2＋H2OHBr＋HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

C. 合成氨工業(yè)采用20~50 MPa高壓

D. 反應CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g) ΔH<0，平衡后，升高溫度體系顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加

B. 常溫下，反應C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的

C. 應用蓋斯定律可計算某些難以直接測量的反應焓變

D. 1g碳與適量水蒸氣反應生成 CO和H2，吸收10.94kJ熱量，則熱化學方程式為：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 某溫度下，蒸餾水中的[H+]=1.0×10—6mol·L—1，則該溫度一定高于25℃

B. 25℃時，pH=13的氫氧化鋇溶液中，由水電離出來的[H+]=1.0×10—13mol·L—1，此時由水電離出來的[OH—][H+]

C. 25℃時，水中加入氫氧化鈉固體，水的電離平衡逆向移動，水的離子積減小

D. 25℃時，0.1 mol·L—1的鹽酸與0.1mol·L—1的NaOH溶液中，水的電離程度不同

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