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【題目】在瀝青中存在一系列稠環(huán)芳烴，按如下特點排列

(1)該系列化合物的通式為____________，第25個分子的分子式為_________。

(2)該系列化合物中，碳的質量分數(shù)最小值為（填數(shù)值）_______，最大值為_________。

【答案】C6n+4H2n+6（n≥1）或C6n+10H2n+8（n≥0） C154H56 93.75% 97.3%

【解析】

根據(jù)A、B、C的分子式歸納總結出通式，再根據(jù)公式計算碳的質量分數(shù)。

(1)A的分子式為C10H8，B的分子式為C16H10，C的分子式為C22H12，因此該系列化合物的通式為C6n+4H2n+6（n≥1）或C6n+10H2n+8（n≥0），第25個分子的分子式為C154H56；故答案為：C6n+4H2n+6（n≥1）或C6n+10H2n+8（n≥0）；C154H56。

(2)該系列化合物中，C10H8的碳的質量分數(shù)最小為，最大值為；故答案為：93.75%；97.3%。

練習冊系列答案
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【題目】對可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g) △H＞0，下列圖像正確（ ）

A.B.C.D.

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【題目】一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是（ ）

①容器內氣體的壓強 ②混合氣體的密度

③混合氣體的總物質的量 ④B的物質的量濃度

A.②④B.②③C.②③④D.只有④

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【題目】研究電化學腐蝕及防護的裝置如圖所示。下列有關說法錯誤的是( )

A.d為石墨，電流從d流入導線進入鐵片

B.d為銅片，銅片上電極反應為：O2 + 2H2O + 4e → 4OH–

C.d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕

D.d為鎂片，鐵片上電極反應為：2H+ + 2e → H2↑

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【題目】含鉻()廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀經干燥后得到nmol FeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是(　　)

A. 消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(2－x)mol

B. 處理廢水中的物質的量為mol

C. 反應中發(fā)生轉移的電子數(shù)為3nxmol

D. 在FeO· FeyCrxO3中，3x＝y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某藥物合成中間體F制備路線如下：

已知：RCHO＋R’CH2NO2＋H2O

(1)有機物A結構中含氧官能團的名稱是__________________.

(2)反應②中除B外，還需要的反應物和反應條件是___________________

(3)有機物D的結構簡式為_____________________，反應③中1摩爾D需要___摩爾H2才能轉化為E

(4)反應④的反應物很多種同分異構體，請寫出符合下列條件的一種同分異構體的結構簡式_____________。

a.結構中含4種化學環(huán)境不同的氫原子

b.能發(fā)生銀鏡反應

c.能和氫氧化鈉溶液反應

(5)已知：苯環(huán)上的羧基為間位定位基，如。寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B兩份混合氣體，A是烯烴R與足量O2的混合氣體；B是烯烴R、炔烴Q與足量O2的混合氣體。取A、B各2.24L分別引燃，A充分燃燒后氣體總體積仍為2.24L，B充分燃燒后氣體總體積為2.34L(燃燒后的產物均為氣態(tài)，其體積已換算成標準狀況)。通過計算，寫出：

(1)烯烴R的分子式____________________。

(2)炔烴Q的分子式____________________。

(3)求2.24L B中烯烴R所允許的最大體積是_________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰-銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復雜的銅腐蝕―現(xiàn)象產生電能，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列說法錯誤的是( )

A.放電時，Li＋透過固體電解質向右移動

B.放電時，正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-

C.通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O

D.整個反應過程中，氧化劑為O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分。

碳

氮

Y

X

硫

Z

完成下列填空

(1)氮原子的電子排布式為_________，Z元素在元素周期表中的位置為______

(2)上表中原子半徑最大的元素是(寫元素符號) _____________，該原子的核外電子占有_____________個軌道，有___________種運動狀態(tài)。

(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是______________

a.Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁

b.在氧化還原反應中，1moY單質比1mol硫單質得電子多

c.Y和硫兩元素單最低價氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

(4)X與Z兩元素的單質反應生成1molX的高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，寫出：X的電子式為______________該反應的熱化學方程式__________________

(5)簡述碳的同位素中一種原子的用途___________

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