14．接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．下列說法正確的是（　�。�
A．使用催化劑可以提高該反應的焓變
B．增大O2的濃度可以提高反應速率和SO2的轉化率
C．反應450℃時的平衡常數(shù)小于500℃時的平衡常數(shù)
D．2 mol SO2（g） 和1 mol O2（g）所含的總能量小于2 mol SO3（g） 所含的總能量

分析 A．催化劑不改變反應的始終態(tài)；
B．增大O2的濃度，反應速率加快，且平衡正向移動；
C．該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動；
D．反應物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應．

解答 解：A．催化劑不改變反應的始終態(tài)，則使用催化劑，該反應的焓變不變，故A錯誤；
B．增大O2的濃度，反應速率加快，且平衡正向移動，則SO2的轉化率增大，故B正確；
C．該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，則反應450℃時的平衡常數(shù)大于500℃時的平衡常數(shù)，故C錯誤；
D．反應物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應，則2 mol SO2（g） 和1 mol O2（g）所含的總能量大于2 mol SO3（g） 所含的總能量，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學平衡，為高頻考點，把握化學反應速率及平衡的影響因素、K與溫度的關系、反應中能量變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項C為解答的易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．認真觀察下列裝罝，回答下列問題：

（1）裝置B中Cu上發(fā)生的電極反應方程式為Cu2++2e-=Cu；電池工作時，對鹽橋中的K+、Cl-的移動方向的表述正確的是A．
A．鹽橋中的K+向左側燒杯移動、Cl-向右側燒杯移動
b．鹽橋中的K+向右側燒杯移動、Cl-向左側燒杯移動
C．鹽橋中的K+、Cl-都向左側燒杯移動             D．鹽橋中的K+、Cl-幾乎都不移動
（2）裝置A中總反應的離子方程式為Cu+2H+$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2++H2↑．
（3）若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀，則X為AgNO3，極板N的材料為Ag；
（4）當裝置A中Cu電極質量改變6.4g時，裝置D中產生的氣體體積為3.92L（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）自來水廠可以用氯氣來殺菌、消毒，則氯氣與水反應的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，此反應中氧化產物是HClO．
（2）老師在課堂上演示了一個趣味實驗：把一塊濕潤的有色布條放到盛有干燥氯氣的集氣
瓶中．有色布條很快變成“白色”布條．學生對此進行了猜測．
猜測一：氯氣具有漂白性，能使有色布條褪色
猜測二：氯氣與濕潤有色布條上的水分作用，產生的次氯酸使有色布條褪色．
某同學設計如下實驗裝置，驗證猜想是否正確：

I．將預期的實驗現(xiàn)象和結論填在下表中．
步驟實驗操作預期現(xiàn)象和結論
①松開a處彈簧夾，夾上b處彈簧夾裝置左邊集氣瓶中的有色布條不褪色
刪去，證明猜想一不正確．
②松開b處彈簧夾，夾上a處彈簧夾裝置右邊集氣瓶中的有色布條褪色，
說明猜想二正確．
Ⅱ．該裝置左右兩邊均設計了盛有氫氧化鈉溶液的吸收裝置，作用是吸收多余的尾氣，以免氯氣污染空氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性．下列說法正確的是（　�。�
A．W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點
B．W與X形成的化合物中只含離子鍵
C．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
D．若W與Y原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應中相關示意圖錯誤的是（　�。�
A．圖①表示將二氧化硫通入到一定量氯水中
B．圖②表示將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中
C．圖③表示將過量銅粉加入到一定量濃硝酸中
D．圖④表示將稀硫酸滴加到Ba（OH）2溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關說法正確的是（　�。�
A．把過量新制的氯水滴加到石蕊試液中，溶液顏色先變藍后褪色
B．自來水廠用氯氣給水消毒，是因為氯氣與水反應生成的HClO具有強氧化性
C．Cl2、Cl-均有毒
D．Cl2、HClO、H2O2都具有漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．寫出298K時，下列反應的熱化學方程式：
（1）3molNO2（g）與1molH2O（l）反應生成HNO3（aq）和NO（g），放熱138kJ3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138kJ/mol
（2）用CO（g）還原1molFe2O3（s），放熱24.8kJ3CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）△H=-24.8kJ/mol
（3）1molHgO（s）分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7kJHgO（s）=Hg（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+90.7kJ/mol
（4）0.1molB2H6（g）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)水，放熱649.5kJB2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-6495kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體含有的氧原子數(shù)為2NA
B．含有NA個原子的氫氣在標準狀況下的體積約為11.2 L
C．常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D．40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的100 mL溶液中含Na+數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某學生中和滴定實驗的過程如下：
（1）取一支酸式滴定管，
（2）用蒸餾水洗凈，
（3）加入待測鹽酸溶液，
（4）記錄液面刻度的讀數(shù)，
（5）用酸式滴定管精確放出一定量待測鹽酸溶液，
（6）置于用待測液洗滌過的錐形瓶中，
（7）加入2滴酚酞試劑 
（8）置于裝好標準NaOH溶液的滴定管下，
（9）開始滴定，先慢后快，邊滴邊搖蕩，
（10）邊注視滴定管液面變化，
（11）小心滴到溶液顏色無色到粉紅色時（填顏色變化），即停止滴定．
（12）記錄液面讀數(shù)，
（13）重復滴定，根據(jù)兩次讀數(shù)得出NaOH的體積為21mL．
上述學生操作錯誤的有（3）（6）（9）（10）（11）（13） （填序號）
下列操作會導致誤差的是：偏高（填偏高、偏低或無影響）
（1）滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標準溶液潤洗，使滴定結果偏高；
（2）錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測溶液潤洗，使滴定結果偏高；
（3）滴定管（裝標準溶液）在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡，使滴定結果偏高；
（4）滴定前仰視，滴定終了平視，使滴定結果偏低；
（5）用含Na2O雜質的NaOH固體來配制已知濃度的標準溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測得鹽酸的濃度偏低．

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