2．下列關(guān)于各圖象的解釋或得出結(jié)論正確的是（　�。�
A．
如圖表示0.10 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol•L-1醋酸溶液的滴定曲線
B．
如圖表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性I的變化
C．
根據(jù)如圖所示可知：石墨比金剛石穩(wěn)定
D．
如圖表示反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，t1時(shí)刻只減小了SO3的濃度

分析 A、醋酸為弱酸，0.1000mol/L的醋酸溶液pH應(yīng)大于1；
B、乙酸是弱電解質(zhì)，隨通入氨氣發(fā)生反應(yīng)生成醋酸銨是鹽完全電離，導(dǎo)電性增強(qiáng)；
C、物質(zhì)能量越高越活潑，由圖象可知金剛石能量比石墨能量高；
D、t1時(shí)刻只減小的SO3的濃度，此時(shí)正反應(yīng)速率在原平衡點(diǎn)，隨反應(yīng)進(jìn)行減�。�

解答 解：A、由圖象可知曲線起始點(diǎn)pH=1，醋酸為弱酸，0.1000mol/L的醋酸溶液pH應(yīng)大于1，故A錯(cuò)誤；
B、乙酸是弱電解質(zhì)，隨通入氨氣發(fā)生反應(yīng)生成醋酸銨，CH3COOH+NH3=CH3COONH4，CH3COONH4是鹽，水溶液中完全電離，溶液導(dǎo)電性應(yīng)先增強(qiáng)，圖象中導(dǎo)電性減弱，故B錯(cuò)誤；
C、物質(zhì)能量越高越活潑，圖象中金剛石能量比石墨能量高，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應(yīng)，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故C正確；
D、t1時(shí)刻只減小的SO3的濃度，此時(shí)逆反應(yīng)速率突然減小，而此時(shí)正反應(yīng)速率應(yīng)在原平衡點(diǎn)，然后隨反應(yīng)進(jìn)行減小，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)圖象的分析判斷，主要是弱電解質(zhì)電離平衡，溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷，化學(xué)平衡影響因素分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．如圖是鉛蓄電池充、放電時(shí)的工作示意圖，電解質(zhì)是H2SO4溶液．已知放電時(shí)電池反應(yīng)為：Pb+PbO2+4H++2SO42-═2PbSO4+2H2O．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．K與N相接時(shí)，能量由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．K與N相接時(shí)，H+向負(fù)極區(qū)遷移
C．K與M連接時(shí)，所用電源的a極為負(fù)極
D．K與M相接時(shí)，陽極附近的pH逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．目前工業(yè)合成氨的原理是N2（g）+3H2?2NH3（g），△H=-93．O kJ•mol-1
（1）已知一定條件下：2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g），△H=十l 530．O kJ•mol一1．則氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286.0 kJ/mol
（2）如圖，在恒溫恒容裝置中進(jìn)行合成氨反應(yīng)．
①表示N2濃度變化的曲線是C．
②前25min內(nèi)，用H2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.12 mol•L-1•min-1．
③在25min末剛好平衡，則平衡常數(shù)K=$\frac{4}{27}$．
（3）在恒溫恒壓裝置中進(jìn)行工業(yè)合成氨反應(yīng)，下列說法正確的是AD．
A．氣體體積不再變化，則已平衡
B．氣體密度不再變化，尚未平衡
C．平衡后，往裝置中通入一定量Ar，壓強(qiáng)不變，平衡不移動(dòng)
D．平衡后．壓縮容器，生成更多NH3
（4）電廠煙氣脫氮的主反應(yīng)①：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g），△H＜0，副反應(yīng)②：2NH3（g）+8NO（g）?5N20（g）4-3H2O（g）△H＞0．平衡混合氣中N2與N20含量與溫度的關(guān)系如圖2．
請(qǐng)回答：在400～600K時(shí)，平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是隨溫度升高，N2的含量降低，導(dǎo)致這種規(guī)律的原因是主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫使主反應(yīng)的平衡左移或者副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫使副反應(yīng)的平衡右移，降低了NH3和NO濃度，使主反應(yīng)的平衡左移（任答合理的一條原因）．
（5）直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，電池反應(yīng)為4NH3（g）+302=2N2+6H2O．則負(fù)極電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
（6）取28.70g ZnSO4•7H20加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如圖3所示．680℃時(shí)所得固體的化學(xué)式為b（填字母序號(hào)）．a(chǎn)．ZnO    b．Zn30（S04）2    c．ZnS04    d．ZnS04•H 20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有機(jī)物A（C6H8O4）為食品包裝紙的常用防腐劑，A難溶于水但可以使溴的CCl4溶液褪色．A在酸性條件下水解反應(yīng)，得到B（C4H4O4）和C．通常狀況下B為無色晶體，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)．C的一種同系物是人類廣泛使用的飲料成分．

（1）A可以發(fā)生的反應(yīng)類型有①③④（選填序號(hào)）
①加成反應(yīng)  ②酯化反應(yīng)  ③加聚反應(yīng)   ④氧化反應(yīng)
（2）B分子所含官能團(tuán)的名稱碳碳雙鍵、羧基
（3）B分子中沒有支鏈，則B的結(jié)構(gòu)簡式HOOCCH=CHCOOH，和B具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式CH2=C（COOH）2
（4）由B制取A的化學(xué)反應(yīng)方程式HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O，該反應(yīng)類型酯化反應(yīng)
（5）天門冬氨酸（C4H7NO4）是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一．結(jié)合上述反應(yīng)流程，推斷天門冬氨酸的結(jié)構(gòu)簡式HOOCCH2CH（NH2）COOH
（6）兩分子天門冬氨酸一定條件下可以縮合生成一種六元環(huán)肽結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2 HOOCCH2CH（NH2）COOH$\stackrel{一定條件下}{→}$+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．最近，著名記者柴靜的霧霾調(diào)查紀(jì)錄片《穹頂之下》，在互聯(lián)網(wǎng)上產(chǎn)生了爆炸性影響．煤燃燒的尾氣是造成霧霾天氣的原因之一，下列是一種變廢為寶的處理方法．

（1）上述流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有乙醇胺、Ce4+，吸收池Ⅰ吸收的氣體有CO2、SO2．
（2）向吸收池Ⅳ得到的HSO3-溶液中滴加CaCl2溶液，出現(xiàn)渾濁，pH降低，用平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因：HSO3-溶液中存在電離平衡：HSO3-?H++SO32-，加入氯化鈣以后，鈣離子會(huì)消耗硫酸根離子產(chǎn)生硫酸鈣沉淀，導(dǎo)致電離平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度增大，所以溶液pH降低．
（3）電解池Ⅴ制得S2O32-的原理如圖1所示．
寫出電解總反應(yīng)的離子方程式4Ce3++2HSO3-+4H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ce4++2S2O32-+3H2O．

（4）1molCO（g）和1molNO2（g）反應(yīng)生成1molCO2（g）和1molNO（g），反應(yīng)過程中的能量變化如圖2，E1=134kJ/mol，E2=368kJ/mol．
  已知：①N2（g）=2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
       ②2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
  請(qǐng)寫出NO與CO反應(yīng)生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-759.8KJ/mol．
（5）上述流程中每一步均恰好完全反應(yīng)，若制得NH4NO3質(zhì)量為xkg，電解池V制得cmol/L的S2O32-溶液ym3，則氧化池Ⅵ中消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.21x-22.4cym3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．有一瓶無色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、Ba2+、MnO4-中的幾種．為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少許溶液，逐漸加入過量的Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，且白色沉淀逐漸增多后又部分溶解；
②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察到黃色火焰，
下列推斷正確的（　�。�
A．由①只能確定溶液中有Al3+、Mg2+，沒有HCO3-
B．由②知溶液中有SO42-，沒有Ba2+
C．由③確定溶液中有Na+，沒有K+
D．若檢驗(yàn)溶液中是否有存在Cl-，可取少許原溶液，直接向其中加入AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各離子組在溶液中能大量共存且通入括號(hào)中相應(yīng)氣體后，仍能大量共存的是（　�。�
A．NH4+、Ca2+、HSO3-、Cl- （氨氣）B．Ba2+、NO3-、Na+、Cl- （二氧化硫）
C．Na+、K+、HCO3-、Cl- （二氧化碳）D．Al3+、SO42-、HCO3-、NO3- （氯化氫）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．金屬作為一種能源受到越來越多的關(guān)注．
（1）起始階段，金屬主要作為燃料的添加劑．如航天飛機(jī)曾用金屬鋁粉和高氯酸銨混合物作為固體燃料，加熱鋁粉使其氧化并放出大量熱量，促使混合物中另一種燃料分解：4NH4ClO4$\frac{\underline{\;\;\;高溫\;\;\;}}{450℃}$6H2O↑+2N2↑+4HCl↑+5O2↑，在該反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為4：7，每有1molNH4ClO4分解，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol．
（2）隨著研究的深入，金屬燃料直接作為能源出現(xiàn)．
①鐵和鋁的燃燒可以提供大量能量．已知：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H 1；
3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H 2
則相同質(zhì)量的鋁和鐵完全燃燒，鋁提供能量是鐵提供能量的$\frac{14△{H}_{1}}{9△{H}_{2}}$倍（用△H 1和△H 2表示）．
②關(guān)于金屬燃料的下列說法錯(cuò)誤的是d
a．較易控制金屬燃燒后產(chǎn)物，減少對(duì)環(huán)境的污染
b．鎂可以通過與二氧化碳的反應(yīng)，達(dá)到既節(jié)能又減碳的效果
c．將金屬加工為納米金屬時(shí)，表面積增大更容易燃燒
d．電解法冶煉鎂鋁的技術(shù)比較成熟，制取的鎂鋁可作為燃料用于發(fā)電
（3）相比金屬燃料來講，將金屬中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能在現(xiàn)在得到了更為廣泛的應(yīng)用．
①如圖為某銀鋅電池的裝置圖，則該裝置工作時(shí)，負(fù)極區(qū)pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變），正極反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-．
②一種新型電池是以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨為電極，含Li+的導(dǎo)電固體為電解質(zhì)，放、充電的總反應(yīng)式可表示為Li+LiFeSiO4$?_{充電}^{放電}$Li2FeSiO4．放電時(shí)，Li+向正極（填“正”或“負(fù)”）極移動(dòng)；充電時(shí)，每生成1mol LiFeSiO4轉(zhuǎn)移1mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知D、M、H是常見的非金屬單質(zhì)，其中M是無色氣體，H是有色氣體，J是一種金屬單質(zhì)（其同族的某種元素是形成化合物種類最多的元素），A、C是金屬氧化物，C和J均是某種常見電池的電極材料，J元素的+2價(jià)化合物比+4價(jià)化合物穩(wěn)定，B與C反應(yīng)時(shí)，每生成1molH同時(shí)消耗4molB和1molC，它們關(guān)系如圖1：

（1）寫出A物質(zhì)的化學(xué)式：Fe3O4．
（2）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：2HClO═2HCl+O2↑．反應(yīng)②的化學(xué)方程式PbO2+4HCl（濃）═PbCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）向框圖中的紅褐色透明液體中逐滴滴入HI溶液，可以觀察到先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后紅褐色沉淀溶解，紅褐色沉淀溶解的離子方程式為2Fe（OH）3+2I-+6H+=I2+2Fe2++6H2O．
（4）由金屬氧化物A和C得到其相應(yīng)的金屬，在冶金工業(yè)上一般可用方法②（填序號(hào)）．
①熱分解法      ②熱還原法       ③電解法
其中從A得到其相應(yīng)金屬也可用鋁熱法，若反應(yīng)中1molA參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol．
（5）用C、J作電極，與硫酸構(gòu)成如圖2所示電池，正極的電極反應(yīng)為當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，負(fù)極質(zhì)量增加48克．

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