用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、4 g重水（D2O）中所含中子數(shù)為0.2NA
B、4.48 L H2和O2的混合氣體中所含分子數(shù)為0.2NA
C、0.2 mol Cl2溶解于等體積的水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D、12.6 g三聚氰胺（結(jié)構(gòu)如右圖）所含碳氮單鍵的數(shù)目為0.6NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)n=
m
M
計算出重水的物質(zhì)的量及含有的中子數(shù)；
B、根據(jù)沒有告訴是標(biāo)準(zhǔn)狀況下判斷；
C、根據(jù)只有部分氯氣與水的反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸判斷；
D、根據(jù)圖示可知，1mol三聚氰胺中含有6mol碳氮單鍵．
解答： 解：A、4g重水的物質(zhì)的量為0.2mol，0.2mol重水含有含有2mol中子，所含中子數(shù)為2NA，故A錯誤；
B、不是標(biāo)況下，題中條件無法計算混合氣體的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C、氯氣溶于水，只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，所以無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故C錯誤；
D、12.6g三聚氰胺的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.6mol碳氮鍵，所含碳氮單鍵的數(shù)目為0.6NA，故D正確；
故選D．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點”，它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容．要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室中需要配制500mL0.10mol/L的NaOH溶液．回答下列問題．
（1）先用托盤天平稱量NaOH固體
 
g
（2）接下來完成此實驗還需要的儀器有玻璃棒、膠頭滴管、
 
．
（3）若從配制的溶液中取出50mL置于試劑瓶中，再貼上標(biāo)簽，標(biāo)簽上的內(nèi)容是
 
．
（4）若從配制的溶液中取出10mL溶液，加水稀釋至20mL，則此時溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為
 
．
（5）下列操作對所配制的溶液濃度沒有影響的是
 
（填選項字母）
A．稱量時已經(jīng)觀察到NaOH固體表面潮濕
B．將燒杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶中，然后再添加蒸餾水至刻度線
C．搖勻定容后，又用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至刻度線
D．配制溶液前用蒸餾水潤洗容量瓶，但未烘干
（6）如圖是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，指出圖中錯誤之處：
 
，其可能造成的后果是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列熱化學(xué)方程式：
①C（s）+H2O（s）═CO（g）+H2（g）△H=-131.3kJ?mol-1
②
1
2
H2SO4（l）+NaOH（l）═
1
2
Na2SO4（l）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
④CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ?mol-1
⑤HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
⑥H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.6kJ/mol
⑦C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ?mol-1
⑧N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
（1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有
 
，不正確的理由分別是
 
．
（2）根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱6262.5kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比是
 
．
（4）已知：H2O（1）=H2O（g）；△H=+44.0kJ/mol寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式．
 

（5）上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有
 
；表示中和熱的熱化學(xué)方程式有
 
．
（6）已知H-H鍵能為436kJ/mol，H-N鍵能為391kJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是
 
？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實驗中的安全意識是重要的科學(xué)素養(yǎng)．下列實驗操作或事故處理中正確的是（　�。�
A、稀釋濃硫酸時，應(yīng)將水沿器壁慢慢注入濃硫酸中，并不斷攪拌
B、蒸發(fā)溶液時有液體飛濺，應(yīng)立即加水冷卻
C、將酒精燈熄滅后，再向其中補充酒精至適量
D、金屬鈉、鉀著火時，應(yīng)立即用沙子或濕抹布撲滅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子能大在溶液中大量共存的是（　　）
A、Na+、Mg2+、SO42-、OH-
B、Ba2+、K+、SO42-、NO3-
C、H+、K+、Cl-、HCO3-
D、Fe3+、K+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁是由常見元素組成的物質(zhì)，有如下轉(zhuǎn)化：甲+乙→丙+丁
（1）若甲和丁是同主族元素組成的單質(zhì)，甲元素位于第三周期，乙為水．則反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）若甲為Cl2，乙為NH4Cl，丁為HCl，當(dāng)消耗6.72L Cl2（標(biāo)狀）時得到0.10mol氮的氯化物丙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）若甲是短周期某金屬元素的單質(zhì)，乙為金屬元素的氧化物，其所含金屬元素的核電荷數(shù)為甲的2倍，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）若甲為紅棕色氣體，乙為水，某同學(xué)用如圖裝置制取并證明甲具有氧化性（注：C中已事先添加Na2S溶液）．據(jù)此回答下列問題：
①打開A裝置的活塞后，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
；
②某同學(xué)認(rèn)為C中溶液變渾濁不足以證明甲具有氧化性，你認(rèn)為他的理由是（用化學(xué)反應(yīng)方程式或簡要文字回答）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有三種溶液各25mL：①Na2CO3；②NaHCO3；③NaOH，下列說法正確的是（　　）
A、三者濃度相同時，pH大小順序為③＞②＞①
B、三者濃度相同時，稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的為②
C、三者的pH均為9時，物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為③＞②＞①
D、三者濃度相同時，分別加入同體積同濃度的鹽酸后，pH最大的是①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用18.4mol/L的濃硫酸配制1mol/L稀硫酸l00mL，其操作有以下各步：
完成下列填空：
（1）供選用的儀器有：①玻璃棒；②膠頭滴管；③10mL量筒；④100mL容量瓶；⑤5mL量筒；⑥100mL量筒；⑦50mL燒杯；⑧藥匙；應(yīng)選用的儀器（填編號）
 
．
（2）用量筒量取濃硫酸時；如果讀量筒刻度時仰視，配制的硫酸濃度將偏
 
（填大或�。�
（3）簡述濃硫酸稀釋的操作
 
；
（4）濃硫酸稀釋后，必須
 
后才能將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有以下5種說法：
①膠體帶電是電泳的前提條件；
②鹽酸和食醋既是化合物又是酸；
③氯酸、燒堿、純堿依次分別為酸、堿、鹽；
④古代的青銅器、越王勾踐寶劍等均是合金；
⑤溶液包括膠體等分散系．
其中錯誤的是（　�。�
A、①②⑤B、①②③④⑤
C、③④D、②⑤

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