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下列關于分子的敘述中,正確的是??( �。�
A、碘受熱變成碘蒸氣是碘分子發(fā)生了變化
B、參加化學反應的二氧化硫分子是不能再分的最小粒子
C、物體受熱膨脹,是由于分子受熱后分子體積變大的緣故
D、坐在教室里聞到窗外飄進來的桂花香氣,說明分子在不停地運動
考點:分子、原子、離子
專題:
分析:根據分子的性質分子判斷,分子是構成物質的一種粒子,它在不斷運動,分子間有一定的間隔,在化學變化中,分子發(fā)生改變.
解答: 解:A、碘受熱變成碘蒸氣是物理變化,碘分子沒有發(fā)生變化,改變的是碘分子的間隔,故A錯誤;
B、原子是化學變化中的最小微粒,分子在化學變化中發(fā)生改變,故B錯誤;
C、熱脹冷縮只是分子的間隔發(fā)生改變,分子的體積、大小不會發(fā)生改變,故C錯誤;
D、分子處于永恒的運動之中,聞到氣味說明分子的不斷運動,故D正確,故選D.
點評:正確理解分子和原子的定義,認識分子個原子的本質區(qū)別在于化學變化中分子可以再分,原子不可以再分,同時分子、原子、離子都是粒子,都是不斷運動的.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列粒子中,電子數(shù)大于質子數(shù)且質子數(shù)大于中子數(shù)的是( �。�
A、D2O
B、Li+
C、OD-
D、OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列應用或事實與膠體的性質無關的是( �。�
A、用明礬凈化飲用水
B、用石膏或鹽鹵制豆腐
C、向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀
D、陽光透過墻上的小孔在較暗的房間里形成一道道光柱

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科目:高中化學 來源: 題型:

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( �。�
A、0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等
B、常溫常壓下,18g H2O含有的原子總數(shù)為3NA
C、標準狀況下,11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NA
D、1 mol Na 與足量O2 反應,生成Na2O和Na2O2混合物,鈉失去NA個電子

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列敘述正確的是( �。�
A、1 mol H2O的質量為18 g?mol-1
B、3.01×1023個SO2分子的質量為32 g
C、CH4的摩爾質量為16 g
D、1 mol任何物質均含有6.02×1023個分子

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科目:高中化學 來源: 題型:

鐵是一種最常見的金屬,鐵及其重要化合物為人類文明社會做出了無可比擬的貢獻.
(1)人類最早使用的鐵是
 
鐵.
(2)我國
 
(年代)已掌握了冶鐵技術.
(3)鐵在人體中主要存在于
 
中.
(4)人們在購買豬、羊肉時,常依據肉色判斷其新鮮程度,道理是什么?

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)稀釋0.1mol?L-1氨水時,隨著水量的增加而減小的是
 
(填寫序號).
c(NH3?H2O)
c(OH-)
c(OH-)
c(H+)

③c(H+)和c(OH-)的乘積     ④OH-的物質的量
(2)pH相同的等體積的A、B兩份溶液(A為鹽酸,B為醋酸)分別與鋅粉反應,若最后僅有一份溶液中存在鋅粉,且放出氫氣的質量相同,則下列說法正確的是
 
(填寫序號).
①反應所需的時間B>A   ②開始反應時的速率A>B ③參加反應的鋅粉物質的量A=B  
④反應過程中的平均速率B>A  ⑤A溶液里有鋅粉剩余  ⑥B溶液里有鋅粉剩余
(3)將等體積、等物質的量濃度的氨水和鹽酸混合后,升高溫度(溶質不會分解)溶液的pH隨溫度變化是圖中的
 
曲線(填寫序號).
(4)常溫下,將0.1mol?L-1的鹽酸與0.2mol?L-1的氨水等體積混合,則所得溶液中所有離子物質的量濃度由大到小的順序為
 

(5)由電離常數(shù)可知酸性強弱:CH3COOH>H2CO3>HCO3-,則濃度相同的下列溶液堿性由強到弱順序為:
 
 (填序號)
①CH3COONa   ②NaHCO3   ③Na2CO3
(6)氯化鐵溶液呈酸性的原因是(用離子方程式表示):
 
,某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是:H2B=H++HB-;HB-═H++B2-完成下列問題:在0.1mo1/L的Na2B溶液中,下列粒子濃度關系式正確的是
 

A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mo1/L     
B. c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-) 
 D.2c(Na+)=c(B2-)+c(HB-

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科目:高中化學 來源: 題型:

氮是地球上含量最豐富的一種元素,氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用.請回答下列問題:(圖中涉及物質為氣態(tài))
(1)如圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式
 

(2)在0.5L的密閉容器中,一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表:
t/℃200300400
KK1K20.5
請完成下列問題.
①試比較K1、K2的大小,K1
 
 K2(填寫“>”、“=”或“<”).
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是
 
(填序號字母):
a.容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2      
b.v(N2)正=3v(H2)逆
c.容器內壓強保持不變                      
d.混合氣體的密度保持不變
③在400℃時,當測得NH3和N2、H2的物質的量分別為1mol和2mol、3mol時,則該反應的v(N2)正
 
 v(N2)逆(填寫“>”、“=”或“<”).
酸或堿電離平衡常數(shù)(Ka或 Kb)
CH3COOH1.8×10-5
HNO24.6×10-4
HCN5×10-10
HClO3×10-8
NH3?H2O1.8×10-5

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科目:高中化學 來源: 題型:

在新制氯水含有的各種微粒中(用化學式或離子符號填寫):
(1)使氯水呈黃綠色的是
 

(2)能使AgNO3溶液產生白色沉淀的是
 

(3)能使紫色石蕊試液顯紅色的是
 

(4)能使紅紙褪色的是
 

(5)能使無水CuSO4變藍的是
 

(6)能與NaHCO3溶液反應放出氣體的是
 

(7)能使淀粉KI溶液變藍色的是
 

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