Question

1．海藻中含有豐富的碘元素（以I^-形式存在）．實驗室中提取碘的流程如下：

（1）實驗操作③的名稱是萃取分液，所用主要儀器名稱為分液漏斗．
（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是BD（填序號）．
A．酒精（沸點78℃）       B．四氯化碳（沸點77℃）
C．甘油（沸點290℃）      D．苯（沸點80℃）
（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl，為消除此雜質，使碘全部游離出來，應加入適量（填序號）C溶液，反應的離子方程式ICl+I^-=Cl^-+I₂．
A．KIO₃         B．HClO        C．KI            D．Br₂．

Answer 1

分析 （1）利用溶解性的差異來分析方法選擇儀器；
（2）萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多；
（3）操作②中生成碘，為除去ICl，應選擇還原劑，生成碘且不引入新的雜質．

解答 解：（1）將碘水中的碘單質萃取出來，選擇合適的萃取劑，采用萃取分液方法即可，選擇分液漏斗分液，故答案為：萃取分液；分液漏斗；
（2）萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，從題給信息可知，酒精、乙酸和水互溶，不能用作萃取劑，四氯化碳和苯與水互不相容，故可用四氯化碳或苯，故答案為：BD；
（3）操作②中生成碘，為除去ICl，ICl中I為+1價，應選擇還原劑，生成碘且不引入新的雜質，最后選擇KI，發(fā)生ICl+KI=KCl+I₂，離子反應為ICl+I^-=Cl^-+I₂，
故答案為：C；ICl+I^-=Cl^-+I₂．

點評 本題主要考查海洋中的有用成分的提取方法及實驗操作，明確發(fā)生的氧化還原反應及萃取分液操作是解答本題的關鍵，題目難度中等．