Question

1．以下是關于“外界因素對化學平衡移動影響的實驗研究”的課題，回答問題：
（1）影響化學平衡因素的界定：化學平衡發(fā)生移動的本質原因是a．所以影響化學平衡因素可以從分析影響該原因的因素入手．
a．V（正）≠V（逆）      b．V（正）和V（逆）都增大     c．V（正）和V（逆）都減小
（2）研究的思路與方法
①研究對象的選擇：有以下可逆反應：
A．2NO₂（g）?N₂O₄（g）+Q（Q＞0）
B．FeCl₃+3KSCN?Fe（SCN）₃+3KCl+Q
其中，A適合于研究a、b、c對平衡的影響，B適合于研究a、b對平衡的影響．
a．濃度          b．溫度            c．壓強         d．催化劑
②研究方法：采用控制其它因素不變，改變其中一個因素的方法，并進行對比實驗．
（3）單一因素對化學平衡移動影響的實驗研究
a．濃度：將FeCl₃與KSCN反應后所得的混合液分為3等份，分別加入濃FeCl₃溶液、濃KSCN溶液、NaCl固體，觀察現象．
現象：加入濃FeCl₃溶液后的混合溶液紅色變深；加入濃KSCN溶液后混合溶液紅色變深；加入NaCl固體后，混合溶液紅色不變．
b．溫度：將密封并相互連通的盛有NO₂的2個玻璃球，1個放入熱水中，另一個放入冷水中．現象：放入熱水中的球內紅棕色變深；放入冷水中的球內紅棕色變淺．
（4）實驗研究（3）能得出的影響化學平衡移動的原因是在其它條件不變時，增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動；升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，降低溫度，平衡向放熱方向移動．

Answer 1

分析 （1）當正逆反應速率相等時，可逆反應達到平衡狀態(tài)，如果正逆反應速率不相等，則化學平衡一定發(fā)生移動；
（2）根據反應物、生成物的狀態(tài)及影響化學平衡的因素進行判斷；
（3）分析可逆反應特點，然后根據濃度、溫度對化學平衡的影響進行解答；
（4）根據（3）中溫度、壓強對化學平衡的影響進行解答

解答 解：（1）化學平衡狀態(tài)的特征為V（正）=V（逆），所以化學平衡發(fā)生移動的本質原因是正逆反應速率不相等，即V（正）≠V（逆），
故答案為：a；
（2）反應A．2NO₂（g）?N₂O₄ （g）△H＜0中，反應前后氣體體積不相等，反應為放熱反應，則溫度、壓強、濃度都會影響化學平衡，但是催化劑不影響平衡，所以反應A適合于研究溫度、壓強、濃度對平衡應的影響，即abc正確；
反應FeCl₃+3KSCN?Fe（SCN）₃+3KCl在溶液中進行，壓強和催化劑不影響平衡，而溫度和濃度會影響平衡，所以B適合研究溫度、壓強對平衡的影響，即ab正確，
故答案為：abc；ab；
（3）a．濃度：將FeCl₃與KSCN反應后所得的混合液分為3等份，Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，Fe（SCN）₃為血紅色，分別加入濃FeCl₃溶液、濃KSCN溶液和NaCl固體，觀察現象，現象：加入濃FeCl₃溶液后，鐵離子濃度增大，平衡向著正向移動，Fe（SCN）₃濃度增大，則混合溶液紅色變深；加入濃KSCN溶液后，增大了SCN^-濃度，平衡向正方向移動，混合溶液紅色也變深；加入NaCl固體后，對平衡無影響，混合溶液紅色不變，
故答案為：變深；變深；不變；
b．溫度：將密封并相互連通的盛有NO₂的兩個玻璃球，一個放人熱水中，另一個放入冷水中；
現象：由于反應2NO₂（g）?N₂O₄ （g）△H＜0為放熱反應，升高溫度后平衡向著逆向移動，二氧化氮濃度增大，球內紅棕色變深；
放入冷水中，平衡向著正向移動，二氧化氮濃度減小，則球內紅棕色變淺，
故答案為：變深；變淺；
（4）根據（3）濃度、溫度對化學平衡的影響可知：在其它條件不變時，增大反應物濃度，平衡向正方向移動；升高溫度，平衡向吸熱方向移動，降低溫度，平衡向放熱方向移動，
故答案為：在其它條件不變時，增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動；升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，降低溫度，平衡向放熱方向移動．

點評 本題探究溫度、壓強、濃度對化學平衡的影響，題目難度不大，注意掌握影響化學平衡的因素，明確化學平衡移動的根本原因，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．