據(jù)環(huán)保部門測定，我國一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中負極主要發(fā)生的反應是 
A．2H++2e-=H2↑B．2H2O+O2+4e-=4OH-
C．Fe-2e-=Fe2+D．4OH--4e-=2H2O+O2↑
C

試題分析：在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，鐵一般作為電池的負極被腐蝕，電解質(zhì)溶液為酸，所以在其腐蝕中負極主要發(fā)生的反應是Fe-2e-=Fe2+，在正極發(fā)生的反應為2H++2e-=H2↑，故本題的答案選擇C。
點評：本題考查了鐵的電化學腐蝕，該考點是高考常考的考點，解答本題的關(guān)鍵是要看電解質(zhì)溶液，因為酸度較大，所以鐵發(fā)生的是析氫腐蝕。本題難度適中。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如下圖所示，甲池的總反應式為：N2H4＋O2＝N2＋2H2O

下列關(guān)于該電池工作時說法正確的是
A．甲池中負極反應為：N2H4－4e-＝N2＋4H+
B．甲池溶液pH不變，乙池溶液pH減小
C．甲池中消耗2.24L O2，此時乙池中理論上最多產(chǎn)生12.8g固體
D．反應一段時間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是

A．當有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，a極產(chǎn)生0.56L O2
B．為了增加導電性可以將左邊容器中的水改為食鹽水
C．d極上發(fā)生的電極反應是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O
D．c極上進行還原反應，B中的H+可以通過隔膜進入A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，不正確的是：（    ）
A．電解飽和食鹽水或熔融氯化鈉時，陽極的電極反應式均為：2Cl - －2e -=Cl2 ↑
B．酸性介質(zhì)或堿性介質(zhì)的氫氧燃料電池的正極反應式均為：O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH -
C．精煉銅和電鍍銅時，與電源負極相連的電極反應式均為： Cu2+ + 2e- =" Cu"
D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負極反應式均為：Fe－2e - = Fe2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用鐵絲、銅絲和CuSO4溶液可以構(gòu)成原電池或電解池，如圖所示則下列說法正確的是
A．構(gòu)成原電池時Cu極反應為：Cu—2e-＝Cu2+
B．構(gòu)成電解池時Cu極質(zhì)量可能減少也可能增加
C．構(gòu)成電解池時Fe極質(zhì)量一定減少
D．構(gòu)成的原電池或電解池工作后就可能產(chǎn)生大量氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知電極材料：鐵．銅．銀．石墨．鋅．鋁，電解質(zhì)溶液：氯化銅溶液．硫酸鐵溶液．鹽酸。按要求回答下列問題：
（1）電工操作上規(guī)定：不能把銅導線和鋁導線連接在一起使用，請說明原因。__________。
（2）若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液，外加導線構(gòu)成原電池，請寫出電極反應式，負極                  ，正極                  。
（3）若總反應為：Cu+2H+= Cu2++H2，判斷該裝置屬于原電池還是電解池？____。畫出對應的裝置圖，標出電極材料和電解質(zhì)溶液。_____

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用電化學理論解釋的是（  ）
A．鍍層被劃破后，鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐腐蝕
B．輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊
C．鋁片不用特殊方法保存
D．鋅跟稀硫酸反應時，滴入少量硫酸銅溶液后反應速率加快

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于金屬的腐蝕敘述正確的是
A．金屬在潮濕的空氣中腐蝕的實質(zhì)是M＋nH2O＝M（OH）n＋n/2H2↑
B．金屬的化學腐蝕實質(zhì)是M→Mn+ +ne－，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑
C．金屬的化學腐蝕必須在酸性條件下進行
D．在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學腐蝕主要是析氫腐蝕

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖有關(guān)電化學的示意圖正確的是

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