下列生產(chǎn)或?qū)嶒炇聦嵰龅南鄳?yīng)結(jié)論不正確的是（ ）

事實結(jié)論

A其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間縮短 當其他條件不變時，升高反應(yīng)溫度，化學反應(yīng)速率加快

B工業(yè)制硫酸中，在SO3的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環(huán)增大氣液接觸面積，使SO3的吸收速率增大

C在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)??N2H4(l)＋H2(g)，把容積的體積縮小一半 正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

DA、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快 當其他條件不變時，催化劑可以改變化學反應(yīng)速率

 

 

C

【解析】C項中壓縮容器體積，反應(yīng)物、生成物濃度均增加，正逆反應(yīng)速率均加快。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練8-3練習卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，將1.000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．a點由水電離出的c(H＋)＝1×10－14 mol/L

B．b點：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C．c點：c(Cl－)＝c(NH4+)

D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練7-3練習卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，在一個2 L的密閉容器中加入4 mol A和2 mol B進行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋D(g)，反應(yīng)2 min后達到平衡，測得生成1.6 mol C，下列說法正確的是（ ）

A．前2 min，D的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·min－1

B．此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C．增大該體系的壓強，平衡不移動，化學平衡常數(shù)不變

D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練7-2練習卷（解析版） 題型：選擇題

在100 ℃時，將0.40 mol二氧化氮氣體充入2 L密閉容器中，每隔一段時間對該容器內(nèi)

的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間(s)

0

20

40

60

80

n(NO2)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(N2O4)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

 

下列說法中正確的是（ ）

A．反應(yīng)開始20 s內(nèi)以二氧化氮表示的平均反應(yīng)速率為0.001 25 mol·L－1·s－1

B．80 s時混合氣體的顏色與60 s時相同，比40 s時的顏色深

C．80 s時向容器中加入0.32 mol氦氣，同時將容器擴大為4 L，則平衡將不移動

D．若起始投料為0.20 mol N2O4，相同條件下達平衡，則各組分含量與原平衡體系對應(yīng)相等

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練7-1練習卷（解析版） 題型：填空題

溶液中，反應(yīng)A＋2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)

＝0.100 mol/L、c(B)＝0.200 mol/L及c(C)＝0 mol/L。反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如圖所示。

請回答下列問題：

(1)與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：

② ；

③ 。

(2)實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為 ；實驗③平衡時C的濃度為 。

(3)該反應(yīng)的ΔH 0，其判斷理由是 。

(4)該反應(yīng)進行到4.0 min時的平均反應(yīng)速率：

實驗②：v(B)＝ 。

實驗③：v(C)＝ 。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練7-1練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學反應(yīng)速率的說法不正確的是（ ）

A．化學反應(yīng)達到最大限度時，正逆反應(yīng)速率也達到最大且相等

B．催化劑能降低化學反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

C．用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取H2時，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率

D．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制H2比用98%的濃硫酸產(chǎn)生H2的速率快

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練6-1練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知斷裂1 mol H2和1 mol Cl2中的化學鍵吸收的能量分別為436 kJ、243 kJ，而由H

原子和Cl原子形成1 mol HCl時釋放的能量為431 kJ。則下列熱化學方程式中正確的是（ ）

A．H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1

B．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ·mol－1

C．HCl(g)= H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝－91.5 kJ·mol－1

D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝＋248 kJ·mol－1

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練5-3練習卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)均為只含兩種元素的化合物，且均含18個電子。下列有關(guān)這

四種物質(zhì)的推斷，正確的是（ ）

A．可能在某種物質(zhì)中含有離子鍵

B．四種物質(zhì)都是共價化合物

C．四種物質(zhì)都不可能具有強氧化性

D．有一種物質(zhì)是乙烷的同系物

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練4-4練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知常溫常壓下在1 L水中可溶解40 L NO2，NO2能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：2NaOH＋2NO2=NaNO3＋NaNO2＋H2O。以下各種尾氣吸收裝置中，不適合吸收NO2氣體的是（ ）

 

 

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