阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol-1，下列說法中正確的是
A．4 g重水(D2O)中所含質子數(shù)為0.2×6.02×1023
B．4.48 L N2與CO的混合物所含分子數(shù)為0.2×6.02×1023
C．6.2 g白磷與紅磷的混合物中所含磷原子數(shù)為0.2×6.02×1023
D．12.5 mL 16 mol·L-1濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數(shù)為0.2×6.02×1023
C
4g重水是0.2mol，但重水含有的質子數(shù)是10個，所以A中應該是2mol質子，A不正確；B不正確，因為不同的是在標準狀況下；白磷和紅磷都是P元素形成的不同單質，C正確；濃硫酸和銅在反應過程中，濃硫酸大的濃度會逐漸變稀，而稀硫酸和銅不反應，所以D中實際轉移的電子數(shù)小于0.2×6.02×1023，D不正確，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，將amol鈉和amol鋁一同放入mg水（足量）中，所得溶液的密度為dg/mL，下列說法正確的是
A．該溶液的物質的量濃度：
B．所得氣體體積為44.8aL
C．該溶液的質量分數(shù)：
D．向溶液中通入過量CO2，未見白色沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列判斷正確的是(    )
A．含NA個Na+的Na2O溶解于1 L水中,Na+的物質的量濃度為1 mol·L
B．100 mL 1 mol·LAlCl3溶液中含的陽離子數(shù)大于?0.1NA
C．標準狀況下,22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)均為NA
D．含0.2 molH2SO4的濃硫酸與足量的銅反應,生成的SO2的分子數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是\
A．16 g CH4中含有4NA個C—H鍵
B．1 mol·L－1 NaCl溶液含有NA個Na＋
C．1 mol Cu與足量稀硝酸反應產(chǎn)生NA個NO分子
D．常溫常壓下，22.4 L CO2中含有NA個CO2分子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　　)
A．等物質的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
B．一定溫度下，1 L 0.5 mol·L－1NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液含NH的物質的量相同
C．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為3NA
D．標準狀況下，2.24 L庚烷所含分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）配制500 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，試回答下列問題：
(1)計算：需要NaOH固體的質量為________。
(2)某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質量，稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將________(填“高于”或“低于”)右邊的托盤。欲使天平平衡，所進行的操作為________________________________________________________________。
假定最終稱得小燒杯的質量為__________(填“32.6 g”或“31.61 g”)，請用“↓”表示在托盤上放上砝碼，“↑”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程，并在標尺上畫出游碼的位置(畫“△”表示)。
砝碼質量/g
50
20
20
10
5
稱量(取用砝碼過程)
 
 
 
 
 
標尺

(3)某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol·L－1，原因可能是________。
A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體
B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌
D．膠頭滴管加水后定容時仰視刻度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

由CO2、H2O(g)組成的混合氣體共a mol，其中CO2的物質的量分數(shù)為x。將該混合氣體緩慢通過裝有1mol Na2O2的真空管，充分反應后，維持120℃、1.01×105Pa。收集所得氣體，冷卻、稱量，真空管中固體質量增加y g。
（1）若a=1，則y=____________(用含x代數(shù)式表示)；
（2）若a=2，x=0.5時，反應后所得氣體的成份是_____________；
（3）若a=2，y=28時，則x的取值范圍____________________；
（4）若a=1.25，試在圖中作出y與x的關系曲線，并在y軸標明曲線起點和終點的數(shù)值。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物質的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應結束后，可產(chǎn)生標準狀況下的氣體多少升？（設反應中HNO3被還原成NO）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在同溫同壓下，相同體積的甲、乙兩種氣體的質量比是17：14。若乙氣體是CO，則甲氣體可能是
A．H2SB．HClC．NH3D．Cl2

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