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9．功能高分子是一類以基本合成材料為原料、在其中添加一些特殊的物質或經過特殊的處理后具有特殊功能的高分子材料．下列物質中不屬于功能高分子的是（　　）
A．高分子分離膜B．隱形眼鏡C．人造絲D．人造骨酪

分析 功能高分子是一類以基本合成材料為原料、在其中添加一些特殊的物質或經過特殊的處理后具有特殊功能的高分子材料．

解答 解：塑料、合成橡膠、合成纖維屬三大傳統(tǒng)合成材料，故人造絲屬于傳統(tǒng)合成材料，高分子分離膜、隱形眼鏡、人造骨骼屬于功能高分子材料．
故選C．

點評 本題考查傳統(tǒng)合成材料和供能高分子材料的區(qū)別，難度不大，注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量，據溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點．如圖是某同學用0.1mol•L-1 KOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol•L-1的HCl和CH3COOH溶液滴定曲線示意圖（混合溶液體積變化忽略不計）．下列有關判斷不正確的是（　　）
A．曲線①代表0.1 mol•L-1 KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線
B．在相同溫度下，C點水電離的c（H+）大于A點水電離的c（H+）
C．在A點的溶液中有：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）═0.05 mol•L-1
D．在B點的溶液中有：c（K+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．碳、氮及其化合物在工農業(yè)生產生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若2mol CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為1734kJ，則△H2=-1160kJ/mol；
（2）據報道，科學家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應可制取“納米級”的金屬鐵．
其反應如下：Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
①若反應在5L的密閉容器中進行，1min后達到平衡，測得Fe2O3在反應中質量減少3.2g．則該段時間內CO的平均反應速率為0.012mol•L-1•min-1．
②若該反應在恒溫恒壓容器中進行，能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是bd（選填序號）
a．CH4的轉化率等于CO的產率        b．混合氣體的平均相對分子質量不變
c．v（CO）與v（H2）的比值不變    d．固體的總質量不變
③該反應達到平衡時某物理量隨溫度變化如圖1所示，當溫度由T1升高到T2時，平衡常數KA＜ KB（填“＞”、“＜”或“=”）．縱坐標可以表示的物理量有哪些bc．

a．H2的逆反應速率                   b．CH4的體積分數
c．混合氣體的平均相對分子質量       d．CO的體積分數
（3）工業(yè)合成氨氣需要的反應條件非常高且產量低，而一些科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+ ）實現氨的電化學合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉化率．電化學合成氨過程的總反應式為：N2+3H2?一定條件2NH3，該過程中正極反應的方程式為N2+6H++6e-=2NH3．
（4）若往20mL 0.0lmol•L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖2所示，下列有關說法正確的是②③
①該燒堿溶液的濃度為0.02mol•L-1
②該燒堿溶液的濃度為0.01mol•L-1
③HNO2的電離平衡常數：b點＞a點
④從b點到c點，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．室溫下，將0.1molNaHCO3固體溶于水配成250mL溶液，保持溫度不變向溶液中加入下列物質，有關結論正確的是（　�。�
加入的物質結論
A少量Ba（OH）2反應結束后，c（CO32-）減小
B再加入等量Na2CO3溶液中c（CO32-）＜c（HCO3-）
C 100mLH2O由水電離出的c（H+）•c（OH-）不變
D冰醋酸$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$增大
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．根據物質在生活、生產中的應用填空：
（1）工業(yè)上利用金屬鈉與TiCl4反應制備金屬Ti，是利用金屬鈉的強還原（填“氧化”或“還原”）性．
（2）鋁熱反應在工業(yè)生產中的重要用途之一是焊接鋼軌．
（3）從海水中獲得的食鹽除食用外，還用作工業(yè)原料，如生產制備純堿（舉一例）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．由甲醇和乙醇組成的混合液體1.24g，加入足量的鈉充分反應后，共產生標準狀況下的氣體336mL，則原混合物中甲醇和乙醇的物質的量之比為（　�。�
A．2：1B．1：2C．1：4D．3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．自來水中游離氯的測定．設計如下實驗：取一定量自來水置于錐形瓶中，加入足量的KI溶液及2～3滴指示劑，用0.0010mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定反應中生成的I2（I2被還原為I-，S2O32-被氧化為S4O62-），根據消耗的Na2S2O3溶液的體積計算出自來水中游離氯的濃度．請回答下列問題：
（1）寫出Na2S2O3與I2反應的離子方程式I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．
（2）滴定中使用的指示劑是淀粉溶液，滴定終點的現象是藍色溶液恰好變?yōu)闊o色且半分鐘內不恢復．
（3）該小組同學的實驗數據如下表：
實驗序號自來水的體積KI溶液的體積消耗的Na2S2O3溶液的體積
110.00mL10.00mL19.96mL
210.00mL10.00mL20.04mL
請根據上表數據計算該自來水中游離氯（Cl2）的物質的量濃度．0.0010mol•L-1（寫出計算過程，否則不得分）
（4）若實驗中的錐形瓶用自來水洗凈后未用蒸餾水洗滌，則實驗值大于（填“大于、小于或等于”）實際值．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．向等物質的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量．其中主要含硫各物種（H2S、HS-、S2-）的分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數）與滴加鹽酸體積的關系如圖所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）．下列說法不正確的是（　�。�
A．含硫物種B表示HS-
B．在滴加鹽酸過程中，溶液中c（Na+）與含硫各物種濃度的大小關系為：c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]
C．X，Y為曲線的兩交叉點，若能知道X點處的pH，就可以計算出H2S的Ka值
D．NaHS呈堿性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反應，所得溶液呈強酸性，其原因是Cu2++HS-═CuS↓+H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有機物G是一種醫(yī)藥中間體，可通過如圖所示路線合成．A是石油化工的重要產品且分子中所有原子在同一平面上，H的分子式是C7H8．

已知：，請回答以下問題：
（1）A的結構簡式是CH2=CH2．I的名稱是鄰溴甲苯．
（2）F中官能團的名稱羥基、酯基； C→D，I→J的反應類型分別是取代反應、氧化反應．
（3）B與銀氨溶液反應的化學方程式是CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（4）兩個E分子在一定條件下發(fā)生分子間脫水生成一種環(huán)狀酯的結構簡式是．
（5）滿足以下條件的F的同分異構體（含F）共有12（填數字）種．
①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應   
②紅外光譜等方法檢測分子中有結構
③苯環(huán)上有兩個取代基
其中能與碳酸氫鈉溶液反應且核磁共振氫譜測定有5個吸收峰的同分異構體的結構簡式為．

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