Question

已知某可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?qC（g）+pD（s）在密閉容器中進(jìn)行．如圖所示反應(yīng)在不同時間t，溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線．根據(jù)圖象填空（注：（2）、（3）、（4）題填“＞”、“＜”或“=”）：
（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式

 

：
（2）溫度的關(guān)系：T₁

 

T₂；
（3）壓強(qiáng)的關(guān)系：P₁

 

P₂；
（4）化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系：m+n

 

q；
（5）該反應(yīng)的正反應(yīng)為

 

     反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）
（6）為了提高A的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有多種．如①及時分離產(chǎn)物；

 

②

 

     ③

 

   ④

 

；等等．（請你補(bǔ)充完整）

Answer 1

考點(diǎn)：產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時間的變化曲線,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)已知方程式結(jié)合平衡常數(shù)的含義書寫；
（2）（3）根據(jù)“先拐先平，數(shù)值大”原則，采取定一議二解答；
（4）根據(jù)壓強(qiáng)越大，B的含量越高，平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行來分析；
（5）根據(jù)溫度越高，B的含量越低，平衡向正反應(yīng)進(jìn)行來分析；
（6）提高A的轉(zhuǎn)化率，則平衡正移，根據(jù)影響平衡的因素分析．

解答： 解：（1）已知某可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?qC（g）+pD（s），D為固體，不能寫入平衡常數(shù)的表達(dá)式中，則其平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=

cq(C)

cm(A)?cn(B)

；
故答案為：K=

cq(C)

cm(A)?cn(B)

；
（2）定壓強(qiáng)相同，比較溫度不同時，即比較曲線T₁、P₂與曲線T₂、P₂，根據(jù)先出現(xiàn)拐點(diǎn)，先到達(dá)平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度高，所以T₁＞T₂，
故答案為：＞；
（3）定溫度相同，比較壓強(qiáng)不同時，即比較曲線T₁、P₁與曲線T₁、P₂，根據(jù)先出現(xiàn)拐點(diǎn)，先到達(dá)平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的壓強(qiáng)高，所以P₁＜P₂，
故答案為：＜；
（4）由（3）知，壓強(qiáng)P₁＜P₂，由圖知壓強(qiáng)越大，B的含量越高，所以平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小的方向移動，所以m+n＜q，
故答案為：＜；
（5）由（2）知，溫度T₁＞T₂，由圖知溫度越高，B的含量越低，所以平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，
故答案為：吸熱．
（6）提高A的轉(zhuǎn)化率，則平衡正移，可以采取的措施有：及時分離產(chǎn)物，產(chǎn)物濃度減小平衡正移，A的轉(zhuǎn)化率增大；已知該反應(yīng)正方向吸熱，升高溫度，平衡正移；減小壓強(qiáng)平衡正移；增加B的量，平衡正移，A的轉(zhuǎn)化率增大；
故答案為：及時分離產(chǎn)物，升高溫度，減小壓強(qiáng)，增加B的量．

點(diǎn)評：本題考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動影響，題目難度不大，做題時注意分析圖象曲線的變化特點(diǎn)，根據(jù)“先拐先平，數(shù)值大”原則，采取定一議二解答．