6．如圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)如下：a極：Cu2++2e-═Cu；b極：Fe-2e-═Fe2+，則以下說法中不正確的是（　�。�
A．該裝置一定是原電池
B．a極上一定發(fā)生還原反應(yīng)
C．a、b可以是同種電極材料
D．該過程中能量的轉(zhuǎn)換可以是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

分析 由電極方程式可知，Cu2+被還原，可為原電池正極反應(yīng)或電解池陰極反應(yīng)，F(xiàn)e被氧化，可為原電池負(fù)極反應(yīng)或電解池陽(yáng)極反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．可能為電解池，a極發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極，b極發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽(yáng)極，電解質(zhì)可為硫酸銅溶液，故A錯(cuò)誤；
B．a(chǎn)電極發(fā)生Cu2+得電子被還原，一定發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；
C．如a、b都為鐵片，電解質(zhì)溶液為硫酸銅，電解可發(fā)生題中反應(yīng)，故C正確；
D．裝置可為電解池，該過程中能量的轉(zhuǎn)換可以是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池和電解池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和電化學(xué)知識(shí)的綜合考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意根據(jù)電極方程式判斷，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．在下列化學(xué)方程式中，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．其中第（1）（2）題用雙線橋表示，（3）（4）題用單線橋表示．
（1）2HCl+Zn═ZnCl2+H2↑          
（2）3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O
（3）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO+4H2O    
（4）SO2+2H2O+Cl2═H2SO4+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Cl-的稀溶液中，加入足量的Na2O2固體并微熱，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目沒有明顯變化的是（　�。�
A．Fe3+B．Fe2+C．Al3+D．Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．亞硝酸（HNO2） 是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2，在工業(yè)上用于有機(jī)合成，既具有氧化性又具有還原性，而且氧化性比還原性突出得多．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．回答下列問題：

（1）寫出亞硝酸的電離方程式HNO2?H++NO2-．
（2）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是D（填序號(hào)）．
A．亞硝酸鹽被還原                    B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+          D．亞硝酸鹽是還原劑
（3）由于亞硝酸鹽對(duì)人體健康的損害不亞于農(nóng)藥，而NaNO2和NaCl的外觀相似，下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的是B（填序號(hào)）．
A．測(cè)定這兩種溶液的pH                  B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來(lái)區(qū)別  D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來(lái)區(qū)別
（4）電解含Ce3+、NO2-的廢水除去NO2-，其次是再生Ce4+，其原理如圖1所示．Ce4+從電解槽的a（填字母序號(hào)）口流出．
（5）室溫下，0.1mol/L的亞硝酸（HNO2）、次氯酸的電離常數(shù)Ka分別為：7.1×10-4、2.98×10-8．將0.1mol/L的亞硝酸稀釋100倍，c（H+）將減�。ㄌ睢安蛔儭�、“增大”、“減小”）；Ka值將不變（填“不變”、“增大”、“減小”）．寫出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四種物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式HNO2+ClO-=NO2-+HClO．
（6）向20mL 0.01mol/L的HNO2溶液中逐滴滴加相同濃度的NaOH溶液，測(cè)得混合液的pH隨NaOH溶液的體積的變化如圖2所示：（已知HNO2的電離平衡常數(shù)為K=4.6×10-4）則圖中a點(diǎn)的c（H+）=2.14×10-3mol/L，b點(diǎn)溶液呈酸性的原因是（結(jié)合離子方程式表示）NO2-+H2O?HNO2+OH-，HNO2?H++NO2-，電離程度大于水解程度，可知溶液呈酸性（已知$\sqrt{4.6}$=2.14）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．請(qǐng)回答下列問題：
（1）工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理常采用：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
①濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是B（填序號(hào)）．
A．只有還原性   B．還原性和酸性   C．只有氧化性   D．氧化性和酸性
②若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1mol ClO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol．
（2）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝．

①上述生產(chǎn)示意圖用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2．寫出陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+．
②電解一段時(shí)間后，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解．則通過陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為0.01mol；
③用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因在陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑，H+濃度減小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移動(dòng)，OH-濃度增大，pH增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．BaSO4難溶于水，但BaSO4是電解質(zhì)
B．銅和石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)
C．電解質(zhì)一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定屬于電解質(zhì)
D．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H．其中C是地殼中含量排第二的金屬；甲為無(wú)色氣體．它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：CFe，HFe（OH）3．
（2）寫出下列物質(zhì)的名稱：甲氫氣，乙氯氣
（3）寫出反應(yīng)①的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；寫出反應(yīng)⑦的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（4）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)物質(zhì)G中陽(yáng)離子的常用試劑是：KSCN溶液，證明存在該陽(yáng)離子的現(xiàn)象是：溶液變?yōu)檠t色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．（1）良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質(zhì)量．
①2013年12月初，江蘇省多個(gè)城市市出現(xiàn)嚴(yán)重的霧霾天氣．導(dǎo)致霧霾形成的主要污染物是c（填字母）；
a．SO2                  b．NO2                 c．PM2.5
②垃圾無(wú)害化處理有利于保護(hù)生態(tài)環(huán)境．下列有關(guān)生活垃圾的處理合理的是a（填字母）．
a．用廚余垃圾生產(chǎn)沼氣    b．廢舊塑料露天焚燒    c．廢舊電池就地填埋
③選擇環(huán)保的裝修材料可以有效地減少居室污染．劣質(zhì)膠合板釋放出的主要污染物c（填字母）．
a．NO                   b．CO                  c．甲醛
（2）均衡的膳食結(jié)構(gòu)可以保障身體健康．
①維生素C又稱抗壞血酸．新鮮蔬菜富含維生素C，蔬菜生吃比熟吃時(shí)維生素C的損失小，原因是維生素C受熱易被氧化．
②糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能為人體提供能量，等質(zhì)量的上述物質(zhì)提供能量最多的是油脂；請(qǐng)寫出葡萄糖在人體內(nèi)發(fā)生氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式：C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．下圖是以基本化工原料制備防腐劑對(duì)羥基苯甲酸丁酯的合成路線．
已知以下信息：
①通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；
②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；
③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1﹕1．回答下列問題：
（1）B的化學(xué)名稱為對(duì)甲基氯苯．
（2）由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（3）F的化學(xué)式為C7H4O3Na2．
（4）G的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有13種，其中核磁共振氫譜由四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2：2：1：1的是（寫一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

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