17．可以確定下列化學反應是吸熱反應的是（　�。�
A．將Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體混合攪拌，有氨氣放出
B．甲烷燃燒
C．鋅與稀硫酸反應產生H2
D．稀硫酸和NaOH的中和反應

分析 根據(jù)常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數(shù)化合反應和鋁熱反應；
常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿）．

解答 解：A．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體混合攪拌，有氨氣放出是吸熱反應，故A正確；
B．甲烷燃燒是放熱反應，故B錯誤；
C．鋅與稀硫酸反應是放熱反應，故C錯誤；
D．氫氧化鈉溶液和鹽酸反應是中和反應，是放熱反應，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學反應的熱量變化，學生應注重歸納中學化學中常見的吸熱或放熱的反應，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在2L密閉容器中，發(fā)生反應2A+B=2C+D，若最初A、B都是8mol，在前10s 內A 的平均速率為0.24mol/（L?s），則10s時B的物質的量是（　　）
A．2.4molB．3.2molC．4.8molD．5.6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．根據(jù)有機物CH2=CH-CH2OH的結構推測，它不可能具有的性質是（　�。�
A．能與NaOH反應B．能與乙酸反應C．能與溴水反應D．能與鈉反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用．請回答下列問題：
（1）黃鐵礦（主要成分為FeS2）是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．高溫下可發(fā)生反應：
3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4
該過程中若有1.5mol FeS2參加反應，則反應過程中轉移16mol電子．
（2）氯化鐵溶液顯酸性，原因是FeCl3電離出的Fe3+在水溶液中發(fā)生水解，使溶液顯酸性，離子方程式：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+（用適當?shù)奈淖趾碗x子方程式解釋），用惰性電極電解氯化鐵溶液之初，陽極電極反應式為：
2Cl--2e-=Cl2↑．
（3）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應式為：
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH$?_{放電}^{充電}$3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電時電池的負極反應式為Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2；充電時電解液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”之一）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列過程屬于物理變化的是（　　）
A．海水淡化B．石油裂化C．煤的干餾D．煤的氣化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知烴A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．在如圖變化中，中間產物C跟葡萄糖一樣也能和新制的氫氧化銅反應生成磚紅色沉淀．（反應條件未寫出）又知2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．請回答下列問題：

（1）B、D分子內含有的官能團分別是羥基、羧基（填名稱）．
（2）寫出下列反應的反應類型：①加成反應④取代反應（或者酯化反應）．
（3）寫出反應②的化學方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；（注明反應條件）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．現(xiàn)有Fe、稀H2SO4、Fe2O3，CuCl2溶液、NaOH溶液、KCl溶液，在常溫下兩兩互相混合，共能發(fā)生化學反應的個數(shù)為（　�。�
A．4個B．5個C．6個D．7個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，下列變化過程不是自發(fā)的是（　�。�
A．原電池產生電流B．石灰石的分解
C．在密閉條件下體系從有序變?yōu)闊o序D．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．（1）在A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個數(shù)比1：1或2：1形成化合物，但常溫時A、B形成化合物與C、B形成化合物的狀態(tài)不同．D的原子最外層電子數(shù)最多，E是良好半導體，D和E能形成氣態(tài)物質ED4．
①C與B按原子個數(shù)比1：1形成化合物的電子式是．
②寫出工業(yè)上制E單質的化學方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
M（g）+3N（g）?2P（g）+Q（s）△H，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表：
t/K300400…
K/（mol/L）-24×1068×107…
請完成下列問題：
①判斷該反應的△H＞ 0（填“＞”或“＜”）
②在一定條件下．能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的是CD（填代號）
A.3v正（N）═2v逆（P）               B．M 和N的轉化率相等
C．容器內壓強保持不變              D．混合氣體的密度保持不變
（3）為了減少CO對大氣的污染，某研究性學習小組擬研究CO和H2O反應轉化為綠色能源H2，已知：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-556kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
①寫出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的熱化學方程式：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-36.2kJ•mol-1
②H2是一種理想的綠色能源，可作燃料電池，該氫氧燃料電池以KOH為電解質溶液，其負極的電極反應式是H2+2OH--2e-=2H2O
（4）在含有相同濃度Cl-和I-離子的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液時，I-離子首先沉淀析出，當?shù)诙N離子開始沉淀時Cl-和I-的濃度子比為10-6：1．
（已知Ksp（AgI）═1.5×10-16，Ksp（AgCl）═1.56×10-10）

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