9．下列兩種物質的溶液混合后，能發(fā)生離子反應，且溶液的總質量不會發(fā)生改變的是 （　�。�
A．石灰水和稀鹽酸混合
B．小蘇打溶液和檸檬水混合
C．人工鹽（含有硫酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鉀）溶液與BaCl2溶液混合
D．氯化鈉溶液和蔗糖水混合

分析 分析題目有兩個條件：一是兩溶液混合后要發(fā)生離子反應，這需要從復分解反應的條件去判斷；二是反應后總質量不變，即要求反應不能生成氣體或沉淀．

解答 解：A、石灰水和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，屬于離子反應，質量不變，故正確；
B、小蘇打溶液和檸檬水反應生成二氧化碳氣體，質量減小，故錯誤；
C、人工鹽（含有硫酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鉀）溶液與BaCl2溶液生成沉淀，質量減小，故錯誤；
D、食鹽的主要成分是氯化鈉，氯化鈉溶液和蔗糖水不發(fā)生反應，故錯誤．
故選A．

點評 本題考查的是利用復分解反應的條件來判斷反應能否發(fā)生以及反應后溶液質量是否改變，生成氣體、沉淀則質量改變，因此要明確物質間反應的實驗現(xiàn)象．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關膠體性質說法錯誤的是（　�。�
A．Al（OH）3膠體和AlCl3溶液本質區(qū)別為是否具有丁達爾效應
B．豆?jié){和霧都是膠體
C．Fe（OH）3膠體能透過濾紙
D．向沸水中加入飽和FeCl3溶液，可制備Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．液態(tài)的植物油經(jīng)過氫化可以生成氫化油，油脂在一定條件下發(fā)生水解反應，生成高級脂肪酸和甘油．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．現(xiàn)要配制0.01mol/L的KMnO4溶液，下列操作導致所配溶液濃度偏高的是（　�。�
A．稱量時，使用了游碼，但砝碼和藥品放顛倒了
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．原容量瓶洗凈后沒有干燥
D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關說法正確的是（　�。�
A．AlCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是AlCl3
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c（Ba2+）增大
C．將純水加熱至較高溫度，KW變大、pH變小、呈酸性
D．鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．按要求書寫下列反應的離子方程式：
（1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，請寫出此反應的離子方程式：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．
（2）鋅粒投入稀H2SO4中，溶液里氫離子的量減少，鋅離子的量增加，SO42-離子的量沒有變化，反應的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
（4）將過量的二氧化碳氣體通入燒堿溶液中，然后將反應后的溶液分成二等份，分別加入與所得溶液溶質，等物質的量的硝酸、氫氧化鈣溶液．請分別寫出發(fā)生反應的離子方程式：
①HCO3-+H+=CO2↑+2H2O．
②HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質能將品紅氧化使品紅溶液褪色的是（　�。�
①活性炭     ②過氧化鈉      ③氯水      ④二氧化硫     ⑤臭氧．
A．①②③④⑤B．②③④⑤C．②③④D．②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一．
Ⅰ．工業(yè)上合氨用的H2有多種制取的方法：
①用焦炭跟水反應：C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO（g）+H2（g）；
②用天然氣中水蒸氣反應：CH4（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$CO（g）+3H2（g）
  已知有關反應的能量變化如圖所示，且方法②的反應只能在高溫下發(fā)生，則方法②中反應的△H=（a+3b-c）KJ/mol．

Ⅱ．在3個1L的密閉容器中，同溫度下、使用相同催化劑分別進行反應：
3H2（g）+N2（g）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3（g），按不同方式設入反應物，保持恒溫、恒容，反應達到平衡時有關數(shù)據(jù)為：
容器甲乙丙
反應物投入量3molH2、2molN26molH2、4molN22molNH3
達到平衡的時間（min）T58
平衡時N2的濃度（mol•L-1）C13 
N2的體積分數(shù)ω1ω2ω3
混合氣體密度（g•L-1） ρ1 ρ2 
（1）下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是c．
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2  b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強保持不變                   d．混合氣體的密度保持不變
（2）甲容器中達到平衡所需的時間t＞5min（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）乙中從反應開始到平衡時N2的平均反應速率0.2mol/（L．min），（注明單位）．
（4）分析上表數(shù)據(jù)，下列關系正確的是c．
a.2c1=3mol/L  b．ω1=ω2  c.2ρ1=ρ2
（5）該溫度下，容器乙中，該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{4}{81}$（用分數(shù)表示）（mol/L）-2．
Ⅲ．（1）有人設想以N2和H2為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖1所示．

電池正極的電極反應式是N2+8H++6e-=2NH4+，A是氯化銨．
（2）用氨合成尿素的反應為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）．工業(yè)生產(chǎn)時，原料氣帶有水蒸氣．圖2表示CO2的轉化率與氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$、水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$的變化關系．
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應的水碳比最大是Ⅲ．
②測得B點氨的轉化率為40%，則x13．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列儀器中，不能直接用于加熱的是（　�。�
A．燒杯B．坩堝C．蒸發(fā)皿D．試管

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