Question

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。在容積為2L的密閉容器中充入lmol CO與2molH₂在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：， CO
平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如意圖所示；

(1) P_l____P₂（填大于、小于或等于）
(2) 若P_l為1標準大氣壓，反應(yīng)溫度為100℃，此條件下反應(yīng)達到平衡：
①達到平衡所需的時間為5min，用H₂表示的平均反應(yīng)速率為________。
②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=             。
③平衡時，測得其能量的變化量為akJ。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：
                                                                      。
(3) 恒容恒溫情況下，再增加lmol CO與2molH₂，達到新平衡時．CO的轉(zhuǎn)化率         ．
（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡常數(shù)____。（填“增大”、“減小”或“不變”）
(4) 為了尋找一定催化劑下合成甲醇的適宜溫度條件，某同學(xué)設(shè)計了一組實驗，該實驗中應(yīng)控制的不變量是                                                     。

Answer 1

(1) 小于（2分）
(2)①O.1mol/(L·min)(3分)   ②4(mol/L)^-2(3分)
②（3分）
(3) 增大、不變（2分） 
(4) 催化劑的用量、CO和H₂的濃度、壓強（3分）

略