氫化亞銅（CuH）是一種不穩(wěn)定物質(zhì)，能在氯氣中燃燒；也能與酸反應。用CuSO4溶液和“某物質(zhì)”在40～50℃時反應可產(chǎn)生它。下列有關敘述中錯誤的是       

A．這“某物質(zhì)”具有還原性
B．CuH與鹽酸反應，可能產(chǎn)生H2
C．CuH與足量的稀硝酸反應：CuH+3H++NO3—=Cu2++NO↑+2H2O
D．CuH在氯氣中燃燒：CuH+Cl2=CuCl+HCl

D

解析試題分析：氫化亞銅中銅的化合價是＋1價，而硫酸銅中銅是＋2價，即硫酸銅是氧化劑，則某物質(zhì)是還原劑，A正確；氫化亞銅中H元素的化合價是－1價，鹽酸中H元素的化合價是＋1價，因此可能生成氫氣，B正確；氫化亞銅具有還原性，能和硝酸反應，則C正確；D不正確，方程式應該是2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl，選項D不正確，答案選D。
考點：考查氧化還原反應的有關判斷和應用
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練。該題的關鍵是準確標出有關元素的化合價變化情況，然后結(jié)合題意靈活運用即可。而有關氧化還原反應的計算則是根據(jù)電子的得失守恒進行。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?蕪湖模擬）氫化亞銅（CuH）是一種不穩(wěn)定物質(zhì)，能在氯氣中燃燒；也能與酸反應，用CuSO4溶液和“某物質(zhì)”在40-50℃時反應可產(chǎn)生它．下列有關敘述中錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫化亞銅（CuH）是一種難溶的物質(zhì)，可用CuSO4溶液和“另一種物質(zhì)”在40°C～50°C時反應來制備，CuH不穩(wěn)定，它既能與HCl反應產(chǎn)生氣體，又能在氯氣中燃燒，以下有關判斷不正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?清遠模擬）氫化亞銅（CuH）是一難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一種反應物”在40℃～50℃時反應可生成它．CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；跟鹽酸反應能產(chǎn)生氣體，以下有關它的推斷中錯誤的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40-50℃時反應可生成它．CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解，在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體：Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應是：
2Cu+=Cu2++Cu．
根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學知識，回答下列問題：
（1）在CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質(zhì)”在反應中所起的作用是
還原劑
還原劑
（填氧化劑或還原劑）．
（2）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式
2CuH+3Cl2═2CuCl2+2HCl
2CuH+3Cl2═2CuCl2+2HCl

（3）CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是
H2
H2
（填化學式）
（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應的離子方程式
CuH+3H++NO3-=Cu2++2H2O+NO↑
CuH+3H++NO3-=Cu2++2H2O+NO↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?濰坊一模）氫化亞銅（CuH）是一種紅棕色的難溶物，能在Cl2中燃燒生成CuCl2和HCl，與鹽酸反應生成CuCl和H2．下列關于氫化亞銅的推斷正確的是（　�。�

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