將1mol 含鎂物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a的鎂鋁合金溶于含有b mol HNO3的稀溶液中，剛好完全反應(yīng)，NO為唯一還原產(chǎn)物．向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液至沉淀不再減少為止，將所得沉淀過濾、洗凈、灼燒至恒重，所得固體質(zhì)量與原合金質(zhì)量相等．下列說法中正確的是
①合金含鎂質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%；　　　　　　　 ②反應(yīng)中放出氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為（1-數(shù)學(xué)公式）×22.4L；
③反應(yīng)過程中最大沉淀質(zhì)量為（78-20a）g； ④反應(yīng)中共消耗NaOH[b-（1-數(shù)學(xué)公式）]mol．


  1. A.
    ①②③
  2. B.
    ①②④
  3. C.
    ①③④
  4. D.
    ②③④
A
分析：鎂鋁合金溶于含有b mol HNO3的稀溶液中，剛好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為硝酸鎂、硝酸鋁，向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液至沉淀不再減少為止，將所得沉淀過濾、洗凈、灼燒至恒重，所得固體質(zhì)量為氧化鎂，氧化鎂與原合金質(zhì)量相等，則氧化鎂中氧元素的質(zhì)量等于合金中鋁的質(zhì)量．
①合金含鎂質(zhì)量分?jǐn)?shù)為氧化鎂中Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)氧化鎂的化學(xué)式計算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
②合金中Mg含有amolMg，（1-a）molAl，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移計算NO的物質(zhì)的量，進而計算NO的體積．
③反應(yīng)過程中沉淀最大，金屬Mg、Al恰好轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂、氫氧化鋁，根據(jù)元素守恒可知，n[Mg（OH）2]=n（Mg）=amol，n[Al（OH）3]=n（Al）=（1-a）mol，據(jù)此計算．
④反應(yīng)后溶液加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，與鋁離子生成偏鋁酸根，即最后的溶液中溶質(zhì)為硝酸鈉與偏鋁酸鈉，根據(jù)氮元素守恒可知，溶液中硝酸鈉為[b-（1-）]mol，根據(jù)鋁元素守恒可知，溶液中偏鋁酸鈉為（1-a）mol．
解答：鎂鋁合金溶于含有b mol HNO3的稀溶液中，剛好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為硝酸鎂、硝酸鋁，向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液至沉淀不再減少為止，將所得沉淀過濾、洗凈、灼燒至恒重，所得固體質(zhì)量為氧化鎂，氧化鎂與原合金質(zhì)量相等，則氧化鎂中氧元素的質(zhì)量等于合金中鋁的質(zhì)量．
①合金含鎂質(zhì)量分?jǐn)?shù)為氧化鎂中Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=40%，故①正確；
②合金中Mg含有amolMg，（1-a）molAl，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移計算NO的物質(zhì)的量為=（1-）mol，反應(yīng)中放出NO的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為（1-）×22.4L，故②正確；
③反應(yīng)過程中沉淀最大，金屬Mg、Al恰好轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂、氫氧化鋁，根據(jù)元素守恒可知，n[Mg（OH）2]=n（Mg）=amol，n[Al（OH）3]=n（Al）=（1-a）mol，所以沉淀的最大質(zhì)量為amol×58g/mol+（1-a）mol×78g/mol=978-20a）g，故③正確；
④反應(yīng)后溶液加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，與鋁離子生成偏鋁酸根，由反應(yīng)方程式可知n（NaOH）=2n（Mg2+）+4n（Al3+）=2amol+4（1-a）mol=（4-2a）mol；最后的溶液中溶質(zhì)為硝酸鈉與偏鋁酸鈉，根據(jù)氮元素守恒可知，溶液中硝酸鈉為[b-（1-）]mol，根據(jù)鋁元素守恒可知，溶液中偏鋁酸鈉為（1-a）mol，所以氫氧化鈉的可以表示為[b-（1-）]mol+（1-a）mol，故④錯誤．
所以①②③正確．
故選：A．
點評：考查混合物的計算、根據(jù)方程式的計算等，難度較大，理清反應(yīng)過程、判斷氧化鎂中氧元素的質(zhì)量等于合金中鋁的質(zhì)量是解題的關(guān)鍵，注意可以求出a、b的具體值．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）已知石墨的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為y kJ?mol-1，1.2g石墨在1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出x kJ熱量．則石墨與氧氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-
(x-0.04y)
0.06
kJ?mol-1
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-
(x-0.04y)
0.06
kJ?mol-1
，
（2）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO．
①750℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CO+2MgSO4
  △  
.
 
2MgO+CO2+SO2+SO3
CO+2MgSO4
  △  
.
 
2MgO+CO2+SO2+SO3
．
②由MgO可制成“鎂-次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖1，該電池反應(yīng)的離子方程式為
Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2
Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2
．

（3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=
C(CH3OH)C(H2O)
C(CO2)C3(H2)
C(CH3OH)C(H2O)
C(CO2)C3(H2)
．
②取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的
△H
＜
＜
（填“＞”“＜”或“=”）0．
③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖3所示，曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ
＞
＞
KⅡ（填“＞”“＜”或“=”）．
④一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式投入反應(yīng)物，一段時間后達到平衡．
容  器 甲 乙
反應(yīng)物
投入量		 1molCO2
3molH2		 a molCO2、b molH2、
c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強為開始時的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時維持反應(yīng)逆向進行，則c的取值范圍為
0.4＜n（c）≤1mol
0.4＜n（c）≤1mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1mol 含鎂物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a的鎂鋁合金溶于含有b mol HNO3的稀溶液中，剛好完全反應(yīng)，NO為唯一還原產(chǎn)物．向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液至沉淀不再減少為止，將所得沉淀過濾、洗凈、灼燒至恒重，所得固體質(zhì)量與原合金質(zhì)量相等．下列說法中正確的是（　　）
①合金含鎂質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%；                ②反應(yīng)中放出氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為（1-
a
3
）×22.4L；
③反應(yīng)過程中最大沉淀質(zhì)量為（78-20a）g；  ④反應(yīng)中共消耗NaOH[b-（1-
a
3
）]mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?肇慶二模）某�？萍蓟顒有〗M用鎂粉、鹽酸、醋酸及設(shè)計的右圖裝置（夾持固定裝置已略去），對兩種酸分別與鎂反應(yīng)的速率以及是否存在電離平衡進行探究．
（1）組裝完成后，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)該裝置在設(shè)計上存在明顯缺陷：根本無法完成實驗，甚至存在危險，其缺陷在于
A、B兩個量筒口用膠塞密封，反應(yīng)產(chǎn)生的H2會造成壓強過大而發(fā)生危險[或密封的量筒內(nèi)氣壓隨反應(yīng)開始后不斷增大，會造成燒瓶或量筒因壓強過大將膠塞推出]
A、B兩個量筒口用膠塞密封，反應(yīng)產(chǎn)生的H2會造成壓強過大而發(fā)生危險[或密封的量筒內(nèi)氣壓隨反應(yīng)開始后不斷增大，會造成燒瓶或量筒因壓強過大將膠塞推出]
，其改進方法是
除去A、B量筒口的膠塞
除去A、B量筒口的膠塞
．
（2）改進裝置后，檢查一側(cè)裝置的氣密性的方法是
將導(dǎo)管口放入水槽中，用手捂住燒瓶，如果導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，松開手后導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱，證明裝置不漏氣
將導(dǎo)管口放入水槽中，用手捂住燒瓶，如果導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，松開手后導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱，證明裝置不漏氣
．
（3）欲配制100mL實驗所需濃度的鹽酸，除50mL量筒、燒杯、酸式滴定管、膠頭滴管之外，還需用到的主要玻璃儀器是
100mL容量瓶、玻璃棒
100mL容量瓶、玻璃棒
．
正確操作，記錄得到下表中部分實驗數(shù)據(jù)．分析數(shù)據(jù)，觀察實驗裝置圖，回答下列問題：
A燒瓶中 B燒瓶中 20℃、101kPa
50mL量筒內(nèi)氣體讀數(shù)		 反應(yīng)時間
A瓶 B瓶
40mL0.1mol/L
醋酸溶液		 40mL0.1mol/L
鹽酸溶液		 5mL t（a1）=155s t（b1）=7s
10mL t（a2）=310s t（b2）=16s
15mL t（a3）=465s t（b3）=30s
20mL t（a4）=565s t（b4）=64s
… … …
44.8mL t（an）=865s t（bn）=464s
（4）在實驗數(shù)據(jù)中：①t（a1）遠遠大于t（b1）的原因為：
開始階段醋酸溶液中的[H+]遠小于相同濃度的鹽酸中的[H+]
開始階段醋酸溶液中的[H+]遠小于相同濃度的鹽酸中的[H+]
；
②由
t（b3）-t（b2）＞t（b2）-t（b1）或t（b3）＞t（b1）+t（b2）
t（b3）-t（b2）＞t（b2）-t（b1）或t（b3）＞t（b1）+t（b2）
[用含t（b1）、t（b2）、t（b3）代數(shù)式表示]說明鹽酸是可能不存在電離平衡；由
t（a3）-t（a2）=t（a2）-t（a1）或t（a3）=t（a1）+t（a2）
t（a3）-t（a2）=t（a2）-t（a1）或t（a3）=t（a1）+t（a2）
[用含t（a1）、t（a2）、t（a3）代數(shù)式表示]說明醋酸中存在電離平衡．
（5）通過該實驗可得到的結(jié)論是（回答出兩點即可）：①
相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應(yīng)時，鹽酸開始反應(yīng)速率大，過一段時間后醋酸較鹽酸反應(yīng)速率的快
相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應(yīng)時，鹽酸開始反應(yīng)速率大，過一段時間后醋酸較鹽酸反應(yīng)速率的快
；②
鹽酸是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)（存在電離平衡）
鹽酸是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)（存在電離平衡）
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江西省吉安二中高三（上）第二輪周考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將1mol 含鎂物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a的鎂鋁合金溶于含有b mol HNO3的稀溶液中，剛好完全反應(yīng)，NO為唯一還原產(chǎn)物．向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液至沉淀不再減少為止，將所得沉淀過濾、洗凈、灼燒至恒重，所得固體質(zhì)量與原合金質(zhì)量相等．下列說法中正確的是（ ）
①合金含鎂質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%；                ②反應(yīng)中放出氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為（1-）×22.4L；
③反應(yīng)過程中最大沉淀質(zhì)量為（78-20a）g；  ④反應(yīng)中共消耗NaOH[b-（1-）]mol．
A．①②③
B．①②④
C．①③④
D．②③④

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