Question

9．有一工業(yè)廢水，其中含有少量Fe²⁺、Ag⁺、Na⁺和SO₄^2-．試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，回收Ag并獲得FeSO₄•7H₂O．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表．

實(shí)驗(yàn)步驟	主要操作過(guò)程	離子方程式
（1）
（2）	過(guò)濾，得到不溶物和濾液
（3）
（4）
（5）	將濾液合并，蒸發(fā)濃縮，析出晶體
（6）		，

Answer 1

分析 在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，利用加入過(guò)量的鐵粉，使Ag⁺還原為Ag，將混有Fe粉的Ag用稀H₂SO₄處理，使Fe溶解，過(guò)濾，分離出銀，對(duì)濾液蒸發(fā)濃縮得到FeSO₄•7H₂O，以此來(lái)解答．

解答 解：回收Ag并獲得FeSO₄•7H₂O，操作及離子反應(yīng)為
（1）取廢水溶液，加入過(guò)量鐵粉，發(fā)生離子反應(yīng)為Fe+2Ag⁺═Fe²⁺+2Ag；
（2）過(guò)濾，得到不溶物和濾液；
（3）將過(guò)濾所得固體（鐵粉和銀粉）放在適量稀H₂SO₄中，發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（4）過(guò)濾，得銀和濾液，
（5）將濾液合并，蒸發(fā)濃縮，析出晶體；
（6）過(guò)濾，得FeSO₄•7H₂O晶體，棄去濾液，
故答案為：

實(shí)驗(yàn)步驟	主要操作過(guò)程	離子方程式
（1）	取廢水溶液，加入過(guò)量鐵粉	Fe+2Ag+═Fe2++2Ag
（2）	過(guò)濾，得到不溶物和濾液
（3）	將過(guò)濾所得固體（鐵粉和銀粉）放在適量稀H2SO4中	Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
（4）	過(guò)濾，得銀和濾液
（5）	將濾液合并，蒸發(fā)濃縮，析出晶體
（6）	過(guò)濾，得FeSO4•7H2O晶體，棄去濾液

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點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握回收Ag，又要得到FeSO₄•7H₂O，加入的還原劑應(yīng)該是Fe為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重分析、應(yīng)用能力的綜合考查，題目難度不大．