下列化學藥品的貯存方法正確的是 （ ）
A．新制氯水存放在帶玻璃塞的無色細口瓶中
B．鎂條保存在細口瓶中密閉保存
C．氫氧化鈉固體保存在帶橡膠塞的廣口瓶中
D．少量金屬鈉保存在煤油、四氯化碳等有機溶劑中
科目：高中化學 來源： 題型：
在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質的量濃度c(CO2)與溫度T的關系如右圖所示。下列說法錯誤的是
A．反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 ΔH＞0
B．在T2時，若反應處于狀態(tài)D，則一定有ν(正)＜ν(逆)
C．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小
D．若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
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科目：高中化學 來源： 題型：
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；
第三份加入足量BaCl2 溶液后，得到干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量的鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g。
根據(jù)上述實驗，回答以下問題：
（1）由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl- ，
（2）由第二份進行的實驗可知混合物中應含 離子，其物質的量濃度為 。
（3）由第三份進行的實驗可知12.54g 沉淀的成份為 。請計算形成該沉淀的原混合物中各離子的物質的量 。
（4）綜合上述實驗，你認為以下結論正確的是（ ）
A．該混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n(K+)≥0.04mol
B．該混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Ca2+、 K+、Cl-
C．該混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-
D．該混合物中一定含有NH4+、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-
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科目：高中化學 來源： 題型：
綠色化學提倡化工生產(chǎn)應提高原子利用率。原子利用率表示目標產(chǎn)物的質量與
生成物總質量之比。在下列制備環(huán)氧乙烷(
)的反應中，原子利用率最高的是( ).
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科目：高中化學 來源： 題型：
海水制取溴：
(1)主要流程：
(2)主要反應（化學反應方程式）：
__________________________________。
(3)最后分離實驗操作是 、
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是 （ ）
A．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯藏貯運濃硫酸
B．二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器
C．二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒
D．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
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科目：高中化學 來源： 題型：
右圖中C％表示某反應物在體系中的百分含量，v表示反應速率，P表示壓強，t表示反應時間。圖(A)為溫度一定時壓強與反應速度的關系曲線；圖(B)為壓強一定時，在不同時間C％與溫度的關系曲線。同時符合以下兩個圖像的反應是 （ ）
A．N2O3(g)
NO2(g)＋NO(g) DH＞0
B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) DH＜0
C．3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(l)＋NO(g) DH＜0
D．CO2(g)＋C(s)2CO(g) DH＞0
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法正確的是 ( )
A．鋅、石墨均能導電，所以它們均是電解質
B．NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質
C．液態(tài)HCl、固體KNO3均不能導電，所以HCl、KNO3均是非電解質
D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導電，所以它們均是非電解質
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