8．下列說法正確的是（　�。�
A．在雞蛋清溶液中加入稀的或飽和的NaCl溶液，其作用是-樣的
B．尼龍、棉花、天然橡膠、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質
C．在一定條件下，苯與濃溴水、濃硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反應都屬于取代反應
D．開發(fā)核能、太陽能等新能源．推廣乙醇汽油，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排．

分析 A．蛋白質在稀的氯化鈉溶液中不會發(fā)生鹽析；
B．相對分子質量在10000以上的有機化合物為高分子化合物；
C．苯不與濃溴水反應，必須用液溴與苯反應制取溴苯；
D．使用無磷洗滌劑與降低碳排放量無關．

解答 解：A．蛋白質中加入飽和氯化鈉溶液會發(fā)生鹽析現(xiàn)象，而加入稀的氯化鈉溶液不會發(fā)生鹽析，故A錯誤；
B．尼龍、棉花、天然橡膠、ABS樹脂相對分子質量在10000以上，都是由高分子化合物組成的物質，故B正確；
C．苯與溴水不反應，可在催化作用下與液溴反應，故C錯誤；
D．乙醇燃燒可生成二氧化碳，不能減少二氧化碳的排放，使用無磷洗滌劑與降低碳排放量無關，故D錯誤；
故選B．

點評 本題綜合考查有機物的結構和性質，為高頻考點和常見題型，題目難度中等，側重于化學與生活、生產(chǎn)、環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．物質的量是七個基本物理量之一，符號為mol
B．摩爾質量在數(shù)值上等于該物質的相對分子質量或相對相對原子質量
C．標準狀況下，氣體的摩爾體積為22.4L
D．11.7克氯化鈉溶于1000毫升水中，所得溶質的物質的量濃度為0.2mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中正確的是（　�。�
A．在BF3、NaCl3分子中，所有原子都滿足8電子穩(wěn)定機構
B．P4和CH4空間結構相同，其具有的化學鍵類型也完全相同
C．Cl-的結構示意圖可表示為
D．COS的電子式可表示為

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．利用水煤氣合成甲醇是煤液化的一種重要方法，其反應的熱化學方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）△H=-90.8kJ•mol-1，在容積為1L的恒容密閉容器中，充入一定量CO和H2，測得CO和H2的物質的量的變化曲線如圖所示．
（1）下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的標志是CD
A．生成1molO一H鍵的同時斷裂2molH-H鍵
B.2v（CO）=v（H2）
C．CO的含量不再發(fā)生變化
D．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
（2）圖中a線代表的物質是H2．前4s內(nèi)用CO表示的平均反應速率是0.5mol/（L•s）
（3）某同學研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律，測得在CO的平衡轉化率如圖．
①圖中曲線Z對應的溫度是270℃．
②增大H2和CO的起始組成比，反應放出的熱量將（填“增多”“減少”或“不變”）
③270℃下，上述反應的化學平衡常數(shù)K1=4．其他條件均相同，若在容積為2L的容器中進行上述反應，則此時的化學平衡常數(shù)K2=（填“＞”“＜“或“=”）K1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．常溫下．NaC03溶液中加入NaOH后，溶液中c（CO32-）將增大，若加人鹽酸后，c（CO32-）將減小，若加人CaCl2溶液c（CO32-）將，減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．分子式為H2O和D2O的性質相同
B．相同條件下，等質量的碳按a、b兩種途徑完全轉化，途徑a比途徑b放出更多熱能
途徑a：C$→_{高溫}^{H_{2}O}$CO+H2$→_{燃燒}^{O_{2}}$CO2+H2O
途徑b：C$→_{燃燒}^{O_{2}}$CO2
C．pM2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒物，分散在空氣中形成膠體
D．氫氧燃料電池的能量轉換形式僅為化學能轉化為電能．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．一氧化碳、甲醛、二氧化硫均有毒，均是常見的大氣污染物．
（1）人們常用催化劑來選擇反應進行的方向，如圖1為一定條件下1 molCH3OH與O2發(fā)生反應時，生成CO或CO2或HCHO的能量變化[反應物O2（g）和生成物H2O（g）已略去]．
①在有催化劑的作用下，CH3OH與O2反應的主要產(chǎn)物是HCHO（填“CO”“CO2”或“HCHO”）．
②2HCHO（g）+O2（g）=2CO（g）+2H2O（g）△H=-470KJ•mol-1．
（2）煤炭中的硫主要以黃鐵礦的形式存在，用氫氣脫出黃鐵礦中硫的相關反應見下表，其相關反應的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關系如圖2．
相關反應 反應熱 平衡常數(shù)K
 ①FeS2（s）+H2（g）?FeS（s）+H2S（g）△H1 K1
 ②$\frac{1}{2}$FeS2（s）+H2（g）?$\frac{1}{2}$FeS（s）+H2S（g）△H2 K2
③FeS（s）+H2（g）?Fe（s）+H2S（g）△H3K3
①上述反應中，△H1＞（填“＞”或“＜”）0．
②提高硫的脫除率可采取的措施有升高溫度（任填一種）．
③1000K時，向2L恒容密閉容器中充入一定量的H2（g）和FeS2（g），只發(fā)生反應①，達到平衡時，H2的轉化率為99%．
（3）用細菌冶煉銅時，當黃銅礦中伴有黃鐵礦時，可明顯提高浸取速率，其原理如圖3．
①冶煉過程中，正極周圍溶液的pH增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
②負極產(chǎn)生單質硫的電極反應式為CuFeS2-4e-=Cu2++Fe2++2S．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．化學興趣小組對牙膏中摩擦劑成分及其含量進行探究．查資料得知：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成．
Ⅰ．取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾．
（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾．氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸．觀察到的現(xiàn)象是通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體產(chǎn)生、沉淀溶解．
Ⅱ．利用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數(shù)．

依據(jù)實驗過程回答下列問題：
（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣．其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
（4）裝置D的作用是防止空氣中CO2進入C，影響實驗．
（5）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是cd（填標號）．
a．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
b．滴加鹽酸不宜過快
c．在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（6）實驗中準確稱取 8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為 3.94g．則樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為25%．
Ⅲ．
（7）56Ba與Mg在同一主族，Ba在周期表的位置是第六周期IIA族，MgO的堿性比BaO弱（填“強”或“弱”），Mg（OH）2的溶解度比Ba（OH）2的溶解度�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．金屬Na、Mg、Al有廣泛的應用．
（1）周期表中Na、Mg、Al所在周期是第三周期．
（2）為比較Na、Mg、Al的金屬性，進行了如下實驗：
實驗1：各取1.0g金屬鈉和鎂，分別加入到5mL水中，鈉與水反應劇烈，鎂與水反應緩慢．
實驗2：各取1.0g的鎂條和鋁條，分別加入到5mL 1.0mol/L鹽酸中，鎂與鹽酸反應劇烈，鋁與鹽酸反應較劇烈．
已知：元素金屬性強弱可以從其單質與水（或酸）反應置換出氫的難易程度來判斷．
由實驗1和實驗2得出的結論是Na＞Mg＞Al，用原子結構理論解釋：同周期元素從左到右，核電荷數(shù)增大、原子半徑減小，原子核對核外電子吸引增強，失去電子能力減弱．
（3）Na、Mg、Al都可以用于制備儲氫的金屬氫化物． NaH是離子化合物，能與水發(fā)生氧化還原反應生成H2，該反應的還原劑是NaH．

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