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【題目】某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋D(g)，反應2 min后達到平衡，測得生成1.6 mol C，下列說法正確的是

A.前2 min，D的平均反應速率為0.2 mol·L－1·min－1

B.此時，B的平衡轉化率是40%

C.增大該體系的壓強，平衡不移動

D.增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大

【答案】B

【解析】

A．根據(jù)方程式可知，反應2 min后達到平衡，測得生成1.6 mol C，則生成的D的物質的量為0.4 mol，前2 min，D的平均反應速率為＝0.1 mol·L－1·min－1，選項A錯誤；

B．根據(jù)方程式可知，參加反應的B的物質的量為0.8mol，故B的轉化率=×100%=40%，選項B正確；

C．該反應的正反應氣體體積減小，增大壓強平衡正向移動，選項C錯誤；

D．增加B的用量，B的濃度增大，平衡向正反應方向移動，A的轉化率增大，B的轉化率降低，選項D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖)，以環(huán)己醇制備環(huán)己烯

已知： +H2O

密度(g/cm3)

熔點(℃)

沸點(℃)

溶解性

環(huán)己醇

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)己烯

0.81

-103

83

難溶于水

(1)制備粗品：將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入l mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是_________________________。

②導管B除了導氣外還具有的作用是_____________。

(2)制備精品：

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_________層(填上或下)，分液后用_________ (填入編號)洗滌。

a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按如圖裝置蒸餾，冷卻水應從_________口進入，目的是使冷卻水與氣體形成逆流方向。

③收集產品時，控制的溫度應在_________左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是__________。

a．蒸餾時從70 ℃開始收集產品

b．環(huán)己醇實際用量多了

c．制備粗品時環(huán)己醇隨產品一起蒸出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮元素的化合物在工農業(yè)以及國防科技中用途廣泛，但也會對環(huán)境造成污染，如地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。完成下列填空：

（1）神舟載人飛船的火箭推進器中常用肼(N2H4)作燃料。NH3與NaClO反應可得到肼(N2H4)，其他產物性質穩(wěn)定。該反應中被氧化與被還原的元素的原子個數(shù)之比為______。如果反應中有5mol電子發(fā)生轉移，可得到肼______g。

（2）常溫下向25mL1.00mol/L稀鹽酸中緩緩通入0.025molNH3(溶液體積變化忽略不計)，反應后溶液中離子濃度由大到小的順序是_____。在通入NH3的過程中溶液的導電能力____(填寫“變大”、“變小”或“幾乎不變”)。

（3）向上述溶液中繼續(xù)通入NH3，該過程中離子濃度大小關系可能正確的是_____(選填編號)。

a．[Cl-]=[NH4+]>[H+]=[OH-] b．[Cl-]>[NH4+]=[H+]>[OH-]

c．[NH4+]>[OH-]>[Cl-]>[H+] d．[OH-]>[NH4+]>[H+]>[Cl-]

（4）常溫下向25mL含HCl0.01mol的溶液中滴加氨水至過量，該過程中水的電離平衡____(填寫電離平衡移動情況)。當?shù)渭影彼?/span>25mL時，測得溶液中水的電離度最大，則氨水的濃度為______mol·L-1。

（5）設計兩種實驗方案證明氨水是弱電解質（1）_______；（2）_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3 和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：

(1)I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是____________。

(2)根據(jù)上述框圖反應關系，寫出下列B、C、D所含物質的化學式固體B _______； 沉淀C ________ ； 沉淀D ________；

(3)寫出①、②、③的離子方程式和④的化學方程式：

①__________________________________________

②_________________________________________

③_________________________________________

④ ________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知熱化學方程式C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g) △H=-1256kJ/mol，下列說法正確的是( )

A.乙炔的燃燒熱為1256kJ·mol-1

B.若生成2mol液態(tài)水，則放出的熱量為2512 kJ·mol-1

C.若轉移10mol電子，則消耗2.5mo1 O2

D.若形成4mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有 關漢黃芩素的敘述正確的是

A. 漢黃芩素的分子式為 C16H13O5

B. 該物質遇 FeCl3 溶液顯色

C. 1 mol 該物質與溴水反應，最多消耗 1 mol Br2

D. 與足量 H2 發(fā)生加成反應后，該分子中官能團的種類減少 1 種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】任何物質的水溶液都存在水的電離平衡，其電離方程式可表示為：H2OH＋＋OH-。請回答下列有關問題：

(1)現(xiàn)欲使水的電離平衡向右移動，且所得溶液呈酸性，可以選擇的方法有_________。

A.加熱至100℃ B.加入 NaHSO4(s) C.加入CH3COONa(s) D.加入NH4Cl(s)

(2)在t℃時，測得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11，則該溫度下水的離子積為_____，此溫度____25℃(選填“大于”“小于”或“等于”)，理由是________。

(3)在25℃時，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的HCl溶液VbL混合，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

①若所得溶液呈中性，且a＝11，b＝3，則Va:Vb＝__________。

②若所得溶液呈中性，且Va:Vb＝10:1，則a＋b＝__________。

③若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則 Va: Vb＝___________。

④若將pH＝12的NaOH溶液VaL與VbL水混合后所得溶液的pH＝10，則Va:Vb＝____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示吸熱反應、置換反應、氧化還原反應之間的關系，從下列選項反應中選出屬于區(qū)域V的是（ ）

A.Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2B.NaOH+HCl=NaCl+H2O

C.2NaHO3=2Na2CO3+H2O+CO2↑D.2Na+2H2O=NaOH+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國科學院科研團隊研究發(fā)現(xiàn)，在常溫常壓和可見光下，基于 LDH（一種固體催化劑）合成NH3的原理示意圖如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.該反應屬于置換反應

B.該過程中只涉及極性鍵的斷裂與生成

C.基于 LDH 合成 NH3的過程屬于氮的固定

D.該過程中每生成 2.24L（標準狀況）O2則轉移 0.4mol 電子

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