Question

8．表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③	④	⑤
3	⑥		⑦			⑧	⑨
4							⑩

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是：Ne（填具體元素符號）；非金屬性最強的元素是F（填具體元素符號），原子結構示意圖為．元素⑩名稱為溴．
（2）在這些元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強是HClO₄（填化學式）
（3）⑦的單質能與NaOH溶液反應，離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（4）在這些元素中，最高價氧化物對應的水化物能與其氣態(tài)氫化物化合生成鹽的元素是②（填編號）
（5）⑥⑦⑧⑨四種元素對應的簡單離子中，離子半徑最小的是Al³⁺（填離子符號）
（6）⑧和⑨都是重要的非金屬元素．下列敘述中，能說明⑨的非金屬性比⑧強的是bc
a．氫化物的沸點：⑨＞⑧
b．⑨的單質與氫氣化合比⑧的單質容易
c．⑨的單質可置換出⑧的單質   
d．⑨的氫化物的酸性比⑧的氫化物的酸性強．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，①為C，②為N，③為O，④為F，⑤為Ne，⑥為Na，⑦為Al，⑧為S，⑨為Cl，⑩為Br，
（1）原子結構中最外層為8電子的為穩(wěn)定結構；周期表中F的非金屬性最強，原子結構中有2個電子層，最外層電子數為7；⑩為Br元素；
（2）Cl的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強；
（3）⑦的單質能與NaOH溶液反應，生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（4）最高價氧化物對應的水化物能與其氣態(tài)氫化物化合生成鹽，鹽為硝酸銨；
（5）⑥⑦⑧⑨四種元素同周期，陰離子半徑大于陽離子半徑，具有相同電子排布的陽離子，原子序數大的離子半徑��；
（6）利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物對應的水化物酸性、與氫氣化合的難易程度、置換反應等比較非金屬性．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①為C，②為N，③為O，④為F，⑤為Ne，⑥為Na，⑦為Al，⑧為S，⑨為Cl，⑩為Br，
（1）上述元素中，只有Ne的原子結構中最外層為8電子，化學性質最不活潑；周期表中F的非金屬性最強，原子結構中有2個電子層，最外層電子數為7，原子結構示意圖為；⑩為Br元素，名稱為溴，故答案為：Ne；F；；溴；
（2）Cl的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強，水化物為HClO₄，故答案為：HClO₄；
（3）⑦的單質能與NaOH溶液反應，生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）最高價氧化物對應的水化物能與其氣態(tài)氫化物化合生成鹽，鹽為硝酸銨，該元素為N，故答案為：②；
（5）⑥⑦⑧⑨四種元素同周期，陰離子半徑大于陽離子半徑，具有相同電子排布的陽離子，原子序數大的離子半徑小，Al的原子序數大于Na，則離子半徑最小的是Al³⁺，故答案為：Al³⁺；
（6）a．氫化物的沸點：⑨＞⑧，與非金屬性無關，故錯誤；
b．⑨的單質與氫氣化合比⑧的單質容易，則非金屬性Cl＞S，故正確；
c．⑨的單質可置換出⑧的單質，則Cl易得到電子，非金屬性Cl＞S，故正確；   
d．⑨的氫化物的酸性比⑧的氫化物的酸性強，不能比較非金屬性，比較角度錯誤，故錯誤；
故答案為：bc．

點評 本題考查位置、結構與性質，涉及元素周期表及元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、性質及元素周期律為解答的關鍵，側重元素性質及元素化合物性質的考查，題目難度不大．