Question

X元素位于第ⅡA族，核內(nèi)有12個(gè)中子，它在最高價(jià)的氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60%．Y元素的原子核外有16個(gè)電子．X與Y所形成的化合物的化學(xué)式為

 

，它是通過(guò)

 

鍵結(jié)合的．用電子式表明其形成過(guò)程

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì),用電子式表示簡(jiǎn)單的離子化合物和共價(jià)化合物的形成

專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題

分析：X元素位于第ⅡA族，在化合物中顯+2價(jià)，其最高價(jià)氧化物化學(xué)式為XO，其最高價(jià)氧化物中X質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，則O元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，設(shè)其相對(duì)分子質(zhì)量為a，則a：16=60%：40%，所以a=24，其質(zhì)量數(shù)為24，則X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=24-12=12，為Mg元素；
原子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，Y元素的原子核外有16個(gè)電子，則Y原子序數(shù)為16，為S元素；
X、Y通過(guò)得失電子形成離子化合物MgS．

解答： 解：X元素位于第ⅡA族，在化合物中顯+2價(jià)，其最高價(jià)氧化物化學(xué)式為XO，其最高價(jià)氧化物中X質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，則O元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，設(shè)其相對(duì)分子質(zhì)量為a，則a：16=60%：40%，所以a=24，其質(zhì)量數(shù)為24，則X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=24-12=12，為Mg元素；
原子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，Y元素的原子核外有16個(gè)電子，則Y原子序數(shù)為16，為S元素；
Mg和S通過(guò)得失電子形成離子化合物MgS，MgS中只存在離子鍵，其形成過(guò)程為：，
故答案為：MgS；離子；．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，涉及離子化合物電子式的書(shū)寫(xiě)、元素推斷等知識(shí)點(diǎn)，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，知道共價(jià)化合物和離子化合物電子式書(shū)寫(xiě)區(qū)別，題目難度不大．