【題目】A、B、C為原子序數(shù)依次遞增的前四周期的元素，A的第一電離能介于鎂和硫兩元素之間，A單質(zhì)晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。B的價(jià)電子排布為(n+1)sn(n+1)pn+2，C位于元素周期表的ds區(qū)，其基態(tài)原子不存在不成對(duì)電子。B與C所形成化合物晶體的晶胞如圖3所示。

（1）A單質(zhì)晶體屬于__晶體(填晶體類型)。其原子雜化方式為__。

（2）B與C所形成化合物晶體的化學(xué)式__。

（3）B與C所形成化合物晶體的密度為ag/cm3，則B原子之間最近距離為__cm。

【答案】原子 sp3 ZnS cm

【解析】

A、B、C為原子序數(shù)依次遞增的前四周期的元素，B的價(jià)電子排布為（n+1）sn（n+1）pn+2，而n=2，故B為S元素；C位于位于元素周期表的ds區(qū)，其基態(tài)原子不存在不成對(duì)電子，則C為Zn；A的第一電離能介于鎂和硫兩元素之間，A單質(zhì)晶體的晶胞結(jié)構(gòu)中A原子與周圍4個(gè)原子形成正四面體，為空間延伸的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，則A為Si，據(jù)以上分析解答。

、B、C為原子序數(shù)依次遞增的前四周期的元素，A的第一電離能介于鎂和硫兩元素之間，A單質(zhì)晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示分析可知，A為硅形成的晶體，屬于原子晶體，其原子雜化方式為；

故答案為：原子；sp3；

的價(jià)電子排布為，有三個(gè)電子層，外層為6個(gè)電子，B為S原子，C位于元素周期表的ds區(qū)，其基態(tài)原子不存在不成對(duì)電子，判斷為Zn原子，B與C所形成化合物晶體的化學(xué)式為：ZnS；

故答案為：ZnS；

B與C所形成化合物晶體的密度為ag/cm3，則B原子之間最近距離為；

故答案為：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為測(cè)定某抗酸藥中碳酸鈣固體的純度（另一種成分為淀粉），稱取12.5g此藥片置于燒杯中，加入過(guò)量的稀鹽酸，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中燒杯和藥品的總重量隨時(shí)間的變化數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)時(shí)間/s

0

5

10

15

20

25

30

燒杯和藥品的總重/g

310.0

306.8

305.9

305.7

305.6

305.6

305.6

計(jì)算：(1)共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積____________________；

(2)該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。

（1）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于__。

（2）I3+屬于多鹵素陽(yáng)離子，根據(jù)VSEPR模型推測(cè)I3+的空間構(gòu)型為__，中心I原子的雜化軌道類型為__。

（3）基態(tài)溴原子的電子排布式為__，碘原子價(jià)電子的電子排布圖為__。

（4）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。Cl2、IBr、ICl沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>__，I和Cl相比，電負(fù)性較大的是__，ICl中I元素的化合價(jià)為__。

（5）請(qǐng)推測(cè)①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可寫(xiě)成(HO)5IO]三種物質(zhì)的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>__(填序號(hào))。

（6）鹵化物RbICl2加熱時(shí)會(huì)分解為晶格能相對(duì)較大的鹵化物和鹵素互化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。RbICl2的晶體結(jié)構(gòu)與CsCl相似，晶胞邊長(zhǎng)為685.5pm，RbICl2晶胞中含有__個(gè)氯原子，RbICl2晶體的密度是__gcm-3(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值．阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g)，反應(yīng)進(jìn)行到10 s末，達(dá)到平衡，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8 mol，B的物質(zhì)的量為0.6 mol，C的物質(zhì)的量為0.8 mol。

(1)用C表示10 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為______________。

(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是______________。

(3)10 s末，生成物D的濃度為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，除稀有氣體外，非金屬元素只有十多種，但與生產(chǎn)生活有密切的聯(lián)系。

（1）短周期中可以做半導(dǎo)體材料的元素的最高價(jià)氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式是：__________；

（2）為了提高煤的利用率，常將其氣化或液化，其中一種液化是將氣化得到的氫氣和一氧化碳在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇，寫(xiě)出該化學(xué)反應(yīng)方程式為____________；

（3）氮是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，合成氨的反應(yīng)對(duì)人類解決糧食問(wèn)題貢獻(xiàn)巨大，反應(yīng)如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

①合成氨的反應(yīng)中的能量變化如圖所示。該反應(yīng)是________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

②在一定條件下，將2.5mol N2和7.5mol H2的混合氣體充入體積為2L的固定閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+ 3H2(g) 2NH3(g)，5分鐘末時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的0.9倍，則5分鐘內(nèi)用氨氣表示該反應(yīng)的平均化學(xué)反應(yīng)速率為：V(NH3)=____________；氫氣達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率是_____________（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）；

（4）美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖所示：

A，B兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成。該電池的正極反應(yīng)式為：________________；若將上述裝置中的氫氣換成甲烷，其余都不改變，對(duì)應(yīng)裝置的負(fù)極反應(yīng)方程式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型。根據(jù)如圖回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B___，D___。

（2）寫(xiě)出②、④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型

②__，反應(yīng)類型__。

④__，反應(yīng)類型__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組以環(huán)己醇制備環(huán)己烯.已知：

密度（g/cm3）

溶點(diǎn)（℃）

沸點(diǎn)（℃）

溶解性

環(huán)已醇

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)已烯

0.81

﹣103

83

難溶于水

(1)制備粗品將12.5mL環(huán)已醇加入試管A中，再加入1ml濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)已烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是_____________，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是_______。

②寫(xiě)出環(huán)已醇制備環(huán)已烯的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________。

③試管C置于冰水浴中的目的是____________________________。

(2)環(huán)已烯粗品中含有環(huán)已醇和少量酸性雜質(zhì)等需要提純。

①加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，水在_______層（填上或下），分液后用_________（填入編號(hào)）洗滌。

a．KMnO4溶液 b．稀 H2SO4 c．Na2CO3溶液

②再將環(huán)已烯熱餾，蒸餾時(shí)要加入生石灰，目的是_____________________________。

③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在_________左右。

(3)以下區(qū)分環(huán)已烯精品和粗品的方法，合理的是_______。

a．用酸性高錳酸鉀溶液 b．用金屬鈉 c．溴水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)的裝置(夾持裝置和加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn))，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為紫色石蕊溶液___。

②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___，寫(xiě)出此化學(xué)反應(yīng)方程式___。

③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___，寫(xiě)出此化學(xué)反應(yīng)方程式___。

④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___，寫(xiě)出此化學(xué)反應(yīng)方程式___。

⑤中的現(xiàn)象是溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，其反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）能體現(xiàn)出SO2還原性的實(shí)驗(yàn)序號(hào)是___。

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后需要通入N2，其目的是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)渡金屬元素在日常生活中有廣泛的應(yīng)用。

（1）金屬釩在材料科學(xué)上有重要作用，被稱為“合金的維生素”，基態(tài)釩原子的價(jià)層電子的排布式為__；基態(tài)Ni原子核外有__種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，M層的電子云有__種不同的伸展方向。

（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的，但Se的第一電離能低于As，原因是___。

（3）NO2-與鈷鹽形成的配離子[Co(NO2)6]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。大π鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n為各原子的單電子數(shù)（形成σ鍵的電子除外）和得電子數(shù)的總和（如苯分子中的大π鍵可表示為，則NO2-中大π鍵應(yīng)表示為__。

（4）Mn3+在水溶液中容易歧化為MnO2和Mn2+，下列說(shuō)法合理的是___。

A.Mn3+的價(jià)電子構(gòu)型為3d4，不屬于較穩(wěn)定的電子構(gòu)型

B.根據(jù)Mn2+的電子構(gòu)型可知，Mn2+中不含成對(duì)電子

C.第四周期元素中，錳原子價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)最多

D.Mn2+與Fe3+具有相同的價(jià)電子構(gòu)型，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相似

（5）FeO是離子晶體，其晶格能可通過(guò)圖中的Born—Haber循環(huán)計(jì)算得到。

可知，O原子的第一電子親和能為___kJmol-1，FeO晶格能為___kJmol-1。

（6）銅與氧可形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu)，其中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部，a、b的坐標(biāo)參數(shù)依次為（0，0，0）、（，，），則d點(diǎn)的坐標(biāo)參數(shù)為___，已知該晶體的密度為ρgcm-3，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞參數(shù)為___pm。

（列出計(jì)算式即可）

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