Question

14．完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式、或要求：
（1）寫出少量氯氣和碘化鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2KI+Cl₂=I₂+2KCl．
（2）用雙線橋標(biāo)出下述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$ CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）少量氯氣和碘化鉀溶液生成碘單質(zhì)和氯化鈉；
（2）該反應(yīng)中C元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)、N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所以碳作還原劑、硝酸作氧化劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是4．

解答 解：（1）少量氯氣和碘化鉀溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KI+Cl₂=I₂+2KCl，故答案為：2KI+Cl₂=I₂+2KCl；
（2）該反應(yīng)中C元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)、N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，得失電子最小公倍數(shù)是4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4，所以電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)離子方程式書寫和電子轉(zhuǎn)移標(biāo)注，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．