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（原創(chuàng)題）某溫度下，反應2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0在密閉容器中達到平衡，下列敘述中正確的是          （     ）
A．保持體積不變，加入少許NO2，再達平衡時NO2的體積分數(shù)變小
B．保持體積不變，加入少許NO2，將使逆反應速率減小
C．加壓使體積變小，將使逆反應速率增大，平衡時顏色變淺
D．保持體積不變，升高溫度，再達到平衡時顏色變淺
A
A正確，保持體積不變，加入少許NO2，相當于增大了壓強，平衡向正反應方向移動，再達平衡時NO2的體積分數(shù)變��；B錯，保持體積不變，加入少許NO2，將使逆反應速率增大；C錯，加壓使體積變小，平衡向正反應方向移動，平衡時顏色變淺；D錯，保持體積不變，升高溫度，再達到平衡時顏色加深；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知溶液中存在Cr2O72-＋ H2O2CrO42-＋ 2H+的平衡，其中Cr2O72-呈橙色，CrO42-呈黃色，向該平衡體系中滴加飽和NaOH溶液時，顏色的變化情況是
A．黃色加深B．橙色加深C．顏色不變D．顏色褪去

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，將1 mol N2和3 mol H2放入恒容密閉容器中，達到平衡時，測得NH3為0.8 mol，如果此時再加入1 mol N2和3 mol H2，達到新平衡時，NH3的物質的量（    ）.
A．等于8 molB．等于1.6 molC．大于0.8 mol小于1.6 mol?D．大于1.6 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中有如下反應：L(s)＋aG(g)bR(g) 溫度和壓強對該反應的影響如右圖所示，

其中壓強p1<p2，由此可判斷
A．正反應為放熱反應
B．化學方程式中的計量數(shù)a>b
C．G的轉化率隨溫度升高而減小
D．增大壓強，容器內氣體質量不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向絕熱恒容密閉容器中通入N2和H2,在一定條件下使反應
達到平衡，和隨時間變化的關系如下圖所示。下列有關敘述正確的是
A．c點表示NH3生成速率與NH3分解速率相同
B．c點和e點時反應的平衡常數(shù)相同
C．N2的轉化率:b〉a
D．d點時：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(2011·惠州市調研)將等物質的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應并達到平衡：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH<0。當改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關于新平衡與原平衡的比較正確的是(　　)
選項
改變條件
新平衡與原平衡比較
A
升高溫度
 X的轉化率變小
B
增大壓強
X的濃度變小
C
充入一定量Y
Y的轉化率增大
D
使用適當催化劑
X的體積分數(shù)變小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應N2+3H22NH3達到平衡的標志是
A．v(N2)正= v(NH3)逆
B．單位時間內3 mol H-H斷鍵反應，同時2 mol N-H也斷鍵反應
C．n(N2): n(H2):n(NH3) ="1" : 3 : 2
D．反應混合物各組分的物質的量濃度不再改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，某一恒容密閉容器內有可逆反應：A(g)＋3B(g) 2C(g)。該反應進行到一定限度后達到化學平衡的標志是
A.單位時間內生成a mol物質A，同時生成3a mol物質B
B.容器內氣體的密度不再隨時間而改變
C.物質C的生成速率和分解速率相等
D.物質A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（原創(chuàng)題） (11分) 300℃時，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) △H=Q，2 min末達到平衡，生成0.8 mol D。
(1)該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=　　　　　　　　　　。已知K300℃<K350℃，     
則△H　　　　　0(填“>”或“<”)。
(2)在2 min末時，B的平衡濃度為　　　　　，D的平均反應速率為　　　　　　　。
(3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉化率　　　　　(填“增大”減小”或 “不變”)，
原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)如果在相同的條件下，上述反應從逆反應方向進行，開始時若加入C、D各mol。若使平衡時各物質的物質的量濃度與原平衡相同，則還應該加入B 　　　　　mol。

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