精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】將9.2g金屬鈉投入足量重水（D2O）中，則產生的氣體中含有（ ）

A.0.2 mol中子B.0.2 mol質子C.0.4 mol電子D.0.4 mol分子

【答案】C

【解析】

根據反應2Na＋2D2O＝2NaOD＋2D2↑，n(Na)＝＝0.4mol，結合化學方程式和原子的構成計算。

n(Na)＝＝0.4mol，反應方程式為2Na＋2D2O＝2NaOD＋D2↑，生成n(D2)＝0.2mol，則：

A．中子的量為0.2mol×2＝0.4mol，故A錯誤；

B．質子的量為0.2mol×2＝0.4mol，故B錯誤；

C．電子的量為0.2mol×2＝0.4mol，故C正確；

D．分子的量為0.2mol，故D錯誤；

故答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學進行硫酸銅晶體()結晶水含量的測定實驗。完成下列填空：

（實驗步驟）：

(1)在__________(填儀器名稱)準確稱量瓷坩堝的質量。

(2)在瓷坩堝中加入一定量的硫酸銅晶體，并稱重。

(3)把盛有硫酸銅晶體的瓷坩堝放在泥三角上慢慢加熱，直到藍色完全變白，然后把坩堝移至_______(填儀器名稱)中冷卻到室溫，并稱重。

(4)重復上述實驗進行恒重操作，其目的是_______________，直到兩次稱量結果不超過______克。

(5)下面是該學生實驗的一次數(shù)據，請完成計算：

坩堝質量(克)

坩堝與晶體的質量(克)

恒重后坩堝與固體質量

13.721

24.692

20.631

______；(精確到0.01)實驗相對誤差是_________(保留小數(shù)后一位)。

(6)這次實驗中產生誤差的原因可能是_______

a. 硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)性雜質 b. 在加熱過程中發(fā)現(xiàn)有黑色物質生成

c. 加熱時有晶體飛濺出來 d. 加熱失水后露置在空氣中冷卻

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蘿卜硫素（結構如圖）是具有抗癌和美容效果的天然產物之一，在一些十字花科植物中含量較豐富。該物質由五種短周期元素構成，其中W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y、Z原子核外最外層電子數(shù)相等。下列敘述一定正確的是（ ）

A.原子半徑的大小順序為Z>W>X>Y

B.X的簡單氫化物與W的氫化物反應生成離子化合物

C.蘿卜硫素中的各元素原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構

D.Y、Z形成的二元化合物的水化物為強酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化學試劑氨基氰（如圖所示）常用于制備磺胺類藥物，抗癌藥等。下列有關氨基氰說法正確的是（ ）

A.屬于不飽和烴B.分子中所有原子共面

C.水溶性較好D.能發(fā)生取代、加成、消去、氧化等反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組在實驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉和水混合反應來制備溴乙烷，并探究溴乙烷的性質。有關數(shù)據見下表：

I. 溴乙烷的制備

反應原理如下，實驗裝置如上圖（加熱裝置、夾持裝置均省略）：

H2SO4+NaBr NaHSO4+HBr↑ CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O

（1） 圖甲中A 儀器的名稱_____，圖中B 冷凝管的作用為_____。

（2） 若圖甲中A 加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大，均會使 C 中收集到的粗產品呈橙色，原因是A 中發(fā)生了副反應生成了_____；F 連接導管通入稀NaOH 溶液中，其目的主要是吸收_____等尾氣防止污染空氣

II. 溴乙烷性質的探究

用如圖實驗裝置驗證溴乙烷的性質：

（3） 在乙中試管內加入 10mL6mol·L －1NaOH 溶液和 2mL 溴乙烷，振蕩、靜置，液體分層，水浴加熱。該過程中的化學方程式為_______。

（4） 若將乙中試管里的 NaOH 溶液換成NaOH 乙醇溶液，為證明產物為乙烯，將生成的氣體通入如圖丙裝置。a 試管中的水的作用是_______；若無 a 試管，將生成的氣體直接通入 b 試管中，則 b中的試劑可以為 _____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁鎂合金已成為飛機制造．化工生產等行業(yè)的重要材料。研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3%-5%的鎂鋁合金（不含其它元素）中鎂的質量分數(shù)，設計下列如下實驗方案進行探究。填寫下列空白：

（方案）將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質量。

（1）實驗中發(fā)生反應的化學方程式是___________________________________________。

（2）用___________稱取5.400 g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中，為使其反應完全，則NaOH溶液的體積V≥________mL。

（3）__________、洗滌、__________、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數(shù)將__________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y是短周期元素，它們可組成化合物XY，則下列說法正確的是

A.XY晶體一定是離子晶體

B.若Y的原子序數(shù)為m，X的原子序數(shù)一定是m6

C.X、Y可以屬于同一周期，也可居于兩個不同周期

D.X與Y一定不屬于同一主族

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有25℃時0.1molL-1的氨水，請回答以下問題：

（1）氨水呈堿性的原因為（用離子方程式表示）___。

（2）若向氨水中加入稀鹽酸，使其恰好中和，寫出反應的離子方程式___；若所得溶液的pH=5，則溶液中水所電離出的氫離子濃度為___。

（3）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中__（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時c（NH4+）=amolL-1，則c（SO42-）=__。

（5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序是___。

（6）二氧化硫通入0.1mol/L的氯化鋇溶液中至飽和，無現(xiàn)象，若繼續(xù)加入氨水，產生白色沉淀，用電離平衡解釋原因___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答有關問題：

(1)A→B的反應類型是___________，實驗室制取B的反應條件是________________。

(2)A和氯化氫為原料可以制得塑料聚氯乙烯。寫出制備過程中最后一步發(fā)生的方程式：__________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案