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15．下列氧化物中不屬于酸性氧化物的是（　�。�
A．CO2B．NO2C．SiO2D．SO2

分析 酸性氧化物即是能和堿反應生成鹽和水的氧化物，反應為復分解反應，非金屬氧化物大多數(shù)為酸性氧化物，據(jù)此分析．

解答 解：A、二氧化碳能和堿反應生成鹽和水，如二氧化碳能和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，故為酸性氧化物，故A錯誤；
B、二氧化氮和堿反應不是復分解反應，發(fā)生的是歧化反應，如2NaOH+NO2=NaNO2+NaNO3+H2O，故不是酸性氧化物，故B正確；
C、二氧化硅能和堿反應生成鹽和水，如能和氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，故為酸性氧化物，故C錯誤；
D、二氧化硫能和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，故是酸性氧化物，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了酸性氧化物的概念，難度不大，根據(jù)定義來分析，應注意的是酸性氧化物和堿的反應為復分解反應，不能有元素發(fā)生化合價變化．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于實驗安全說法正確的是（　�。�
A．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處
C．實驗室可用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈
D．將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．汽車尾氣中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃燒所產生的CO．為了減輕大氣污染，人們提出通過以下反應來處理汽車尾氣：
2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H=a kJ/mol．
為了測定在某種催化劑作用下該反應的反應速率，t1℃下，在一等容的密閉容器中，某科研機構用氣體傳感器測得了不同時間的NO和CO的濃度如下表（CO2和N2的起始濃度為0）．
時間/s012345
c（NO）/×10-4 mol•L-110.04.502.501.501.001.00
c（CO）/×10-3 mol•L-13.603.052.852.752.702.70
回答下列問題：
（1）在上述條件下該反應能自發(fā)進行，則正反應必然是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）前3s內的平均反應速率v（N2）=1.42×10-4 mol•L-1•s-；t1℃時該反應的平衡常數(shù)K=5000．
（3）假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時改變下列條件，能提高NO轉化率的是CD．
A．選用更有效的催化劑
B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度
D．縮小容器的體積
（4）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率．根據(jù)下表設計的實驗測得混合氣體中NO的濃度隨時間t變化的趨勢如圖所示：
實驗編號T/℃NO初始濃度/mol•L-1CO初始濃度/mol•L-1催化劑的比表面積/m2•g-1
①3501.20×10-35.80×10-3124
②2801.20×10-35.80×10-3124
③2801.20×10-35.80×10-382
則曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應的實驗編號依次為③②①．
（5）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=-221.0kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3=-393.5kJ/mol
則處理汽車尾氣反應中的a=-746.5．
（6）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，有關反應為：
C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H4．
向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，在t2℃下反應，有關數(shù)據(jù)如下表：
NON2CO2
起始濃度/mol•L-10.1000
平衡濃度/mol•L-10.040.030.03
平衡后升高溫度，再次達到平衡測得容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則△H4＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某小組同學利用鋁和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應后得到的固體進行如下實驗．
（1）固體成分的初步確定．
實驗序號操作及現(xiàn)象
ⅰ取少量固體樣品，加入過量稀鹽酸，固體溶解，產生無色氣體（經檢驗為H2），溶液呈淺黃色
ⅱ向ⅰ中所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈淺紅色，再加入H2O2溶液至過量，產生無色氣體（經檢驗為O2），溶液變?yōu)樯罴t色，且紅色很快褪去
①由上述實驗可知：溶液中Fe元素的存在形式有Fe2+、Fe3+．
②ⅰ中產生H2的原因是樣品中除含F(xiàn)e外，可能有未反應的Al，為檢驗樣品中是否含Al單質，設計了相關實驗，依據(jù)的原理是（用化學方程式表示）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
③生成O2的化學方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑．進一步的實驗表明，上述固體樣品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe2O3、Fe3O4．
（2）該小組同學對ⅱ中溶液紅色褪去的原因做進一步探究．
實驗序號操作、現(xiàn)象
ⅲ將ⅱ中剩余溶液均分為兩份，一份滴加NaOH溶液，產生紅褐色沉淀；
另一份滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀不溶解
ⅳ取2mL 0.1mol/L FeCl3溶液，滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，通入一段時間O2，無明顯變化．再加入H2O2溶液，紅色很快褪去
提示：KSCN中S元素的化合價為-2價
①實驗ⅲ中白色沉淀的化學式是BaSO4．
②結合實驗ⅲ和ⅳ分析，實驗ⅱ中紅色褪去的原因是溶液中SCN-離子被H2O2氧化，溶液紅色褪去．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．科學家在《自然》雜志上報告，他們用DNA制造出了一種臂長只有7納米的納米級鑷子，便能夠鉗起分子或原子并對它們隨意組合．下列分散系中的分散質的粒子直徑與納米級鑷子可能具有相同數(shù)量級的是（　�。�
A．糖水B．石灰乳C．氫氧化鐵膠體D．牛奶

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某化學實驗小組使用市場所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）進行實驗．
（1）白醋溶液中存在的電離平衡為CH3COOH?CH3COO-+H+H2O?OH-+H+（用電離平衡方程式表示）．
（2）常溫下測定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比）．
設計實驗方案，將待測物理量和對應的測定方法填寫在下表中．
待測物理量測定方法
①醋酸溶液的物質的量濃度量取25.00ml醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000mol•L-1NaOH標準溶液裝入堿式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)．重復滴定2次．
②H+的物質的量濃度取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計測定溶液pH
（3）假如某醋酸溶液中c（CH3COOH）=0.10mol/L，c（H+）=1.3×10-3mol/L，則此時醋酸的電離平衡常數(shù)為1.69×10-5mol•L-1
[注：c平衡（CH3COOH）≈0.10mol/L，水的電離可忽略不計]
（4）現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定．
為了減小實驗誤差，該同學一共進行了3次滴定實驗，假設每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為cmo1/L，3次實驗結果記錄如下：
實驗次數(shù)第一次第二次第三次
消耗NaOH溶液體積/mL26.0225.3525.30
根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質的量濃度的表達式（不必化簡）：c=$\frac{\frac{25.35mL+25.30mL}{2}}{VmL}×cmol/L$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及合金在生活中的應用十分廣泛．
（1）金屬鋁的生產是以Al2O3為原料，與冰晶石（Na3AlF6）在熔融狀態(tài)下進行電解，則化學方程式為：2Al2O 3$\frac{\underline{\;\;\;750℃-970℃\;\;\;}}{通電，Na_{3}AlF_{6}}$4Al+3O2．
其電極均由石墨材料做成，電解時不斷消耗的電極是陽極（填“陰極”或“陽極”）．
（2）對鋁制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．以處理過的鋁材為陽極，在H2SO4溶液
中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極反應式為2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．含有相同離子種類數(shù)的甲乙兩種溶液中共含有如下六種離子：CO32-、OH-、Cl-、K+、Cu2+、H+，已知甲溶液呈藍色．則；甲溶液中含有的離子是：Cu2+、H+、Cl-，乙溶液中含有的離子是：CO32-、OH-、K+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，甲乙兩組同學分別設計了如圖一、圖二所示的實驗．

（1）可通過觀察圖一的現(xiàn)象：產生氣泡的快慢，而定性比較得出結論．有同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是控制陰離子相同，排除陰離子的干擾，你認為還可以作何改進？將氯化鐵改為硫酸鐵．
（2）檢查圖二裝置氣密性的方法是關閉分液漏斗活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位．圖二所示實驗中需測量的數(shù)據(jù)是收集一定體積的氣體所需要的時間或一定時間內收集的氣體體積．

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