英國物理學家約翰·丁達爾首先發(fā)現(xiàn)了入射光透過膠體時，從側面可以看到一條光亮的通路。下列液體中，不會出現(xiàn)丁達爾效應的分散系是                                                                                                                 (　　)。

①雞蛋白溶液�、谒、鄣矸廴芤骸、芰蛩徕c溶液�、莘兴械稳腼柡虵eCl3溶液�、薹试硭�

A．②          B．①③            C．⑤⑥              D．④


解析　①③⑤⑥是膠體，能夠產生丁達爾效應，④是溶液，不能產生丁達爾效應。因為②是純凈物，不是分散系。

答案　D


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


最新的病毒學研究證實，NO對SARS病毒有直接抑制作用．下列關于NO的敘述正確的（  ）

A．NO是一種紅棕色的氣體                    B、常溫常壓下，NO不能與O2直接化合

C．NO可由N2和O2在放電條件下直接化合得到  D、NO易溶于水，不能用排水法收集

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科目：高中化學 來源： 題型：


化合物A（）涂在手術后的傷口上，數(shù)秒鐘內可發(fā)生加聚反應而固化，是一種固化迅速的醫(yī)用高分子縫合材料。這種化合物是由三種單體合成的。試回答：

（1）合成化合物A的三種單體是HCN、__________、__________（用結構簡式表示）。

（2）寫出A發(fā)生固化的反應方程式：_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法不正確的是

A．原子半徑的大小順序為W>Q>Z>X>Y

B．元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質可發(fā)生置換反應

C．元素X與Y可以形成5種以上的化合物

D．元素Q的最高價氧化物對應的水化物酸性比W的強

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科目：高中化學 來源： 題型：


CuSO4在活化閃鋅礦（主要成分是ZnS）方面有重要作用，主要是活化過程中生成CuS、Cu2S等一系列銅的硫化物活化組分。

（1）Cu2＋基態(tài)的電子排布式可表示為                       ；

（2）SO42－的空間構型為              (用文字描述)；中心原子采用的軌道雜化方式是     ；寫出一種與SO42－互為等電子體的分子的化學式：           ；

（3） 向CuSO4 溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu (OH)4 ]2－。不考慮空間構型，[Cu(OH)4]2－的結構可用示意圖表示為                      ；

（4）資料顯示ZnS為難溶物，在活化過程中，CuSO4能轉化為CuS的原因是           。

（5）CuS比CuO的熔點           （填高或低），原因是                    。

（6）閃鋅礦的主要成分ZnS，晶體結構如下圖所示，其晶胞邊長為540.0 pm，密度為____________(列式并計算)，a位置S2－離子與b位置Zn2＋離子之間的距離為___________________pm(列式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


化工生產中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。

(1)從物質的分類角度來看，不恰當?shù)囊环N物質是________。

(2)“三酸”與“兩堿”之間均可反應，酸過量時若用化學方程式表示有六個，若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式_______________

______________________________________________________________。

(3)“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是________。

A．Ag      B．Cu      C．Al      D．Fe

(4)燒堿、純堿溶液均可吸收CO2，當含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是：①________；②Na2CO3；③________；④NaHCO3。

將得到的固體重新溶解于水，在溶液中加鹽酸，使溶液的pH＝7，再將溶液蒸干，得到固體的質量是________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：


①1 mol某鏈烴最多能和2 mol HCl發(fā)生加成反應，生成1 mol氯代烷；②1 mol該氯代烷能和8 mol Cl2發(fā)生取代反應，生成只含碳元素和氯元素的氯代烴。該鏈烴可能是                                                                                         (　　)。

A．CH3CH===CH2               B．CH2===CHCH===CH2

C．CH3CH===CHCH3          D．CH3C≡CH

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已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質碳的燃燒

熱為-Y kJ/mol,則C與1mol O2反應生成CO時的反應熱△H為                 （    ）

A-Y kJ/mol     B-(10X-Y)kJ/mol     C-(5X-0.5Y)kJ/mol     D+(10X-Y)kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


Cl2是一種重要的化工原料。

（1）電解飽和NaCl溶液獲得Cl2的化學方程式是___                               ____。

（2）為便于儲存，要將氯氣液化[ Cl2(g)  Cl2(l) ]，

應采取的措施是__                               _____（寫出一條即可）。

 （3）液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下（部分）：

危險性

儲運要求

遠離金屬粉末、氨、烴類、醇更物質；設置氯氣檢測儀

泄漏處理

NaOH、NaHSO3溶液吸收

包裝

鋼瓶

    ① 用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的

作用____                               ___。

   ② 若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應明顯加快，原因是                                       。

③ 氯氣含量檢測儀工作原理示意圖如下：

               

Cl2在Pt電極放電的電極反應式是__                               _____。

（4）質量標準要求液氯含水量（以1 g氯氣含水的質量計）＜0. 4 mg，含水量超標會嚴重腐蝕鋼瓶。液氯含水量的測定裝置如下圖所示：

        （已知：P2O5 + 3H2O = 2H3PO4；Cl2與P2O5不反應。）

① 用離子方程式說明c裝置的作用___                               ____。

② 檢測液氯的含水量，根據(jù)上圖，需要測定的數(shù)據(jù)

是___                               ____。

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