7．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)的是（　�。�
A．2.24LCO2中含0.3NA原子
B．0.3molNH4NO3固體中含0.3NANH4+
C．5.6g鐵粉完全反應(yīng)一定失去0.3NA電子
D．25℃，0.1NAHCl氣體溶于1L水，溶液pH=1

分析 A．CO2所處的狀態(tài)不明確；
B.1個(gè)NH4NO3固體中含1個(gè)銨根離子和1個(gè)硝酸根離子；
C．鐵被硝酸氧化一定是得到三價(jià)鐵，但鐵過(guò)量時(shí)會(huì)把三價(jià)鐵還原為二價(jià)鐵分析判斷；
D.25℃，0.1NAHCl氣體溶于1L水，溶液體積大于1L．

解答 解：A．CO2所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量和原子個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B.1個(gè)NH4NO3固體中含1個(gè)銨根離子和1個(gè)硝酸根離子，0.3molNH4NO3固體中含0.3NANH4+，故B正確；
C..6g鐵物質(zhì)的量為0.1mol，與過(guò)量的硝酸反應(yīng)一定生成三價(jià)鐵離子，電子轉(zhuǎn)移為0.3mol，若鐵過(guò)量，鐵會(huì)和三價(jià)鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，電子轉(zhuǎn)移為0.2mol，故C錯(cuò)誤；
D.25℃，0.1NAHCl氣體物質(zhì)的量為0.1mol，溶于1L水，溶液體積大于1L，氫離子濃度小于0.1mol/L，故溶液PH不是1，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．硼與鋁的性質(zhì)相似，能與氧氣、氫氧化鈉溶液等物質(zhì)反應(yīng)．硼與氯氣反應(yīng)生成三氯化    硼（BCl3），生成的三氯化硼遇水水解產(chǎn)生白霧（BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl）（已知：BCl3的熔點(diǎn)為-107.3℃，沸點(diǎn)為12.5℃），且三氯化硼用于制取乙硼烷（B2H6）．某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備三氯化硼．

回答下列問(wèn)題：
（1）盛濃鹽酸的裝置名稱為分液漏斗．
（2）裝置E的作用是冷卻和收集三氯化硼
（3）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2B+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3．
（4）裝置F的作用是防止水蒸氣進(jìn)入裝置E，可以用一個(gè)盛裝堿石灰（填試劑名稱）的干燥管代替裝置F和G，使實(shí)驗(yàn)更簡(jiǎn)便．
（5）為了順利完成實(shí)驗(yàn)，點(diǎn)燃酒精燈的正確操作是A（填字母），其理由是先用Cl2排盡裝置中的空氣，避免氧氣和硼粉反應(yīng)．
a．先點(diǎn)燃A處酒精燈，后點(diǎn)燃D處酒精燈
b．先點(diǎn)燃D處酒精燈，后點(diǎn)燃A處酒精燈
c．同時(shí)點(diǎn)燃A、D兩處酒精燈．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NA
②23gNa在氧氣中完全氧化失電子數(shù)一定為NA
③1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
④常溫常壓下，32gO2或O3中所含電子數(shù)為16NA
⑤由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA．
A．①②⑤B．②③⑤C．③④⑤D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．單烯烴A在一定條件下可以按下面的框圖進(jìn)行反應(yīng)．

已知：
（1）F1和F2互為同分異構(gòu)體，G1和G2互為異構(gòu)體
（2）D是
（1）A的分子式是C6H12
（2）框圖中屬于取代反應(yīng)的是（填數(shù)字代號(hào)）②
（3）G1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2BrCBr（CH3）（CH3）CBr CH3
（4）寫出下列化學(xué)方程式，并指明反應(yīng)類型
D→E：，反應(yīng)類型：消去反應(yīng)；
E→F1：+Br2→CH2BrCBr（CH3）（CH3）C=CH2，反應(yīng)類型：加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡．根據(jù)要求回答問(wèn)題
（1）生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．
（2）常溫下，取0.2mol•L-1 HCl溶液與0.2mol•L-1 MOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液后的pH=5．寫出MOH的電離方程式：MOH?M++OH-．
（3）0.1mol/L的NaHA溶液中，已知有關(guān)粒子濃度由大到小的順序?yàn)椋?br />c（Na+）＞c（HA-）＞c（H2A）＞c（A2-）
①該溶液中c（H+）＜c（OH-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②作出上述判斷的依據(jù)是NaHA溶液顯堿性，說(shuō)明其電離程度小于水解程度（用文字解釋）．
（4）含Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3 mol•L-1的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$．為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{（Ⅰ）}^{綠礬、H+}$Cr3+、Fe3+$→_{（Ⅱ）}^{石灰石}$Cr（OH）3、Fe（OH）3
①綠礬化學(xué)式為FeSO4•7H2O．反應(yīng)（I）的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
②若處理后的廢水中c（Cr3+）=3.0×10-6 mol•L-1，則廢水中c（Fe3+）=2×10-13 mol•L-1．（Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．如圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝人含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)．則下列敘述正確的是（　�。�
A．①說(shuō)明水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．③說(shuō)明水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．①中溶液紅色變淺D．③中溶液紅色變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．氫氧化鐵懸濁液與氫氧化鐵具有的共同性質(zhì)是（　�。�
A．分散質(zhì)顆粒直徑都在1nm～100 nm之間
B．能透過(guò)半透膜
C．都有丁達(dá)爾效應(yīng)
D．呈紅褐色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式的書寫正確的是（　　）
A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B．氯氣通入NaOH溶液中：2OH-+Cl2═Cl-+ClO-+H2O
C．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．AlC13溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．自然界的CaF2又稱螢石，是一種難溶于水的困難，屬于典型的離子晶體．下列一定能說(shuō)明CaF2是離子晶體的實(shí)驗(yàn)是（　�。�
A．CaF2難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電性極弱
B．CaF2的熔、沸點(diǎn)較高，硬度較大
C．CaF2固體不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電
D．CaF2在有機(jī)溶劑（如苯）中的溶解度極小

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