(8分)在一密閉的2L容器中裝有4molSO2和2molO2,在一定條件下開(kāi)始反應(yīng)。2min末測(cè)得容器中有1.6molSO2,請(qǐng)計(jì)算:
(1)2min末SO3的濃度;
(2)2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率。

(1)1.2mol/L (4分) (2)0.6mol/L·min(4分)

解析試題分析:反應(yīng)前二氧化硫和氧氣的濃度分別是4mol÷2L=2mol/L和2mol÷2L=1mol/L
反應(yīng)后二氧化硫的濃度是1.6mol÷2L=0.8mol/L,則
2SO2      +     O22SO3
起始濃度(mol/L)  2             1      0
轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)  1.2           0.8    1.2
2min后濃度(mol/L)0.8           0.2   1.2
所以2min末SO3的濃度1.2mol/L
2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率為1.2mol/L÷2min=0.6mol/(L·min)
考點(diǎn):考查反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算
點(diǎn)評(píng):該題是基礎(chǔ)性試題的考查,也是高考中的常見(jiàn)題型。試題基礎(chǔ)性強(qiáng),側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)性知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練,有助于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力和靈活應(yīng)變能力,提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性。該題的關(guān)鍵是明確在進(jìn)行可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算時(shí),一般采用“三段式”進(jìn)行,即分別列出起始量、轉(zhuǎn)化量和平衡量或某深刻的量,然后依據(jù)已知條件列式計(jì)算即可

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在一密閉的2L容器中裝有4mol SO2和2mol O2,在一定條件下開(kāi)始反應(yīng).2min末測(cè)得容器中有1.6mol SO2,請(qǐng)計(jì)算:
(1)2min末SO3的濃度;
(2)2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率.
(3)2min末SO2的轉(zhuǎn)化率.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在一密閉的2L容器中裝有4mol SO2和2mol O2,在一定條件下開(kāi)始反應(yīng).2min末達(dá)到平衡且測(cè)得容器中有1.6mol SO2,
(1)2min末SO2的濃度
0.8mol/L
0.8mol/L
;
(2)2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率
0.6mol/(L?min)
0.6mol/(L?min)

(3)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

①消耗2mol SO2的同時(shí)生成2mol SO3
②SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2:1:2
③反應(yīng)混合物中,SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆山西省高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)(理)試卷(B)(解析版) 題型:計(jì)算題

(8分)在一密閉的2L容器中裝有4molSO2和2molO2,在一定條件下開(kāi)始反應(yīng)。2min末測(cè)得容器中有1.6molSO2,請(qǐng)計(jì)算:

(1)2min末SO3的濃度;

(2)2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

在一密閉的2L容器中裝有4mol SO2和2mol O2,在一定條件下開(kāi)始反應(yīng).2min末達(dá)到平衡且測(cè)得容器中有1.6mol SO2
(1)2min末SO2的濃度______;
(2)2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率______.
(3)達(dá)到平衡的標(biāo)志是______
①消耗2mol SO2的同時(shí)生成2mol SO3
②SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2:1:2
③反應(yīng)混合物中,SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變.

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