一定條件下，對于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）  2NH3（g），若N2、H2、NH3的起始濃度分別為C1、C2、C3（均不為零），到達(dá)平衡時，N2、H2、NH3的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，則下列判斷正確的是（    ）
A．C1：C2=1：3
B．平衡時，H2和NH3的生成速率之比為2：3
C．N2、H2的轉(zhuǎn)化率之比為１：３
D．C1的取值范圍為0.04 mol·L-1＜C1＜0.14 mol·L-1
A

試題分析：A中“達(dá)平衡時氮?dú)狻錃獾臐舛确謩e為0.1mol/L，0.3mol/L”，則濃度之比是1：3；反應(yīng)中無論是消耗它們還是生成它們，濃度的變化量之比肯定也是1：3；末態(tài)濃度加消耗掉濃度，所以，起始時也一定是1：3，故A正確；B中氫氣的生成速率是V逆，氨氣的生成速率是V正，同一個反應(yīng)速率用不同的物質(zhì)表示時，數(shù)值與它們的系數(shù)成正比，所以H2和NH3的生成速率之比為3：2才表示V正=V逆，故B錯誤；C中如上A所述，氮?dú)狻錃獾钠鹗紳舛戎仁?：3，消耗濃度之比一定是1：3，所以它們的轉(zhuǎn)化率相等，為1：1，故C錯誤；D中如果起始時c3＝0，則平衡時氨氣的濃度0.08mol/L，全部是反應(yīng)生成的，這需要0.04mol/L的氮?dú)�，平衡時氮?dú)獾臐舛葹?.1mol/L，所以起始時就應(yīng)該是0.1＋0.04＝0.14 mol/L，但是題目已知起始時氨氣的濃度不等于0，則C1＜0.14mol?L-1。又因為起始時也可能是向生成氮?dú)獾姆较蜻M(jìn)行，所以C1的取值范圍為0＜C1＜0.14mol?L-1，故D不正確，答案選A。
點(diǎn)評：該題綜合性強(qiáng)，濃度較大，對學(xué)生的思維能力提出了較高的要求。該題的關(guān)鍵是在明確反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上，借助于數(shù)學(xué)中的討論法和極值法，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力，也有利于培養(yǎng)學(xué)生的逆向思維能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某可逆反應(yīng)L(s) + G(g) 3R(g) △H＞0，下圖表示外界條件溫度、壓強(qiáng)的變化對上述反應(yīng)的影響。試判斷圖中y軸可以表示（   ）
A．平衡混合氣中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B．達(dá)到平衡時G的轉(zhuǎn)化率
C．平衡混合氣中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．達(dá)到平衡時L的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用
（1）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g)   △H﹥0   （Ⅰ）反應(yīng)（Ⅰ）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=            ，若K=1，向某恒容密閉容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為                 ，
（2）如圖所示，反應(yīng)（Ⅰ）在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1 T2（填“﹥”“﹤”或“=”）。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是           。

（3）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化為 H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為      ，滴定反應(yīng)的離子方程式為                                ，
（4）25℃時，H2SO3HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=         mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將        （填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g） ΔH= +57kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是 

A．A、B、C三點(diǎn)中氣體 顏色最深的為C點(diǎn)
B．維持壓強(qiáng)不變，由B點(diǎn)到A點(diǎn)反應(yīng)向正方向進(jìn)行
C．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C
D．B、C兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)：B<C

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)mA（s）＋nB（g）eC（g）＋fD（g）在反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，C的體積分?jǐn)?shù)（C）在不同溫度（T）和不同壓強(qiáng)（P）的條件下隨時間（t）的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是        （   ）

A．達(dá)到平衡后，若增大壓強(qiáng)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一定增大
B．當(dāng)平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動
C．化學(xué)方程式中，n>e＋f
D．達(dá)到平衡后，增加A，則B的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

右圖表示800℃時，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況，t是達(dá)到平衡狀態(tài)的時間。試回答：

（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是                   。
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                                   。
（3）若達(dá)到平衡狀態(tài)的時間為2min，則A的平均速率是            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向恒容密閉容器中加入2mol X和4 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：
X（s）+2Y（g）2Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化B．V正（X）＝2V逆（Z）
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度相等D．容器內(nèi)氣體密度不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，反應(yīng)H2(g) + X2(g) 2 HX(g)的平衡常數(shù)為64，將2 mol H2和2 mol X2通入體積為1L的密閉容器中，該溫度下H2的平衡轉(zhuǎn)化率為
A．20﹪B．40﹪C． 60﹪D．80﹪

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO＋O22NO2⊿H<0反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，
圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的點(diǎn)是(　　).
A．a點(diǎn)B．b點(diǎn)C．c點(diǎn)D．d點(diǎn)

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