Question

一份無色溶液中可能含有Na⁺、Fe³⁺、H⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、OH^-、HCO₃^-、Cl^-、SO₄^2-等離子中的若干種．為了確定溶液的組成，進行了如下操作：
①向溶液中滴加酚酞試液，溶液顯紅色；
②取2mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有氣體產生，再加氯化鋇溶液進行檢驗，沒有明顯現(xiàn)象；
（1）原溶液中一定存在的離子是

 

，一定不存在的離子是

 

．
（2）經過上述操作后，還不能肯定是否存在的離子是

 

．對可能含有的離子，如何進行實驗以進一步檢驗．

 

．

Answer 1

考點：常見離子的檢驗方法

專題：

分析：無色溶液不存在Fe³⁺①向溶液中滴加酚酞試液，溶液顯紅色，說明溶液呈堿性，不存在H⁺、Mg²⁺、HCO₃^-而陽離子只有鈉離子，根據(jù)電荷守恒一定有鈉離子；
②取2mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有氣體產生，再加氯化鋇溶液進行檢驗，沒有明顯現(xiàn)象，說明溶液中有碳酸根離子，無硫酸根離子；

解答： 解：無色溶液不存在Fe³⁺①向溶液中滴加酚酞試液，溶液顯紅色，說明溶液呈堿性，不存在H⁺、Mg²⁺、HCO₃^-而陽離子只有鈉離子，根據(jù)電荷守恒一定有鈉離子；
②取2mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有氣體產生，再加氯化鋇溶液進行檢驗，沒有明顯現(xiàn)象，說明溶液中有碳酸根離子，無硫酸根離子；
（1）原溶液中一定存在的離子是：Na⁺、CO₃^2-、OH^-，一定不存在的離子是 Fe³⁺、H⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、SO₄^2-，故答案為：Na⁺、CO₃^2-、OH^-；Fe³⁺、H⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、SO₄^2-；
（2）還不能肯定是否存在的離子是Cl^-，檢驗的方法為：取少量原溶液，加入足量稀硝酸酸化，再滴加少量AgNO₃溶液，若有白色沉淀產生，則有Cl^-，否則沒有，故答案為：Cl^-；取少量原溶液，加入足量稀硝酸酸化，再滴加少量AgNO₃溶液，若有白色沉淀產生，則有Cl^-，否則沒有．

點評：本題考查了離子檢驗的方法應用，題目難度中等，注意掌握常見離子的檢驗方法及某些離子具有的特征反應．