科學(xué)家近年來(lái)研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為甲烷，然后將甲烷通入以KOH為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電．電池負(fù)極反應(yīng)為（　�。�
A、CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O
B、O2+4H++4e-=2H2O
C、CH4+10OH--8e-=C32-+7H2O
D、O2+2H2O+4e-=4OH-
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：堿性甲烷燃料電池工作時(shí)，通入甲烷的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-，以此解答該題．
解答： 解：甲烷中C元素的化合價(jià)為-4價(jià)，具有還原性，則堿性甲烷燃料電池工作時(shí)，通入甲烷的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查燃料電池知識(shí)，側(cè)重于電極方程式的書(shū)寫(xiě)，答題時(shí)注意判斷電池的正負(fù)極反應(yīng)，把握電極方程式的書(shū)寫(xiě)方法，此為該類(lèi)題目考查的重點(diǎn)，學(xué)習(xí)中注意積累該部分知識(shí)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由環(huán)已烷制取1，3-環(huán)已二烯，需經(jīng)過(guò)的順序（　�。�
A、取代-加成-消去-氧化
B、取代-消去-加成-消去
C、取代-取代-消去-加成
D、氧化-取代-消去-加成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽、電解質(zhì)分類(lèi)順次排列的是（　�。�
A、硫酸，純堿，明礬，二氧化硫
B、鹽酸，熟石灰，苛性鈉，石灰水
C、冰醋酸，乙醇，碳酸鈉，氨水
D、硝酸，燒堿，碳酸鈣，氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、0.1 mol?L-1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向電離方向移動(dòng)
B、等pH的醋酸和碳酸，分別加水稀釋后溶液的pH仍相等，則醋酸中加入水的體積少
C、等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和Na2CO3溶液，后者溶液中水的電離程度大
D、常溫下10ml 0.02 mol?L-1HCl溶液與10ml 0.02 mol?L-1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20ml，則溶液的pH=10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊質(zhì)量為5g，部分被氧化的鈉塊用一張已用針刺一些小孔且打磨過(guò)的光亮鋁箔包好，然后放入盛有水的水槽中．待鈉塊反應(yīng)完全后，此時(shí) 測(cè)得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.54g，水槽中溶液的總體積為2.0L，且溶液中NaOH的濃
度為0.090mol?L-1
（1）寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）試通過(guò)計(jì)算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

布噁布洛芬是一種消炎鎮(zhèn)痛的藥物．它的工業(yè)合成路線(xiàn)如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)，其原因是
 
．
（2）B→C反應(yīng)類(lèi)型為
 
，E→F反應(yīng)中生成的無(wú)機(jī)產(chǎn)物為
 
．
（3）由A到B的反應(yīng)通常在低溫時(shí)進(jìn)行．溫度升高時(shí)，多硝基取代副產(chǎn)物會(huì)增多，最可能生成的二硝基取代物是下列物質(zhì)中的
 
（填字母）

（4）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；D的同分異構(gòu)體H是一種α-氨基酸，能使FeCl3溶液顯紫色，而且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，它在苯環(huán)上的一鹵代物只有兩種，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（5）寫(xiě)出以為原料制備 的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）．合成路線(xiàn)流程圖示例如圖：CH2=CH2
HBr
催化劑，△
CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫下Ksp（Ag2CrO4）=1.1×10-12，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
B、純堿溶于熱水中，去油污效果增強(qiáng)，說(shuō)明純堿的水解是放熱反應(yīng)
C、為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊
D、以熔融Al2O3為電解質(zhì)進(jìn)行電解冶煉鋁，熔融體中Al3+向陽(yáng)極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)學(xué)科中的化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
I．一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)2HI?H2+I2，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示．0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=
 
．
該溫度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K=
 
．相同溫度下，若開(kāi)始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則
 
（填字母序號(hào)）是原來(lái)的2倍．
a．平衡常數(shù)    b．HI的平衡濃度   c．達(dá)到平衡的時(shí)間  d．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)
Ⅱ．常溫下，將pH=3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×10-3mol?L-1的氨水bL；
②c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氨水cL；
③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液dL；
則a、b、c、d之間由大到小的關(guān)系是
 
．
Ⅲ．工業(yè)廢水中常含有一定量的CrO42-，它們會(huì)對(duì)人體及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理．還原沉淀法是常用的一種方法．
CrO
 
2-
4
H+
轉(zhuǎn)化
Cr2O
 
2-
7
Fe2+
還原
Cr3+
CH-
沉淀
Cr（OH）3↓
（1）轉(zhuǎn)化過(guò)程中存在平衡2CrO42-+2H+? Cr2O72-+H2O．能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母
序號(hào)）．
A．CrO42-和Cr2O72-的濃度相同            
B.2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）
C．溶液的pH保持不變                  
D．溶液顏色保持不變
（2）若1L轉(zhuǎn)化后所得溶液中含鉻元素質(zhì)量為28.6g，CrO42-?有10/ll轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．
①轉(zhuǎn)化后所得溶液中：c（Cr2O72-）=
 
．
②已知：常溫下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014，上述轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH為
 
．
（3）若常溫下Ksp[Cr（OH）3]=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的稀HCl；③0.01mol/L氨水；④0.01mol/L NaOH溶液．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、四份溶液中水的電離程度由大到小的順序?yàn)椋孩?②=④＜③
B、若將②、③等體積混合，則混合液的pH為7
C、將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：③＞④＞②＞①
D、若在10mL①中加入④至pH剛好等于7，則C（Na+）=C（CH3COO-），混合溶液總體積＜20mL（假設(shè)混和溶液體積為酸和堿溶液體積之和）

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