Question

11．下列各項中的兩種物質(zhì)無論以何種比例混合，只要混合物的總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒時生成水的質(zhì)量和消耗O₂的質(zhì)量均不變的是（　　）

• A． C₃H₆、C₃H₈O
• B． C₃H₆、C₂H₆O
• C． C₂H₂、C₆H₆
• D． CH₄O、C₂H₄O₃

Answer 1

分析 只要混合物的總物質(zhì)的量一定，完全燃燒消耗O₂的質(zhì)量保持不變，則1mol各組分消耗氧氣的量相等；總物質(zhì)的量一定生成水的質(zhì)量不變，則有機(jī)物分子中含有的H原子數(shù)目一定相等，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：混合物的總物質(zhì)的量一定，完全燃燒生成水的質(zhì)量和消耗O₂的質(zhì)量均不變，則1mol各組分消耗氧氣的量相等，分子中含有的氫原子數(shù)目相等，
A．C₃H₆、C₃H₈O分子中含有的氫原子分別為6、8，二者含有的氫原子數(shù)不同，則不同比例混合后生成水的量不同，故A錯誤；
B.1molC₃H₆完全反應(yīng)消耗4.5mol氧氣，而1molC₂H₆O完全反應(yīng)消耗3mol氧氣，所以1molC₃H₆與1molC₂H₆O耗氧量不相同，不符合題意，故B錯誤；
C．C₂H₂、C₆H₆最簡式相同，1molC₆H₆的耗氧量為1molC₂H₂耗氧量的3倍，且分子中含有的H數(shù)目不同，物質(zhì)的量一定時二者比例不同，生成水的量不同，故C錯誤；
D．C₂H₄O₃改寫為CH₄O•CO₂，CH₄O、C₂H₄O₃分子中含有H原子數(shù)相等，且1mol時消耗的氧氣都是1.5mol，所以只要混合物的總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒時生成水的質(zhì)量和消耗O₂的質(zhì)量均不變，故D正確；
故選D．

點評 本題考查混合物計算、有機(jī)物分子式確定，題目難度中等，注意根據(jù)燃燒通式理解烴及其含氧衍生物耗氧量問題，注意D利用改寫法進(jìn)行比較，可簡化計算過程．