下列有關氨的敘述中正確的是(　　)．

A．

工業(yè)上氨可用作制冷劑

B．

在化學反應中，氨既有氧化性又有還原性

C．

氨分子的空間構(gòu)型是三角錐形

D．

氨分子的化學式量較小，熔沸點較低，不易液化

答案：AC
解析：

氨分子的構(gòu)型是三角錐形，其式量較小，但氨分子間的作用較強，所以氨易液化，工業(yè)上常用作制冷劑；氨中N元素為－3價，只有還原性．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?中山三模）磷酸吡醛是細胞的重要組成部分，可視為由磷酸形成的酯，其結(jié)構(gòu)式如下：
已知吡啶（）與苯環(huán)性質(zhì)相似．請回答下列問題：
（1）下面有關磷酸吡醛敘述不正確的是
BF
BF

A．能與金屬鈉反應   B．能發(fā)生消去反應    C．能發(fā)生銀鏡反應
D．能使石蕊試液變紅 E.1mol該酯與NaOH溶液反應，消耗4molNaOH   F． 吡啶環(huán)上只有醛基可以被酸性KMnO4溶液氧化成羧基
（2）請完成磷酸吡醛在酸性條件下水解的反應方程式：
 H3PO4+

（3）與足量H2發(fā)生加成反應的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
；它與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為：
．
（4）吡啶甲酸酯可作為金屬離子的萃取劑，2-吡啶甲酸正丁酯的結(jié)構(gòu)式為，該物質(zhì)的分子式為
C10H13NO2
C10H13NO2
，它的同分異構(gòu)體中吡啶環(huán)上只有一個氫原子被取代的吡啶甲酸正丁酯的同分異構(gòu)體有
3
3
種（包含它本身）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

X、Y、Z、M三種短周期元素，其中X、Y、Z的原子序數(shù)之和為16，X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫常壓下都是無色氣體，在適當?shù)臈l件下可以發(fā)生如下圖所示的變化：
已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數(shù)比一個C分子中少一個．而M的單質(zhì)在常溫常壓下為固體，并且M元素是形成化合物種類最多的元素．請回答下列問題：
（1）元素X在周期表中的位置
第2周期第ⅥA族
第2周期第ⅥA族
．
（2）化合物C在一定條件下生成化合物A的化學方程式
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
（3）常溫下，將C通入元素Y的最高價氧化物的水化物的水溶液中，得到pH=5的溶液，反應后的溶液存在的平衡體系有
NH4++H2O?NH3?H2O+H+；H2O?OH-+H+；
NH4++H2O?NH3?H2O+H+；H2O?OH-+H+；
；溶液中離子濃度由大到小的順序為
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（4）實驗室里為制取C，常在C的濃溶液中加入生石灰．請敘述產(chǎn)生C的原因
氧化鈣溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氧化鈣吸水，促使氨放出；生成的氫氧化鈣電離出的OH-增大了氨水中OH-濃度，促使氨水電離平衡左移，導致氨氣放出．
氧化鈣溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氧化鈣吸水，促使氨放出；生成的氫氧化鈣電離出的OH-增大了氨水中OH-濃度，促使氨水電離平衡左移，導致氨氣放出．
．
（5）已知Y單質(zhì)和Z單質(zhì)生成C的反應是可逆反應，△H＜0．將等物質(zhì)的量的單質(zhì)Y和單質(zhì)Z充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫條件下反應．下列說法中正確的是
ab
ab

a．達到化學平衡時，正反應與逆反應速率相等
b．反應過程中，單質(zhì)Y的體積分數(shù)始終為50%
c．達到化學平衡時，Y單質(zhì)和Z單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1
d．達到化學平衡的過程中，氣體的平均相對分子質(zhì)量逐漸增大
e．達到化學平衡時，再升高溫度，C的體積分數(shù)增大
（6）由X、Z、M三種元素可以形成化合物M2Z6X，其蒸汽通過灼熱的氧化銅，黑色的氧化銅會逐漸變紅，則發(fā)生的有關化學方程式為
CH3CH2OH+CuO
加熱
CH2CHO+Cu+H2O
CH3CH2OH+CuO
加熱
CH2CHO+Cu+H2O
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．其原理為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，據(jù)此回答以下問題：
（1）下列有關該反應速率的敘述，正確的是（選填序號）
ad
ad
．
a．升高溫度可以增大活化分子百分數(shù)，加快反應速率
b．增大壓強不能增大活化分子百分數(shù)，所以不可以加快反應速率
c．使用催化劑可以使反應物分子平均能量升高，加快反應速率
d．在質(zhì)量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應速率有顯著影響
（2）①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=
c2(NH3)
c(N2)c3(H2)
c2(NH3)
c(N2)c3(H2)
．
②根據(jù)溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越
小
小

（3）某溫度下，若把10mol N2與30mol H2 置于體積為10L的密閉容器內(nèi)，反應達到平衡狀態(tài)時，測得平衡混合氣體中氨的體積分數(shù)為20%，則該溫度下反應的K=
1
12
1
12
（可用分數(shù)表示）．能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是
bd
bd
（填字母）．
a．容器內(nèi)的密度保持不變               b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．υ正（N2）=2υ逆（NH3）             d．混合氣體中 c（NH3）不變
（4）對于合成氨反應而言，下列有關圖象一定正確的是（選填序號）
ac
ac
．


（5）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1mol N2和3molH2，此時兩容器的體積相等．在一定條件下反應達到平衡狀態(tài)，A中NH3的體積分數(shù)為a，放出熱量Q1kJ；B中NH3的體積分數(shù)為b，放出熱量Q2kJ．則：
a
＜
＜
b（填＞、=、＜），Q1
＜
＜
 Q2（填＞、=、＜），Q1
＜
＜
92.4（填＞、=、＜）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：

N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H= -92.4KJ/mol  ，據(jù)此回答以下問題：

（1）下列有關該反應速率的敘述，正確的是（選填序號）          。

a．升高溫度可以增大活化分子百分數(shù)，加快反應速率

b．增大壓強不能增大活化分子百分數(shù)，所以不可以加快反應速率

c．使用催化劑可以使反應物分子平均能量升高，加快反應速率

d．在質(zhì)量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應速率有顯著影響

（2）①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=_______________________。

②根據(jù)溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越_____ 。

（3）某溫度下，若把10mol N2與30 mol H2 置于體積為10 L的密閉容器內(nèi)，反應達到平衡狀態(tài)時，測得平衡混合氣體中氨的體積分數(shù)為20%，則該溫度下反應的K=___________（可用分數(shù)表示）。能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_________   （填字母）。

a．容器內(nèi)的密度保持不變              b．容器內(nèi)壓強保持不變    

c．υ正（N2）＝2υ逆（NH3）            d．混合氣體中 c（NH3）不變

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關氨的性質(zhì)的敘述中，正確的是  

A．氨水是一種弱電解質(zhì)                  

B．氨氣和酸都能在空氣中相遇產(chǎn)生白色煙霧

C．液氨常用來做致冷劑    

D．氨的分子結(jié)構(gòu)呈正四面體，是非極性分子

查看答案和解析>>

同步練習冊答案