設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

B．室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數(shù)目為0.1NA

C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，生成28g N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

   下列說法正確的是

A．反應前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·L-1·min-1

B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)>v(正)

C．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44

D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)比原平衡大

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科目：高中化學 來源： 題型：


能增加反應物分子的活化分子的百分數(shù)，同時可以改變轉(zhuǎn)化率的是  （       ）

A.升高溫度    B、使用催化劑    C、增大壓強    D、增加濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：


恒溫恒容下2 mol A氣體和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應：    2A(g) + B(g)  xC(g) + 2D(s)。2 min時反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2 mol B，并測得C的濃度為1.2 mol/L。

（1）從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為                。

（2）x=                        。   （3）A的轉(zhuǎn)化率為                。

（4）下列各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是         （填各項代號，錯選不計分）。

A、壓強不再變化          B、A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1

C、氣體密度不再變化      D、B的體積分數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：


某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解)，且SO的物質(zhì)的量濃度為6 mol·L－1，則此溶液最多能溶解的鐵粉的質(zhì)量為(　　)

A．5.6 g        B．11.2 g       C．22.4 g       D．33.6 g

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標準狀況），向反應后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，則V可能為

A.9.0L    B.13.5L    C.15.7L   D.16.8L

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科目：高中化學 來源： 題型：


將總物質(zhì)的量為n mol的鈉和鋁的混合物(其中鈉的物質(zhì)的量分數(shù)為x)，投入到一定量的水中充分反應，金屬沒有剩余，共收集到標準狀況下的氣體V L。下列關系式中正確的是 (　　)。

A．x＝       B．0<x≤0.5

C．V＝33.6n(1－x)  D．11.2n<V≤22.4n

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是

A．乙酸與丙二酸互為同系物

B．不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價鍵

C．U和U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素

D．短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：


鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構(gòu)造圖如圖（a）所示。

回答下列問題：

（1）①普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應為：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH。該電池中，負極材料主要是____________________，電解質(zhì)的主要成分是__________，正極發(fā)生的主要反應是________________________________________________________。

②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點及其理由是_______。

（2）圖（b）表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的一種工藝（不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬）。

①圖（b）中產(chǎn)物的化學式分別為A_______，B________。

②操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4。操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應后生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應的離子方程式為_______。

③采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質(zhì)是____。（填化學式）

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