9．下列8種物質中①N2②KOH ③NH4Cl ④He ⑤H2O ⑥MgCl2 ⑦Na2O2 ⑧HCl只存在共價鍵的是①⑤⑧，既存在共價鍵又存在離子鍵的是②③⑦，不存在化學鍵的是④（填寫序號）．

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價鍵的化合物是共價化合物，據(jù)此分析解答．

解答 解：①N2中只含共價鍵，屬于單質；
⑤H2O�、郒Cl中只含共價鍵，屬于共價化合物；
②KOH ③NH4Cl ⑦Na2O2 中含有離子鍵和共價鍵，屬于離子化合物；
⑥MgCl2 中只含離子鍵，屬于離子化合物；
④Ne中沒有化學鍵，屬于單質；
故答案為：①⑤⑧；②③⑦；④．

點評 本題考查了物質和化學鍵的關系，明確物質中存在的化學鍵是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．關于容量瓶的使用，下列操作正確的是（　�。�
A．使用前要無需檢驗容量瓶是否漏液
B．用蒸餾水洗滌后必須要將容量瓶烘干
C．為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進行
D．為了使所配溶液濃度均勻，定容結束后，要搖勻

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池試回答：
（1）若甲池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是Fe，；，AgNO3溶液（填電極材料），
電極反應式是Ag++e-═Ag；B是Ag（填電極材料），電極反應式是Ag-e-=Ag+，應選用的電解質溶液是AgNO3溶液．                
（2）乙池滴入少量酚酞試液，電解一段時間，F(xiàn)e（填“C”或“Fe”）極附近呈紅色．
（3）若甲槽陰極增重43.2g，則乙槽中陽極上放出的氣體在標況下的體積是4.48L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗設計方案中，可行的是（　�。�
A．先后滴加紫色石蕊試液、BaCl2溶液，可以將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開
B．用加入過量CuCl2溶液，再過濾，除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3
C．向某無色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗未知溶液中的SO42-
D．某固體在加入稀鹽酸產(chǎn)生了無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明該固體一定含有CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．現(xiàn)有標準狀況下的氮氣5.6克，下列說法正確的是（　�。�
A．它的體積為2.24LB．其摩爾體積為22.4L．mol-1
C．含有氮分子數(shù)為0.4NAD．其摩爾質量為28mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質，具有相同的最簡式，但既不屬于同分異構體又不屬于同系物的是（　�。�
①聚乙烯和乙烯　
②甲醛和葡萄糖　
③淀粉和纖維素
④蔗糖和麥芽糖　
⑤聚乙烯和聚氯乙烯．
A．①②⑤B．②③④C．①③⑤D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．加入0.2mol的MnO2粉末于100mL過氧化氫的溶液中（密度為1.1g/mL），在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示，回答下列問題：
（1）實驗時放出氣體的總體積為60mL．
（2）放出一半氣體所需要的時間為1min．
（3）過氧化氫溶液的濃度為0.107 mol•L-1．
（4）A、B、C、D四點化學反應速率快慢的順序為D＞C＞B＞A．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．某鎂鋁合金用足量稀硝酸完全溶解，得到標準狀況下NO 1.12L，再向溶液中加入過量氨水，充分反應后過濾，若沉淀質量為4.15g，則合金的質量為1.6g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．二氧化氯（C1O2）氣體是一種常用高效的自來水消毒劑．
（1）KC1O3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成C1O2，反應方程為2C1O3十4HC1（濃）=2KC1+2C1O2↑+Cl2↑+2H2O，濃鹽酸在該反應中表現(xiàn)出的性質是還原性和酸性．
（2）實驗室常用KC1O3，草酸（H2C2O4）和稀硫酸制備C1O2．該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質的量之比為1：1．
（3）將C1O2通入到硫化氫溶液中，然后加入少量的稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成．寫出二氧化氯與硫化氫溶液反應的離子方程式5H2S+8ClO2+4H2O=18H++5SO42-+8Cl-．
（4）C1O2和Cl2在消毒時自身均被還原為Cl一，則常溫常壓下，等體積的C1O2的消毒能是Cl2的2.5倍．
（5）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1-0.8mg•L-1之間．碘量法可以檢測水中ClO2的濃度（不同pH環(huán)境中粒子種類如下圖所示），步驟如下：
I．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再將反應后溶液調至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍．
II．加入一定量的Na2S2O3溶液．（己知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）
III．加硫酸調節(jié)水樣pH至1～3．
請問答：
①操作I中反應的離子方程式是2ClO2+2I-=2ClO2-+I2．
②在操作III過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．
③若水樣的體積為1.0L，在操作II時消耗了1.0×10-3mol•L-1，的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中C1O2的濃度是0.675mg•L-1．

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